高中化学第三章金属及其化合物3.1金属的化学性质第2课时课件新人教版.ppt

位于金属活动性顺序表中氢（）之前的金属遇到盐酸时，能够发生化学反应，生成盐和氢气,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,导,第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第2课时金属与酸和水的反应,1、理解金属的原子结构与化学性质间的内在关系并灵活运用。2、掌握金属钠与水、酸的反应。3、掌握铁与水蒸气的反应原理及实验装置。,【学习目标】,思,1、请根据金属活动性顺序表猜测金属钠能否和酸发生置换反应？,2、试分析钠和酸反应的本质是什么（根据其离子方程式去讨论）？猜测金属钠能否和水发生反应？,3、人们常用铁壶来装水和烧水，说明金属铁在这些情况下都不能和水反应，那么，是不是在任何条件下都不能发生反应呢？,展,1、请根据金属活动性顺序表猜测金属钠能否和酸发生置换反应？,解析：位于金属活动顺序中氢以前的金属遇到酸时能发生化学反应，生成盐和氢气，所以金属钠能和酸发生置换反应。,2、试分析钠和酸反应的本质是什么？猜测金属钠能否和水发生反应？（分析其离子方程式）,解析：化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2离子方程式：2Na+2H+=2Na+H2钠和酸的反应其实是和酸中的氢离子反应，它的化学性质非常活泼，也能和水发生反应，置换水中的氢。常温下，只有K、Ca、Na能置换水中的氢,3、人们常用铁壶来装水和烧水，说明金属铁在这些情况下都不能和水反应，那么，是不是在任何条件下都不能发生反应呢？,解析：不是的，铁和水蒸气在高温的条件下会发生反应。,议,实验探究1：钠和水的反应,【实验3-3】将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中,金属钠的密度小于水,反应放热，钠的熔点较低,产生的气体推动金属钠来回游动,剧烈反应，产生气体,酚酞使碱溶液变红,展,（1）钠通常存放在煤油中，可以隔绝空气和水（2）实验后剩余的钠可放回原试剂瓶（3）钠着火应用干沙土扑灭,钠与水的反应化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2,本实验的启发,实验探究2：铁与水蒸气的反应,3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2,高温,4.若将金属钠投入到硫酸铜溶液中，能否置换出铜来呢？,实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再与某些盐反应。,2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4,钠与盐溶液反应，不能置换出盐中金属,检,1.将金属钠(密度为0.97g/cm3)放入煤油(密度为0.8g/cm3)和水的混合物中，你推测可能会观察到什么现象？并解释原因。,解析：钠块先沉在煤油和水的界面，有气泡产生时，然后钠块上浮，当气泡逸出后，钠块又下沉到煤油和水的界面上，又发生反应，重复发生上述现象直到钠块消失。,2.预测钠与盐酸的反应的现象,钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是钠跟水电离出的H+反应；而酸中的H+浓度比水中H+浓度大。离子方程式：2Na+2H+=2Na+H2注意：钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应,课后作业：,思考：请设计一个简单的