化学必修1第一章物质的量典型习题(鲁科版).doc

物质的量练习题1摩尔是 （ ） A物质的数量单位B表示物质的质量单位C表示物质的量的单位D既是物质的数量单位又是物质的质量单位2下列叙述错误的是 （ ） A1mol任何物质都含有约6.021023个原子B0.012kg12C 含有约6.021023个碳原子C在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类D物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一3下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ） A阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数B阿伏加德罗常数是 0.012kg12C中所含的原子数C阿伏加德罗常数是6.021023 mol1D阿伏加德罗常数的符号为N4某元素1个原子的质量为a，1 个 12C原子质量为b，则与该原子的相对原子质量的数值相同的是（ ） A B C DaNA 5NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A23gNa变为Na+时失去的电子数为NAB18g水所含的电子数为NAC8g He所含的分子数为NAD16g O2与16g O3所含的原子数均是NA6在无土裁培中，配制1L内含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为（ ）A0.40mol 0.50mol 0.12molB0.66mol 0.50mol 0.24molC0.64mol 0.50mol 0.24molD0.64mol 0.02mol 0.24mol7用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA8等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（ ） A原子数 B体积 C质子数 D质量9在0 1.01105 Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是（ ）A其密度之比等于物质的量之比B其密度之比等于摩尔质量之比C等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比D等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比10在标准状况下6.72L CH4 3.011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ）a体积 b密度c质量 d氢原子个数 Aabc Bbcd Cacd Dabcd11在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为（ ）A22.4(m+n) B22.46.021023(m+n)C Dm+n12二硫化碳（CS2）能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，今用0.228g CS2在448mL O2（在标准状况下）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是（ ）A112mL B224mL C336mL D448mL13配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（ ）A定容时观察液面仰视B定容时观察液面俯视C有少量NaOH溶液残留在烧杯中D容量瓶中原来有少量蒸馏水14有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为（ ） A5mol/L B6mol/LC6.25mol/L D6.75mol/L15某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中C（K+）=C（Cl）=C（Na+）=C（SO42），则其溶质可能是 （ ）AKCl、Na2SO4 BKCl、Na2SO4、NaClCNaCl、Na2SO4、K2SO4 DKCl、K2SO4、Na2SO416.下列各溶液中，Na+的物质的量浓度最大的是：A 4L 0.5mol/L的NaCl溶液B 1L 0.3mol/L的Na2SO4溶液C 0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液D 2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液17.下列说法正确的是：A同温同压下，相同质量的气体都占有相同的体积。B同温同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子。C在标准状况下，1mol水的体积约是22.4L。D1mol某气体的体积约是22.4L，该气体所处的状况一定是标准状况。18.如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是（ ） Ax B4x C0.5x D3x19.下列说法中正确的是A1molO2的质量为32g/mol BNa+的摩尔质量为23 g/molCNH4HCO3的相对分子质量为79 g DO2-的摩尔质量为16g20.下列物质中含阴离子数最多的是（注：SO3是一种分子）：A7.8g Na2O2B10.6g Na2CO3 C8g SO3 D11.1g CaCl221.相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）它们所含的分子数目之比为11它们所含的O原子数目之比为12它们所含的C原子数目之比为11它们所含的原子总数目之比为23它们所含的电子数目之比为711A B CD22.对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（ ）A、含氧原子的个数比为23 B、含硫元素的质量比是54C、含氧元素的质量比为54 D、含硫原子的个数比为1123. 1.2mol Cl2与元素A的单质完全化合生成0.80mol AClx，则x值为（ ） A1 B2 C3 D424. NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是 （ ） A1L溶液中含0.3NA个K+ B1L溶液中含0.9NA个离子C2L溶液中K+浓度是1.2mol/L D2L溶液中含0.6NA个离子25. 下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是 A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C50ml 1mol/L NaCl溶液 D25ml 2mol/L HCl溶液26.已知某溶液的体积 密度 溶质和溶剂的质量比 溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件必不可少的是 （ ）A B C D27.配制0.5 molL1 NaOH溶液250 mL，在下列仪器中：托盘天平 量筒 烧杯 玻璃棒 漏斗 500 mL 容量瓶 药匙 250 mL 容量瓶 胶头滴管 坩埚，需要用到的仪器有A. B. C. D.28.将1L0.2mol/L NaCl溶液和1L0.2mL/L硫酸钠溶液混合，若溶液的体积变为二体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为A0.2mol/LB0.3mol/LC0.6mol/LD0.8mol/L29.将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度为（ ）Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L30. V ml Al2（SO4）3溶液中含有Al3+ a g，取V ml溶液稀释到4V ml，则稀释后溶液中S042的物质的量浓度是（ ）Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L31. 某溶液溶质的质量分数为 w% ,物质的量浓度为 c mol/L,密度为d g/cm3, 此溶液中溶质的摩尔质量( g/mol )为 ( ) A. B. C. D. 32某结晶水合物的化学式为RxH2O其相对分子质量为Mr，在25时a g晶体溶于b g水中，既达饱和，形成V mL溶液，则下列表达式中不正确的是（ ）A饱和溶液的物质的量浓度100a（Mr18x）/MrVB饱和溶液的质量分数a（Mr18x）/（a+b）MrC25，R的溶解度100a（Mr18x）/（bMr+18ax）D饱和溶液的密度（a+b）/V33M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）22MO+4NO2+O2，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是（ ）A64g/mol B24g/mol C65g/mol D40g/mol34.用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时，两次用到小烧杯，其作用分别是 和 ；两次用到玻璃棒，其作用分别是 和 。354g NaOH溶解在水中，要使Na+离子数与水分子数之比为1:100，则需水的物质的量为 mol，其溶液中有 mol OH，中和这些OH，需要 mol H+，需要 g H2SO4。36、4.5g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。37、8.4g N2与9.6g某单质Rx，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是 ，x值为 。38、将3.22g芒硝（Na2SO410H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为 g。39下面是用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为 （2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 （