九年级化学下册11.1生活中常见的盐课件1新人教版.ppt

第十一单元盐和化肥课题1生活中常见的盐,粗盐提纯：（P69）,讨论1、粗盐的主要成分是_，含有较多_和_，粗盐属于_物。,不溶性杂质,2、提纯粗盐的主要步骤_,氯化钠,可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）,混合,溶解,过滤,蒸发,3、溶解需要的仪器_，玻璃棒的作用是_；过滤需要的仪器_，玻璃棒的作用是_，过滤后滤液还浑浊的原因可能是_，滤液合格的标准_，否则要查清原因，然后_。蒸发需要的仪器_，玻璃棒的作用是_，待蒸发皿中出现_时停止加热。移取蒸发皿的仪器是_。,玻璃棒、烧杯,搅拌，加速粗盐溶解,玻璃棒、烧杯、漏斗、铁架台（带铁圈）,引流，防止滤液溅出,盛装滤液的烧杯不干净、,液面高于滤纸边缘、,滤纸穿孔,洗净仪器，更换滤纸，重新过滤,滤液澄清透明,蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）,搅拌，防止局部过热而液滴飞溅,较多固体时,坩埚钳,粗盐的初步提纯：P69,溶解：,搅拌，加速粗盐溶解,粗盐,用托盘天平称量5g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，直到粗盐不再溶解为止；称量剩下的粗盐的质量，计算10mL水中约溶解了多少g粗盐。,仪器：,托盘天平、药匙、10mL量筒、玻璃棒、烧杯,过滤：,黄色固体,澄清透明,引流，防止滤液溅出,仪器：,玻璃棒、烧杯、漏斗、铁架台（带铁圈）,分离溶液中的不溶性杂质,蒸发：,蒸发皿,（不能超过2/3）,玻璃棒搅拌,（防止局部过热而液滴飞溅）,较多固体时，停止加热,（加热过度，固体会飞溅）,仪器：,蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）,分离溶液中的溶质和溶剂,计算产率：,产率过低的原因：,1、溶解时，粗盐中的NaCl未完全溶解.产率降低；,2、过滤时，未洗涤玻璃棒或烧杯而使NaCl损失；,3、蒸发时没有及时搅拌或停止加热太迟造成液滴飞溅；,产率过高的原因：,水分未完全蒸干。,讨论：所得精盐属于纯净物还是混合物？为什么？,混合物,因为精盐中还含有氯化钙、氯化镁等可溶性杂质。,【归纳】分离可溶性物质与不溶性物质的步骤：,溶解、,过滤、,蒸发,例如：除去粗盐中的泥沙可以经过溶解、过滤、蒸发,【练习】1、除去硝酸钾中的碳酸钙可以通过_2、除去氯化钾中的二氧化锰可以用_方法,分析：因为硝酸钾易溶于水，而碳酸钙不溶于水,溶解、过滤、蒸发,分析：因为氯化钾易溶于水，而二氧化锰不溶于水,溶解、过滤、蒸发,二、生活中常见的盐,NaCl,食盐,配制生理盐水，腌制食品，消除公路积雪。,Na2CO3,纯碱、苏打,NaHCO3,用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产,小苏打,是焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，治疗胃酸过多,CaCO3,大理石、石灰石,建筑材料（天安门前的华表）、作补钙剂,都由金属离子和酸根离子组成,食盐NaCl,由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成化合物,问题：为什么碳酸钠称为纯碱？,补充实验：往碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，观察现象。,现象：无色酚酞溶液变红色,结论：能使无色酚酞溶液变红色，碳酸钠溶液呈碱性。,练习：下列物质的溶液不能使无色酚酞溶液变红色的是（）A、生石灰B、纯碱C、火碱D、稀盐酸,D,CaO+H2O=Ca（OH）2,【复习】实验室制取二氧化碳选用药品_和_，反应原理_,大理石,稀盐酸,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,P71【实验11-1】向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象；用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验。,迅速反应，生成大量气泡，试管中的澄清石灰水变浑浊,反应更迅速，生成气泡更多，试管中的澄清石灰水变浑浊,碳酸钠与盐酸反应生成CO2，CO2使澄清石灰水变浑浊,碳酸氢钠与盐酸反应生成CO2，CO2使澄清石灰水变浑浊,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,【分析】上述几个反应的化学方程式有什么共同特点？,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,【归纳】碳酸盐+HCl新盐+H2O+CO2,取少量待测物于试管中，然后加入稀盐酸，观察是否有使澄清石灰水变浑浊的气体（CO2）生成,碳酸盐（CO32）检验方法：,都是碳酸盐与盐酸反应生成二氧化碳,都是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物复分解反应,药品：稀盐酸，澄清石灰水,P71【实验11-2】向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察现象。,产生白色沉淀,碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙不溶于水,Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3,复分解反应,可用于实验室制取少量的NaOH,即实验室制取NaOH的原料：,碳酸钠、氢氧化钙,三、盐的化学性质,（一）【回顾】把一枚光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，过一会儿，可观察到_，反应的化学方程式为_。,铁钉表面有红色固体生成，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,【练习】判断下列反应能否进行，能的写出的化学方程式：不能的说明原因。铜丝与硝酸银溶液反应铜丝与硫酸铝溶液反应铝丝浸入硫酸铜溶液银与氯化镁溶液,2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu,Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag,【归纳】盐的化学性质一：,置换,条件：,前金换后金,盐必须可溶于水（在溶液中进行）,不能反应，因为铜的活动性比铝弱,不能反应，因为银的活动性比镁弱,（二）写出下列反应的化学方程式,固体溶解，有气泡产生,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,固体溶解，有气泡产生,Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2,固体溶解，有气泡产生,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,【归纳】盐的化学性质二：,盐+酸新盐+新酸（_反应）,复分解,完成练习,（三）写出下列反应的化学方程式,蓝色,黄色,生成白色沉淀,Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3,生成蓝色沉淀,CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4,生成红褐色沉淀,FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl,【归纳】盐的化学性质三：,盐溶液+碱溶液新盐+新碱,复分解反应,完成练习,【问题】盐溶液与盐溶液之间能发生反应吗？,【补充实验】,生成白色沉淀,生成白色沉淀,NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3,Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4+2NaNO3,【归纳】盐的化学性质四：,盐溶液+盐溶液新盐+新盐,NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3,Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4+2NaNO3,CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl,2、化学性质：,盐+酸新盐+新酸,盐溶液+碱溶液新盐+新碱,盐溶液+盐溶液新盐+新盐,复分解,置换反应,【练习一】1、氢氧化钠固体必须密封保存，因为它曝露在空气中不仅会吸收_而_，而且还能跟空气中的_发生反应，反应的化学方程式为_。,潮解,CO2,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,稀盐酸,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,有气泡产生,水分,检验该固体是否变质，可以用什么方法？,澄清石灰水,产生白色沉淀,Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH,氯化钙溶液,产生白色沉淀,Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,如要除去NaOH中的Na2CO3应用以上方法中的_,方法2：加入适量的澄清石灰水,P75习题5：亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似。人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡。亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。如果让你来鉴别亚硝酸钠和食盐，你选用什么试剂，如何操作？,无色酚酞溶液,分别取少量两种固体于试管中加等量的水溶解，然后分别滴入3滴无色酚酞溶液，观察现象,试管1中的溶液变红色，试管2中的溶液不变色,试管1中溶解的是亚硝酸钠，试管2中溶解的是食盐,测定溶液的PH,分别取等量两种固体于试管中加等量的水溶解，然后分别用玻棒蘸取待测溶液滴在PH试纸上，把显示的颜色与标准比色卡对照,测得试管1中的溶液PH=10，试管2中的溶液PH=7,试管1中溶解的是亚硝酸钠，试管2中溶解的是食盐,【练习三】1、写出下列反应的化学方程式：碳酸钾溶液与氯化钡溶液反应碳酸钠溶液与硝酸钡溶液反应碳酸钠溶液与硝酸银溶液反应,【练习三】2、写出下列反应的化学方程式：氯化钠溶液与硝酸银溶液反应氯化钾溶液与硝酸银溶液反应氯化钡溶液与硝酸银溶液反应氯化钙溶液与硝酸银