化学选修4第一单元复习测试卷.doc

第一章复习题一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1. 已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO45H2O(s) = CuSO4(s)+5H2O(l) H=+Q2 kJmol-1则Q1、Q2的关系为 ( ) A. Q1Q2 C. Q1=Q2 D. 无法确定2. 如下图所示，H1=393.5 kJmol-1，H2=395.4 kJmol-1，下列说法或表示式正确的是（ ）A. C（s、石墨）= C（s、金刚石） H= +1.9 kJmol-1 B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 金刚石的稳定性强于石墨 D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ3. 已知25、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) H = 2834.9 kJmol-1 4Al (s) +2O3 (g) = 2Al2O3 (s) H =3119.91 kJmol-1由此得出的结论正确的是（ ）A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为吸热反应B等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为放热反应CO3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应DO2比O3稳定，由O2变O3 为放热反应4. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=57.3kJmol。向1L0.5molL的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时的热效应H1、H2、H3的关系正确的是（ ） AH1H2H3 BH1H3H2 CH1H2H3H25已知下列热化学方程式：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.31 kJ/mol2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(l) H3 119.6 kJ/molC2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H1 411.0 kJ/mol2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H2 599.2 kJ/molC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l) H2 219.9 kJ/mol现有由2 mol上述五种烃中的两种组成的气体混合物，经充分燃烧后放出3 037 kJ热量，则下列组合中不可能的是AC2H4和C2H6 BC2H2和C3H8 CC2H6和C3H8 DC2H6和CH4来源:6在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C(s) + O2(g) = CO(g) H = 110.5 kJ/molCO(g) + O2(g) = CO2(g) H = 283 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ） A172.5 kJ B 1149 kJ C283kJ D 517.5 kJ7完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8molL NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是（ ） A 0.2Q B 0.1Q C 5Q D 10Q8反应A+BC分两步进行：A+BX XC，反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是（ ） A. E2表示反应XC的活化能B. X是反应A+BC的催化剂C. 反应A+BC的HH2B. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应C. 锡在常温下以灰锡状态存在D. 锡制器皿长期处于低于13.2 的环境中，会自行毁坏19下列有关热化学方程式的说法中不正确的是()A. 热化学方程式未注明温度和压强时，H表示标准状况下的数据B. 热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量C. 在加热或点燃条件下才能进行的化学反应既可以为放热反应，也可以为吸热反应D. 同一化学反应化学计量数不同，H值不同。化学计量数相同而状态不同，H值也不同20以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式:C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)H=-1300.0 kJmol-1 的说法中，正确的是（ ） A. 当有10NA个电子转移时，该反应就放出1300kJ的能量B. 当有NA个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量C. 当有22.4LC2H2(乙炔)完全燃烧生成CO2和液态H2O(l)时，该反应就放出1300kJ的能量D. 当有8NA个碳氧共用电子对生成时，该反应就吸收1300kJ的能量二、填空21. （12分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。（1）写出该反应的热化学方程式_。（2）已知H2O(l)=H2O(g)；H=+44kJmol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是_kJ。（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_。22. （16分）“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气体是指天然气，其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，两者的体积比约为1:1。已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量，1molH2完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1molCH4 气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。（1）写出H2完全燃烧生成液态水的热化学反应方程式：_，若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量_890kJ（填“”、“”或“”）（2）忽略水煤气中其它成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为_（4分，其它各3分）；燃烧生成的CO2 的质量比约为_。（3）以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是_ 。23 (1)实验测得，1 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出22.7 kJ的热量，试写出体现甲醇燃烧热的热化学方程式_(2) 已知键能数据： 化学键CHCFHFFF键能/(kJmol1)414489565155根据数据估算反应CH4(g)4F2(g)=CF4(g)4HF(g)的反应热H为_. AA A DC CDCCC BABCA CDDAA 21.（1）N2H4(l)+2 H2O2 (l) = N2(g)+ 4 H2O (g) H=641.625 kJmol-1（2）408.8 （3）生成N2和H2O，对环境无污染22.（1）2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；H=572kJmol-1 （2）3：1 3：2 （3）燃烧值高，减少CO2的排放量，有利于保护环境23 (1) CH3OH(l)3/2O2(g)= CO2(g)2H2O(l)H726.4 kJmol1(2) -1 940 kJmol1. AA A DC CDCCC BABCA CDDAA 21.（1）N2H4(l)+2 H2O2 (l) = N2(g)+ 4 H2O (g) H=641.625 kJmol-1（2）408.8 （3）生成N2和H2O，对环境无污染22.（1）2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；H=572kJmol-1 （2）3：1 3：2 （3）燃烧值高，减少CO2的排放量，有利于保护环境23 (1) CH3OH(l)3/2O2(g)= CO2(g)2H2O(l)H726.4 kJmol1(2) 1 940 kJmol1. AA A DC CDCCC BABCA CDDAA 21.（1）N2H4(l)+2 H2O2 (l) = N2(g)+ 4 H2O (g) H=641.625 kJmol-1（2）408.8 （3）生成N2和H2O，对环境无污染22.（1）2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；H=572kJmol-1 （2）3：1 3：2 （3）燃烧值高，减少CO2的排放量，有利于保护环境23 (1) CH3OH(l)3/2O2(g)= CO2(g)2H2O(l)H726.4 kJmol1(2) 1 940 kJmol1. AA A DC CDCCC BABCA CDDAA 21.（1）N2H4(l)+2 H2O2 (l) = N2(g)+ 4 H2O (g) H=641.625 kJmol-1（2）408.8 （3）生成N2和H2O，对环境无污染22.（1）2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；H=572kJmol-1 （2）3：1 3：2 （3）燃烧值高，减少CO2的排放量，有利于保护环境23 (1) CH3OH(l)3/2O2(g)= CO2(g)2H2O(l)H726.4 kJmol1(2) 1 940 kJmol1. AA A DC CDCCC BABCA CDDAA 21.（1）N2H4(l)+2 H2O2 (l) = N2(g)+ 4