化学高一必修一第一章第一节第一课时.ppt

1、注意初中化学知识和高中化学知识的衔接与衍变(如氧化还原反应的概念、同种离子之间不会发生化学反应等),学习化学的方法与要求,2、注重化学实验的作用；,3、做好预习和复习；,4、该记的要记住(周期表1-20号元素),溶解性表,硝铵钾钠盐全溶；氯化物除AgCl，其它全溶;硫酸盐除BaSO4,Ag2SO4、CaSO4微溶其它全溶；碳酸盐能溶钾、钠、铵。钾钠钡碱溶水快，,1作业本作业不要抄题;2作业可以根据自己的能力来完成，可以不完成，但必须做一部分，也必须交；3适量做一些课外作业，但要注意深度与广度;4课代表责任：收发作业、查登缺交作业、帮助老师准备课堂实验和运送仪器,及时沟通师生需要。头天作业第二天第二节上课前放到指定位置。5从下周开始，每天的作业我安排给科代表，科代表写在黑板上。,作业要求,第一章：从实验学化学,化学实验基本方法(1),(1)了解一些常用危险化学品的标志,1、了解安全措施,浓酸洒在实验台上,2、化学实验过程中意外事故的处理,先用NaHCO3溶液冲洗,后用水冲洗；,浓酸溅到皮肤上,立即用大量水冲洗,再用3%5%的NaHCO3溶液冲洗.严重的须就医;,浓碱洒在实验台上,2、化学实验过程中意外事故的处理,先用稀醋酸中和，然后用水冲洗干净。,浓碱沾在皮肤上,先用水冲洗，再涂硼酸溶液。严重时要就医;,浓碱溅到眼睛里,先用水冲洗，边洗边眨眼睛,严重时要就医;,酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑灭，烫伤(灼伤)要就医。,药品的安全存放:应根据药品状态选择容器口径的大小.固体药品存放在中,液体药品保存在中.瓶塞的选择取决于药品的酸碱性.酸性试剂选用,碱性试剂选用_某些试剂有其特殊性质,应根据其特点,采取相应的保存方法.,3、掌握正确的操作方法,广口瓶,细口瓶,玻璃塞,橡胶塞或,软木塞.,二、混合物的分离和提纯,“沙里淘金”是利用什么原理？铁屑（粉）中有砂，如何提取铁屑？碘中混有沙，如何提取碘？,1、分离提纯自然界中的物质绝大部分是以混合物的形式存在。从混合物分离出其中某种成分的操作。,依据:各成分性质的差别，可以是物理方法，也可是化学方法。,海水晒干得到的粗盐中含有沙、CaCl2、MgCl2和硫酸盐，如何提纯食盐？,二、混合物的分离和提纯,1.过滤和蒸发思考与交流,(1)溶解(2)加入BaCl2溶液，至不再产生白色沉淀，再滴加稍过量的BaCl2溶液，(3)加入NaOH溶液，至不再产生白色沉淀，再滴加稍过量的NaOH溶液，(4)加入Na2CO3溶液，至不再产生白色沉淀，再滴加稍过量的Na2CO3溶液，(5)过滤(6)往滤液中加入适量的HCl溶液，(7)蒸发结晶、洗涤、烘干,除杂的原则,不增不能增加新杂质不减不能改变被提纯的物质易分杂质与被提纯的物质容易分离,实验：粗盐的提纯,液体的量不超过蒸发皿容量的2/3体积；蒸发至出现出现较多量固体时停止加热，利用余热继续蒸发；加热后蒸发皿不要直接放在实验台上,1、如何检验未知溶液中是否含有SO42-？,操作：；,现象:；,化学方程式:。,离子的检验：,试剂：；,BaCl2溶液、盐酸,向试管中加入未知溶液约2mL，先滴入几滴稀盐酸，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。,向试管中的溶液滴入稀盐酸后，无现象发生，再滴入几滴BaCl2溶液后，产生了白色沉淀。,2、如何检验未知溶液中是否含有Cl-？（P8）,操作：；,现象:；,化学方程式:。,试剂：；,AgNO3溶液、HNO3溶液,向试管中加入未知溶液约2mL，滴入几滴AgNO3溶液和几滴HNO3溶液，观察现象。,试管内的溶液里产生了白色沉淀。,AgNO3NaCl=AgCl+NaNO3,知识回顾,思考：1、碘中混有沙，如何提取碘,2、分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？,3、如何分离水和煤油的混合物？,蒸馏和萃取,蒸馏：把液体加热至沸腾，使液体变成蒸汽，把蒸汽重新冷凝成液体的过程。思考：如何将含Cl的自来水制成蒸馏水？,蒸馏装置的组成,仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、接液管、温度计、锥形瓶,蒸馏,蒸馏,蒸馏操作示范；蒸馏作用：除去难挥发或不挥发的杂质或将互相溶解，沸点不同的液体分离开来,2、蒸馏烧瓶中为何要加入碎瓷片？,蒸馏装置,一、蒸馏(distillation),蒸馏作用：除去难挥发或不挥发的杂质或将互相溶解，沸点不同的液体分离开来,思考与交流,1、蒸馏适合分离何种类型的混合物？它与蒸发有无区别？,蒸馏是依据沸点不同，除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质，或将互溶的液体物质分离开来；蒸发是依据挥发性不同，从溶液中分离出溶质。,分馏,思考：如何将酒精和水的混合物中分离出酒精？（酒精沸点78.5，水100）如果一次蒸馏要得到二种以上的液体，就叫分馏,蒸馏的注意事项,1、蒸馏烧瓶盛装的液体，最多不超过容积的2/3；不得将全部溶液蒸干。,2、冷凝水水流方向应与蒸汽流方向相反（采用逆流，增强冷凝效果）,3、温度计水银球位置应略低于支管口处。,分液与萃取,分液把两种不相混溶的液体分开的操作。仪器分液漏斗要领下层液体由下口放出、上层液体由上口倒出。,萃取,思考：已知碘易溶于CCl4，微溶于水，而CCl4难溶于水，如何从碘水中分离碘？,萃取：使物质从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度较大的溶剂中去的一种分离方法。萃取条件：溶质在两种溶剂中溶解度差别大；两种溶剂互不相溶。溶质溶剂互不发生化学反应,3、课本实验现象的描述：在分液漏斗中加入CCl4和碘水后，液体分成两层：上层：黄色（碘水）下层：无色（CCl4）振荡后：上层：黄色褪去，变为无色下层：由无色变为紫红色；,3、若选取不同的萃取剂，现象相同吗？苯作为萃取剂，：上层：无色（苯）下层：黄色（碘水）振荡后：上层：由无色变为紫红色；下层：黄色褪去，甚至变为无色思考：萃取剂的密度是否一定比水大？如何判断哪一层是水层，哪一层是有机层？,操作方法,1在溶液中加入萃取剂（液体总量不能多余分液漏斗容积的1/2），用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，振荡并及时放气2将分液漏斗放在铁架台上，静置3把分液露度上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔，使漏斗内外空气相通4下层液体流出后及时关闭活塞，上层液体从分液漏斗口倒出,萃取,萃取在化工生产、科学实验中有广泛的用途：,U235、U238分离；维生素E的提取。,小结,2.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（）过滤加过量的NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2C03溶液加过量BaCl2溶液ABCD,1.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氢氧化钠的溶液，又有白色沉淀生成；再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀。原溶液中含有的离子可能是（）A.Ag+、Cu2+、Ba2+B.Ag+、Ba2+、Mg2+C.Ag+、Mg2+、Ca2+D.Al3+、Mg2+、K+,BC,CD,3.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸,D,知识回顾,先物理，后化学。,除杂的方法：,限时训练：1、下列关于0刻度位置的叙述正确的是：()A、量筒顶端B、托盘天平刻度尺右端C、温度计上端D、量筒没有0刻度,D,2、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾，加入试剂正确的是：()A、过量的Na2CO3和适量的稀HNO3B、过量的K2SO4和适量的稀HNO3C、过量的Na2SO4和适量的稀HNO3D、过量的K2CO3和适量的稀HNO3,D,知识回顾,限时训练：3、现有含Ba2+、Ag+、Mg2+的混合液，每次都使用过量的试剂将它们一一分别沉淀，依次加入的常用酸碱试剂顺序为：_、_、_（提示：Ag2SO4微溶于水）,HCl,H2SO4,NaOH,*2.有A、