中考化学冲刺复习 第13章 饱和溶液 溶解度课件 新人教版.ppt

考纲要求,例题分析,知识整理,强化训练,第13章饱和溶液溶解度,考纲要求,1.理解饱和溶液的含义，会判断溶液是否饱和2.理解溶解度的含义及影响因素。3.会看溶解度曲线图及应用曲线图解答相应问题。4.了解结晶现象及方法。,(1)定义。饱和溶液：在、中，再溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液：在、中，溶解某种溶质的溶液。(2)如何检验溶液是否饱和？。,知识整理,一、饱和溶液与不饱和溶液,一定温度,一定量溶剂,不能,一定温度,一定量溶剂,能,取少量溶液于试管中，加入少量溶质，溶质不溶解，则溶液已经饱和；溶质溶解，则溶液不饱和,(3)不饱和溶液与饱和溶液的相互转化：,改变温度,加入溶质,蒸发溶剂,改变温度,加入溶剂,(4)判断正误：饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。（）同温下，同种物质的饱和溶液的浓度大于不饱和溶液的浓度。()均一、稳定的液体一定是溶液。（）牛奶、豆浆等不属于溶液。（）,错,对,错,对,1.四要素：、。(1)下列说法正确的是（）A.20时，10g食盐溶解在100g水中，所以20时食盐的溶解度是10g。B.100g水中溶解了36g食盐刚好达到饱和，所以食盐的溶解度是36g。C.在20时，100g水里最多溶解33.3g氯化铵，则20氯化铵的溶解度是33.3。D.在20时，100g硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾24g，则20硝酸钾的溶解度是24g。E.在40时，100g水中加入40g氯化钾后达到饱和，则40时氯化钾的溶解度是40g。,一定温度,100g溶剂,达到饱和状态,二、物质的溶解度,溶解溶质质量,E,(2)指出“20时硝酸钾的溶解度是31.6g”表示的意义：(3)溶解性与溶解度的关系(20)。,在20时，100g水中加入31.6g硝酸钾后达到饱和,2.固体溶解度的影响因素：外因。3.溶解度曲线(如右图所示)(1)横坐标表示，纵坐标表示。(2)溶解度曲线越陡，表示该物质的溶解度受温度的影响。(3)溶解度曲线交点表示的意义：。大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如；极少数物质的溶解度随温度的升高而降低，如；少数物质的溶解度受温度的影响比较小，如。,温度,温度,溶解度,越大,该温度下两物质溶解度相同,硝酸钠,氢氧化钙,氯化钠,4.溶液的结晶(1)定义：溶质从中以的形式析出的过程。(2)常见的结晶方法：蒸发溶剂适用于溶解度受温度影响的固体物质；冷却热的饱和溶液(降温结晶)适于溶解度随温度升高而的固体物质。,溶液,晶体,较小,增大,(二)气体溶解度1.定义：在、时，某气体在1体积水中达到状态时所溶解的体积。2.影响因素(外因)：和温度不变时，压强越大，气体溶解度;压强不变时，温度越高，气体溶解度【解释】1.打开汽水瓶盖有大量气泡冒出。2.炎热的夏季，鱼儿经常露出水面呼吸。,一定温度,一定压强,饱和,温度,压强,越大,越小,压强减小，气体溶解度降低，溶解的气体冒出,温度升高，气体溶解度降低，水中氧气不足,例题分析,例1(2013广东)右图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：(1)t1时，A、B两种物质的溶解度是A(填“”、“”或“=”，下同)B。(2)将t3的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1，析出晶体的质量关系是AB(3)t2时，100g水中溶解50gA刚好饱和，那么50g水中溶解gB也刚好达饱和，此时溶液的质量分数是(精确到0.1%)。,25,33.3%,【思路点拨】(1)由图可知：t1时，A、B两种物质的溶解度是A小于B；(2)由图可知：t3t1，A的溶解度受温度影响比B大，所以将t3时A、B两种物质的饱和溶液各200g降温至t1，析出晶体的质量关系是AB；(3)t2时A、B的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度在该温度时相等，100g水中溶解50gA刚好饱和，则B也是这样，那么50g水中溶解25gB刚好达到饱和，此时溶液的质量分数是25g/75g100%33.3%。,例2(2014广东)KCl与KNO3在不同温度时的溶解度数据如下表。则下列说法正确的是（)A.KNO3比KCl的溶解度大B.两物质的溶解度相等的温度在2030之间C.在20时，10g水中加入5gKCl可得到33.3的KCl溶液D.在50时，两物质各5g分别加入10g水中，充分溶解，均有固体剩余,B,【思路点拨】A.没有指明温度无法比较溶解度的大小，故A错误；B.分析图表，KNO3和NaCl的溶解度在2030温度范围内有相等的时候，所以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交，故B正确；C.20时KCl的溶解度是33g，相当于100g水最多溶解氯化钾33g；10g水中加入5gKCl，溶解3.3gKCl，溶液中溶质的质量分数为3.3g/3.3g+10g100%=24.8%，故C错误；D.50时KCl溶解度是41g，相当于100g水最多溶解氯化钾41g，10g水中最多溶解氯化钾4.1g，有固体剩余；50时硝酸钾溶解度是88g，相当于100g水最多溶解硝酸钾88g，10g水中最多溶解硝酸钾8.8g，无固体剩余，故D错误。,强化训练,1.(2015南昌)右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.t1时等质量甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等C.t2时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1时，两溶液中溶质质量分数相等D.氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的甲相似,B,A组,2.25时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是(),C,3.20时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是（）A.中所得溶液是饱和溶液B.20时10g水最多能溶解4gNaClC.溶液的溶质质量分数相等D.所得溶液的溶质质量分数为20,C,4.（2015南京）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如右图，下列说法正确的是（）A.甲的溶解度比乙大B.t2时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等C.t1时，将50g水中加入15g甲物质中，可得到65g溶液D.要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶液的方法,D,5.(2013山西)右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。(1)溶解度随着温度升高而增大的是物质，t1时A、B两种物质的溶解度为g(2)使一定量接近饱和的A物质溶液变成饱和溶液采用的一种方法是。(3)t1时，将一定量B的饱和溶液升温至t2，溶液的质量将(填“增加”、“减少”或“不变”)。(4)t2时，分别用50gA、B制成饱和溶液，需要水的质量A(填“”、“”或“”)B。,A,25,降低温度（增加A物质或蒸发溶剂）,减少,6.(2013东营)20时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：(1)图1中一定为饱和溶液的是.(2)图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为。(3)图3中表示乙的溶解度曲线是；P点表示的含义是。,甲,相等或甲=乙,N,30时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等,7.(2009广东)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答问题。(1)60时，氯化钠的溶解度为g。(2)在30时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为g。(3)欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取方法。(4)由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度X时具有相同的溶解度Y，则该温度X的取值范围是。该溶解度Y的取值范围是g。,37.3,B组,145.8,蒸发结晶,20X30,36.0Y36.3,8.在初中化学中，我们学习了溶液的有关知识。右图是KNO3的溶解度曲线。(1)从右图溶解度曲线可以得到的信息是(写两条)；。,20时，KNO3的溶解度是31.6g,50时，KNO3的溶解度是85.5g或硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大等,10.（2015广州）配制并稀释一定质量分数的Na2SO4溶液。（1）配制50g质量分数为6%的Na2SO4溶液。计算：需要Na2SO43.0g，水47.0g。称量：用托盘天平称量3.0gNa2SO4。天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先，然后，至托盘天平恰好平衡量取：用量筒量取47.0mL水。请在右图中画出47.0mL水的液面位置。溶解。,在右盘添加3g砝码（或移动游码至3g）,向左盘添加硫酸钠固体,(2)小明参照上图在常温20时进行了如下实验：小明观察到A中所加固体全部溶解，则B中的现象是。上述实验过程中属于不饱和溶液的是(填字母)。D中溶液的溶质质量分数是。,固体部分溶解,A、C、D,37.5%,9.(2014汕尾)下表是固体A和固体B在不同温度时的溶解度。(1)从表中数据可以看出固体A和固体B的溶解度随温度升高而(填“增大”或“减小”)。(2)20时，把50g固体A放入100g水中，充分溶解后，所得溶液质量为g。,增大,136,(3)40时，A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是。(4)若B饱和溶液中有少量的A，可用下列(填序号)法提纯B