重庆市2019年中考化学总复习 第二轮 重难专题研究 专题三 物质的共存、检验与鉴别、除杂 类型三 物质的除杂.ppt

第二轮重庆重难专题研究,专题三物质的共存、检验与鉴别、除杂,类型三物质的除杂,专题精讲,一、除杂原则1.主不减：所选试剂不能与主要成分反应。2.杂不增：不能引入新的杂质。3.易分离：将杂质转化为与主要成分状态不同的物质(如沉淀、气体或水)，易分离。,二、常用的除杂方法1.物理方法,2.化学方法(1)沉淀法：加入一种试剂将杂质变为沉淀，再用过滤法除去。(2)化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。(3)置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。(4)转纯法：将要除去的杂质变为提纯的物质。(5)吸收法：常用于气体的提纯。,三、初中常见物质的除杂分为三类：气体除杂、液体除杂、固体除杂。1.气体除杂：根据物质的性质差异选用固体或液体除杂试剂。如：除去CO中的CO2,常见气体的除杂,2.固体除杂(1)优先选择用水溶解、过滤、蒸发滤液的方法除杂，也可以根据情况选择其他物质。如：除去氯化钠固体中的碳酸钙,(2)根据物质的性质差异选用气体或液体除杂试剂。如：除去Cu粉中的Zn粉,同理还可选择稀盐酸、稀硫酸作为除杂试剂。,常见固体的除杂,3.液体除杂液体之间的除杂，一般为酸、碱、盐之间的除杂，其实质为溶液中阴阳离子的除杂。(1)被提纯物质与杂质所含一种离子相同，一种离子不同。如：除去NaCl溶液中的Na2CO3,(2)被提纯物质与杂质所含阴、阳离子都不相同时，选取与杂质不共存的物质除去杂质中的阴、阳离子。常见离子对应的除杂试剂选择：,除阳离子,H+:与氢离子不能共存的离子有OH-、CO32-、HCO3-等NH4+：与铵根离子不能共存的离子为OH-金属离子：不同金属离子选择不同的除杂方法,OH-：与氢氧根离子不能共存的离子有H+、NH4+、Cu2+、Mg2+、Fe3+等CO23-：与碳酸根离子不能共存的离子有H+、Ba2+、Ca2+等SO42-：与硫酸根离子不能共存的离子为Ba2+Cl-：与氯离子不能共存的离子为Ag+,除阴离子,常见液体的除杂,专题精练,重庆真题1.(2012重庆)稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是()A.除去氯化钠溶液中的碳酸钠B.除去铜粉中混有的铁粉C.除去熟石灰中的石灰石D.除去铁丝上的铁锈,C,【解析】氯化钠不与稀盐酸反应，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，A适宜；铜不与稀盐酸反应，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，B适宜；石灰石的主要成分是碳酸钙，而熟石灰是氢氧化钙的俗称，碳酸钙和氢氧化钙都能和稀盐酸发生反应，C不适宜；盐酸能与金属氧化物发生反应，因此在实际生活中常用稀盐酸除去铁制品表面的锈迹，D适宜。,2.(2016重庆A卷)下列实验操作不能达到实验目的的是(),D,【解析】NaOH固体和NaCl固体都能溶于水，但NaOH固体溶于水会放出大量的热，而NaCl固体无此现象。B.,C.浓硫酸具有吸水性，将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶，可除去氢气中混有的少量水蒸气。D.碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再滴加硝酸银溶液后，一定产生白色沉淀，碳酸钠与稀盐酸反应生成的氯化钠对原溶液中是否混有氯化钠的检验造成了干扰。,3.(2017重庆B卷)下列相关实验方法能达到目的的是(),C,【解析】,好题精练4.(2017广东)除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂与方法正确的是()A.CO(水蒸气)：通过浓硫酸洗气B.CO2(HCl)：通过饱和NaHCO3溶液洗气C.NaCl固体(沙子)：溶于水、过滤、洗涤、干燥D.铁粉(锌粉)：加入稀H2SO4溶液充分反应后过滤,A,【解析】浓硫酸具有吸水性，且不和一氧化碳反应，A正确；通过饱和的碳酸氢钠溶液虽然能除去二氧化碳中的氯化氢气体，但又添加了水蒸气这种杂质，B错误；除去氯化钠固体中的沙子需要加水溶解、过滤、蒸发溶剂，C错误；铁粉和锌粉都能和稀硫酸反应，D错误。,5.(2017山西)提纯是化学实验常用的一种方法。除去下表混合物中的杂质，所选除杂试剂错误的是(),B,【解析】碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤可除去碳酸钙，所得滤液为氢氧化钠溶液，A正确；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，改变了原有物质，B错误；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤所得滤渣为铜，经洗涤、干燥后