中考化学 第一部分 身边的化学物质 第三节 溶液复习课件1 新人教版.ppt

1,第三节溶液,第一部分身边的化学物质,2,一、溶液1.溶液的特征是、。溶液并不全是无色透明的，如：KMnO4溶液显紫红色，CuSO4溶液显蓝色，FeSO4溶液显浅绿色等；透明的液体不一定是溶液，如水、酒精等。只要外界条件不变，溶液久置不分层，并且各处的性质一样。溶液是由和组成。溶质可以是固体，也可以是液体或气体。如果两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。如果其中一种是水，一般把水叫做溶剂。,知识梳理,均一性,稳定性,溶质,溶剂,3,【特别提醒】(1)结晶水合物溶于水时，其溶质是指不含水的化合物，结晶水转化成溶剂水，如：CuSO45H2O溶解于水，溶质是CuSO4，而5H2O转化成溶剂水。(2)有些化合物溶于水，溶质与水发生反应，如Na2O溶于水：Na2OH2O=2NaOH，其溶质是NaOH而不是Na2O。,4,2.饱和溶液和不饱和溶液：在一定下，在一定量的里不能再溶解某种叫做这种溶质的饱和溶液，反之就是不饱和溶液。饱和溶液和不饱和溶液可以互相转化。饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：对大多数固体：饱和溶液不饱和溶液对于Ca(OH)2：因此，只有指明和时，溶液的“饱和”或“不饱和”才有确定的意义。确定溶液是否饱和的方法是：加入同种溶质，若溶质继续溶解，原溶液为不饱和溶液；反之，原溶液为饱和溶液。,温度,溶剂,溶质的溶液,温度,溶剂量,5,3.溶解时的吸热或放热现象：(1)物质在溶解过程中发生了两个过程：溶质的分子或离子向水中扩散，这一过程热量；溶质的分子或离子和水分子作用，生成水合分子或水合离子，这一过程热量。(2)溶解时吸热或放热现象：扩散吸热水合放热时，溶液温度，如溶于水时；扩散吸热水合放热时，溶液温度，如溶于水时；扩散吸热水合放热时，溶液温度，如溶于水时。,吸收,放出,降低,NH4NO3,几乎不变,NaCl,升高,NaOH,6,4.乳化作用：(1)乳化作用：洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠。(2)除去油污的方法：用等溶解；用洗洁精、等乳化剂乳化。,二、溶解度1.固体的溶解度：在一定下，在溶剂里，某固态物质达到时所溶解的溶质的。大部分固体物质的溶解度随温度的升高而；只有少数固体物质的溶解度受温度影响，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而，如Ca(OH)2。,汽油,洗衣液,温度,100g,饱和状态,质量,增大,较小,减小,7,固体溶解度概念的四个要素：一定温度；100g溶剂；饱和状态；溶质质量(以g为单位)。【特别提醒】溶解性和溶解度的比较：溶解性和溶解度是两个不同的概念。溶解性是对物质溶解能力的定性表示，是物质的一种物理性质。溶解度则是衡量一定温度下物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示。,8,2.气体的溶解度：(1)概念：在压强为和一定时，气体溶解在水里达到时的。(2)影响因素：内因：溶质和溶剂的性质；外因：、。气体的溶解度随温度升高而；随压强增大而。气体溶解度的常考点是其影响因素。要清楚气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，此考点易与生活实际相联系。如“打开汽水瓶塞冒出较多气泡”“炎热夏天鱼塘增氧”等。,101kPa,温度,1体积,饱和状态,气体体积,温度,压强,减小,增大,9,3.溶解度曲线：(1)定义：表示物质的溶解度随的变化而变化的曲线。(2)意义：点：曲线上的点表示物质_；两曲线的交点表示两物质；线：曲线表示物质的溶解度的情况；面：曲线下面所表示的溶液为溶液；曲线及曲线上面所表示的溶液为溶液。,温度,对应温度下的溶解度,在该点所示温度下的溶解度相同,随温度变化,不饱和,饱和,10,(3)溶解度曲线的应用：给出不同物质的溶解度曲线，比较同一温度下溶解度的大小；判断物质的溶解度随温度变化的趋势；溶解度受温度变化影响的情况；确定从混合物中提纯物质的方法(蒸发溶剂，冷却热饱和溶液)。【特别提醒】当要从含两种溶质的溶液中提纯溶解度随温度变化较大的物质时，用冷却热饱和溶液法；当要从含两种溶质的溶液中提纯溶解度随温度变化不大的物质时，用蒸发溶剂法。如要从KNO3和NaCl中提纯KNO3时用冷却热饱和溶液法，提纯NaCl时用蒸发溶剂法。,11,四、结晶1.结晶：已溶解在溶液中的从溶液中以的形式析出的过程叫做结晶。2.结晶的方法：、。五、溶液的稀释和配制1.溶液稀释前后的质量不变。2.稀释前溶液的质量稀释后溶液的质量。3.溶液的质量(m)溶液体积(V)。,溶质,晶体,蒸发溶剂,冷却热饱和溶液,溶质,稀释前溶液的溶质质量分数,稀释后溶液的溶质质量分数,溶液的密度(),12,4.有关溶液的基本计算：公式一：溶质的质量分数溶质质量/溶液质量100%溶质质量/(溶质质量溶剂质量)100%。公式二：溶质的质量分数与溶液体积密度的有关换算：溶液质量(m)溶液体积(V)溶液密度()；溶质的质量分数溶质质量/溶液体积(V)溶液密度()100%。公式三：溶液稀释的计算：m1w1m2w2。m1、m2稀释前、后溶液质量；w1、w2稀释前、后溶液中溶质的质量分数。,13,5.配制一定溶质质量分数的溶液的实验步骤为：(1)计算。(2)称量。(3)溶解。【特别提醒】1.配制溶液溶质质量分数的误差主要从量筒和天平两个方面考虑。2.溶质的质量分数与溶解度的比较：,14,易错清单,易错点一：对于Ca(OH)2溶液，由不饱和变为饱和时不能用降温结晶的方法。饱和溶液和不饱和溶液的转化方法对于大多数固体物质来说是适合的，但对于Ca(OH)2来说，由不饱和溶液变为饱和溶液应升高温度，由饱和溶液变为不饱和溶液应降低温度，因为Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而减小。,15,易错点二：溶解度和溶解性的联系和区别。根据物质20时的溶解度大小可以确定物质的溶解性(易溶、可溶、难溶、不溶)，但溶解度指某物质在一定温度下能够溶解在100g水中的最大质量。例如，30时，NaCl的溶解度为36.3g。易错点三：溶液的浓、稀与饱和、不饱和之间有什么联系？溶液的浓、稀与饱和、不饱和没有必然的联系，即浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。但在一定温度下，同一溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要浓。,16,中考考点精讲精练,考点1溶液,【例1】(2013珠海)下表是同学们做溶液形成的实验记录。以下说法不正确的是(),A.衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗B.同一物质在不同溶剂中的溶解性不同C.水、汽油、酒精都可以作溶剂D.溶液都是均一、稳定、无色的混合物,17,解析：由于碘易溶解在汽油中，所以，衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗。故A说法正确；由碘易溶解在汽油、酒精中，不易溶解在水中；高锰酸钾易溶解在水中，不易溶解在汽油中，说明了同一物质在不同溶剂中的溶解性不同。故B说法正确；由于水、汽油、酒精都可以溶解其他物质，所以水、汽油、酒精都可以作溶剂。故C说法正确；溶液有的是有色的，例如，硫酸铜溶液是蓝色的。故D说法不正确。答案：D,18,考题再现,1.(2015汕尾)溶液与我们的日常生活密切相关。下列有关溶液的说法正确的是()A.溶液一定是无色透明的B.面粉与水混合可形成溶液C.稀溶液液可能是饱和溶液D.溶液的上层浓度小，下层浓度大2.(2013佛山)以下说法正确的是()A.溶液一定是均一、无色、稳定的B.均一、稳定的液体一定是溶液C.溶液的溶质一定是固体D.溶液一定是混合物,C,D,19,3.(2014广州)某温度时，将20gKNO3溶解在100g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是()A.m(溶质)m(溶剂)20120B.溶质的质量分数为20%C.升温后，溶质的质量分数增大D.降温后，有固体析出,D,20,考点2溶解度与溶解度曲线,【例2】(2015广东)下表为氯化铵和氯化钠在不同温度时的溶解度，回答下列问题：,(1)由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是。(2)20时100g水最多只能溶解NaClg，氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在之间。(3)向烧杯中加入100g水和50.0g氯化铵配成50的溶液，再冷却到20，烧杯中析出固体为g。,21,解析：(1)根据表中信息可知：溶解度随温度变化较大的物质是NH4Cl。(2)查表格数据知20时氯化钠的溶解度为36g,20时100g水最多只能溶解NaCl36.0g，硝酸铵和氯化钠溶解度相同的温度既是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能，经分析知在1020时这两种物质存在溶解度相同的可能。(3)50时氯化铵的溶解度为50.4g，向烧杯中加入100g水和50.0g氯化铵配成50的溶液，氯化铵全部溶解，20时氯化铵的溶解度为37.2g，即100g水中最多溶解37.2g，故向烧杯中加入100g水和50.0g氯化铵配成50的溶液，再冷却到20，烧杯中析出固体为50g37.2g12.8g。答案：(1)NH4Cl(2)36.01020(3)12.8,22,考题再现,1.(2015茂名)(多选)A、B两种物质的溶解度曲线如图131所示。下列说法正确的是()A.t1时A和B的溶解度相等B.t2时A和B的饱和溶液降温到t1时，两者仍是饱和溶液C.t2时在A的饱和溶液中加入少量水，A的溶解度变小D.t2时在100g水中加入40gA，可形成不饱和溶液,AD,23,2.(2015汕尾)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图132所示。(1)t1时甲物质的溶解度是g；乙物质的溶解度随着温度的升高而(填“增大”或“减小”)。(2)t2时甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数为；将t2时甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t1，溶液中溶质质量分数大小关系是：甲(填“”“”或“”)乙。,16,减小,20%,24,3.(2014汕尾)下表是固体A和固体B在不同温度时的溶解度。,(1)从表中数据可以看出固体A和固体B的溶解度随温度升高而(填“增大”或“减小”)。(2)20时，把50g固体A放入100g水中，充分溶解后，所得溶液质量为g。(3)40时，A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是。(4)若B饱和溶液中有少量的A，可用法提纯B(填序号)。趁热过滤蒸发结晶冷却热饱和溶液,增大,136.0,B,25,考点3配制一定浓度的溶液,【例3】(2015广州)配制并稀释一定质量分数的Na2SO4溶液。(1)配制50g质量分数为6%的Na2SO4溶液。计算：需要Na2SO43.0g，水47.0g；称量：用托盘天平称量3.0g的Na2SO4。天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先，然后，至托盘天平恰好平衡；量取：用量筒量取47.0mL水。请在如图133中画出47.0mL水的液面位置；溶解。,26,(2)稀释溶液。(由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看作1g/mL)取1mL6%的Na2SO4溶液加水稀释至100mL，得到溶液a；若用3.0gNa2SO4配制与溶液a浓度相同的溶液，其体积是mL。,解析：(1)用托盘天平称量3.0g的Na2SO4。天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先在右盘添加3g砝码，然后向左盘中添加药品，至托盘天平恰好平衡；量取：用量筒量取47.0mL水。47.0mL水的液面位置如图134。(2)溶液a的质量分数是1mL1g/mL6%/（100mL1g/mL）100%0.06%；配制溶液的质量为3g/0.06%5000，体积是5000g/1g/mL5000mL。答案：(1)在右盘添加3g砝码向左盘中添加药品见图134(2)5000,27,考题再现,1.(2015揭阳)要配制100g5%的NaCl溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是()A.烧杯、试管、玻璃棒B.烧杯、胶头滴管、玻璃棒C.烧杯、胶头滴管、漏斗D.烧杯、酒精灯、玻璃棒2.(2015佛山)下列有关溶液的说法正确的是()A.配制好6%的NaCl溶液，装瓶时不小心洒漏一部分，瓶中NaCl溶液浓度仍为6%B.长期放置后不会分层的液体一定是溶液C.KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大D.降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出,B,A,28,3.(2013佛山)100g2%NaOH溶液的配制等操作正确的是()A.用500mL量筒量取98.0mL水B.将NaOH固体放入小烧杯中，用托盘天平称取2.0gNaOH固体C.将pH试纸伸入2%NaOH溶液测的pH13.7D.10mL2%的NaOH溶液中加入10mL水稀释得到1%NaOH溶液,B,29,中考预测演练,考点1溶液,7.25时，取A、B、C、D四种纯净物各10g，分别加入到四个各盛有40g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如表。,下列说法正确的是()A.所得四杯溶液都是饱和溶液B.D溶液的溶质质量分数最大C.25时，四种物质溶解度的关系为：DABCD.四杯溶液中各加入25的40g水后，四杯溶液的溶质质量分数相等且均为不饱和溶液,D,30,考点2溶解度与溶解度曲线,15.下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：,(1)依据上表数据，绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线，图1311中能表示NaOH溶解度曲线的是(填“A”或“B”)。,A,31,(2)要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有：加入氢氧化钙；升高温度；降低温度；加入水；蒸发水后再恢复到原温度；加入生石灰。其中正确的是。A.B.C.D.(3)20时，191g饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20，可析出NaOH晶体的质量为。(4)现有20时Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液)，向其中加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液)，此时溶液中溶质的质量分数乙甲(填“”“”或“”)。(5)现有60时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得