2018年高中化学专题过关检测（六）物质的定量分析苏教版.docx

专题过关检测（六） 物质的定量分析一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题的四个选项中只有一个符合要求)1某学生用碱式滴定管量取0.10 molL1 NaOH溶液，开始时仰视读数，读数为1.00 mL，取出部分溶液后俯视读数，读数为11.00 mL。该学生实际取出的液体体积()A大于10.00 mLB小于10.00 mLC等于10.00 mL D等于11.00 mL解析：选A放液前仰视，放液后俯视，读出体积比实际体积小。2下列操作一定会引起实验偏差的是()A用盐酸滴定氢氧化钠溶液时，滴定前，酸式滴定管内无气泡，滴定后也无气泡B用盐酸滴定氢氧化钠溶液时，用甲基橙作指示剂，接近滴定终点，溶液由黄色转变为橙色，但不足半分钟又转为黄色，继续滴加盐酸，溶液颜色又转变为橙色，持续半分钟后颜色不变C某学生要配制0.1 molL1的稀硫酸100 mL，当加蒸馏水到离容量瓶刻度线12 cm处时，改用胶头滴管滴加，结果不慎使液面稍稍超过刻度线一点，将多余部分吸出，使凹液面最低点与刻度线相切D物质的量浓度为0.05 molL1的NaOH标准溶液因与空气接触吸收了少量CO2，用此标准液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液解析：选CA、B中操作正确；C中操作减少了溶液中溶质，使所配溶液物质的量浓度偏低；D中吸收CO2后的NaOH溶液混有的Na2CO3在滴定过程中也与HCl溶液作用，此时若用酚酞作指示剂，两个作用是等效的，因此，此操作不一定引起实验偏差。3以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是()中和滴定用的锥形瓶中和滴定用的滴定管容量瓶配制一定量物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯量筒(量浓硫酸用)A BC D解析：选B、有水存在不影响测量结果，因实验过程中还需加水。、有水影响实验结果。4用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的醋酸，下列说法正确的是()A用酚酞作指示剂，滴定至溶液由无色变为粉红色，并在半分钟内不褪色B用甲基橙作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为橙色C用石蕊作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为紫色D在滴定过程中，用玻璃棒蘸取试液，涂抹在pH试纸上，至混合液pH为8解析：选A滴定终点的判断直接取决于指示剂的选择。常见指示剂及变色范围有：甲基橙(3.14.4)，酚酞(8.210.0)，由于此实验是用标准碱滴定弱酸，到达滴定终点时，溶液呈弱碱性，故用酚酞作指示剂最好。当滴有酚酞的醋酸用标准NaOH溶液滴定时，溶液由无色转变为粉红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点。5在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先出现沉淀后变澄清的是()氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液四羟基合铝酸钠溶液中加盐酸氢氧化钠溶液中滴加氯化锌溶液蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液氯化铝溶液中滴加氨水硝酸银溶液中滴加氨水氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸A BC D解析：选A首先生成Al(OH)3沉淀，继续滴加NaOH溶液，则Al(OH)3溶解；加少量盐酸时，生成Al(OH)3沉淀，继续滴加盐酸，Al(OH)3溶解；是氢氧化钠过量，一开始没有沉淀，发生反应：Zn24OH=Zn(OH)42，继续滴加，会产生沉淀，Zn2Zn(OH)42=2Zn(OH)2；蛋白质的变性，沉淀不溶解；反应生成Al(OH)3沉淀，沉淀不溶于氨水；银氨溶液的制备，先出现沉淀，后沉淀溶于氨水，得到银氨溶液；首先是胶体的凝聚，得到Fe(OH)3的沉淀，然后沉淀溶于酸。6某学习小组用“间接碘量法”测定某CuCl2晶体试样的纯度，试样不含其他能与I发生反应的氧化性杂质，已知：2Cu24I=2CuII2，I22S2O=S4O2I。取m g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，用0.100 0 molL1Na2S2O3标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如图所示。下列说法正确的是()A试样在甲中溶解，滴定管选乙B选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色时，即达到滴定终点C丁图中滴定前，滴定管的读数为a0.50 mLD对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏小解析：选DA项，甲中盛装的是含有I2的溶液，则滴定管中盛装的为Na2S2O3标准溶液，该溶液显碱性，应选用碱式滴定管(丙)，不正确；B项，溶液变色且经过30 s左右溶液不恢复原来的颜色，视为滴定终点，不正确；C项，滴定管“0”刻度在上端，故滴定前的读数为a0.50 mL，不正确；D项，滴定后俯视读数，将导致读数偏小，故测得的结果偏小，正确。7下列实验操作正确的是()A用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pHB中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗23次C用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D用装置乙加热分解NaHCO3固体解析：选BA选项，用pH试纸测定溶液的pH时，不能用水湿润，所以错误；B选项，滴定管在用水洗后，应用待装液润洗23次，所以正确；C选项，有机相应从分液漏斗的上口倒出，所以错误；D选项，加热分解碳酸氢钠固体时，试管口应向下倾斜，所以错误。8下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是()A用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数B用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酸式滴定管未用标准盐酸润洗，所测出的碱液的浓度值C同一滴定实验，一般要做三次，取三次实验的平均值进行计算，但某同学只做了一次D达到滴定终点时，俯视读数解析：选D用量筒量取液体时，俯视读数使数据偏大；酸式滴定管未用标准盐酸润洗，所测出的碱液的浓度值偏高；只做了一次滴定实验，实验结果不一定偏低；达到滴定终点时，俯视读数一定使实验结果偏低。9用pH均为2的盐酸和醋酸溶液分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是()AV1V2 BV1V2CV1V2 DV1V2解析：选A中和反应的本质是HOH=H2O，醋酸为弱酸，部分电离，pH2的醋酸中c(醋酸)102 molL1，所以中和NaOH溶液所需醋酸的体积小于盐酸的体积。10下列实验操作正确的是()A在酸碱中和滴定时，右手旋转滴定管的活塞，左手摇动锥形瓶，眼睛看滴定管的液面B用200 mL烧杯精确配制物质的量浓度约为0.100 molL1的氢氧化钠溶液200 mLC将硝酸银溶液放于棕色细口瓶中保存D用托盘天平称1.06 g碳酸钠固体配制100 mL 0.01 molL1碳酸钠溶液解析：选CA项，眼睛应观察锥形瓶中溶液颜色的变化；B项，应使用200 mL容量瓶而非烧杯；D项，托盘天平不能精确至0.01 g。11下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是()A用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4紫红色B利用“AgSCN=AgSCN”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3红色C利用“2Fe32I=I22Fe2”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量：淀粉蓝色D利用OHH=H2O来测量某盐酸的浓度时：酚酞浅红色解析：选C此题是中和滴定的拓展题。A项利用过量KMnO4本身的颜色来确定终点；B中利用Fe3能与KSCN结合成Fe(SCN)3红色为终点；C中只要反应一开始就有I2生成，溶液就呈蓝色；D中酚酞由无色滴定到浅红色为终点。12锌粉、铝粉、镁粉的混合物a g与一定量的某浓度的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体(不含结晶水)b g，则反应中生成的氢气为()A(ba)/48 g B(ba)/49 gC(ba)/98 g D无法计算解析：选A锌粉、铝粉、镁粉的混合物a g最后得固体(不含结晶水)b g即为相应金属的硫酸盐，(ba)g为SO的质量，综合电荷守恒和电子守恒“SO2HH2”，m(H2)(ba)/48 g。13实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是()A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23次B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次解析：选CA项，所用的盐酸的实际用量大于理论用量，故导致测定结果偏高；B项，这种操作会导致盐酸读数偏大，测出NaOH溶液浓度偏高；C项，由黄色变为橙色可能由于局部c(H)变大引起的，振荡后可能还会恢复黄色，应在振荡后半分钟内颜色保持不变才能认为已达到滴定终点，故所用盐酸的量比理论用量偏小，测出的NaOH溶液浓度偏低；D项，用NaOH溶液润洗，直接导致盐酸的用量偏大，故测定NaOH浓度偏高。14一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4H2C2O42H2O。若用0.100 0 molL1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4H2C2O42H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(molL1)为( )提示：H2C2O4是二元弱酸10KHC2O4H2C2O48KMnO417H2SO4=8MnSO49K2SO440CO232H2OA0.008 889 B0.080 00C0.120 0 D0.240 0解析：选B据题意并结合提示，H2C2O4为二元弱酸，可写出氢氧化钠与KHC2O4H2C2O42H2O反应的方程式：6NaOH2KHC2O4H2C2O42H2O=3Na2C2O4K2C2O48H2O；10KHC2O4H2C2O48KMnO417H2SO4=8MnSO49K2SO440CO232H2O。设需要KMnO4溶液体积为V L，则需要NaOH溶液为3V L，由以上两个方程式可得关系式10KHC2O4H2C2O48KMnO430NaOH 8 30 cV 0.300Vc0.080 00 molL1。15用0.1 molL1的NaOH溶液滴定0.1 molL1的盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴的NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是()A4B7.2C10 D11.3解析：选C滴定后溶液中c(OH)1.0104 molL1，pOHlg(1.0104)4，pH14410。16将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是()解析：选D氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完成后，再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低，A正确。醋酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液酸性减弱，pH增大，B正确。醋酸中滴加氢氧化钠溶液，相当于弱电解质溶液变成强电解质溶液，因此导电能力增强，C正确。醋酸中滴加氢氧化钠，即便醋酸完全反应，醋酸钠还是有微弱的水解，醋酸的浓度不可能为0，D错误。17人的血液里Ca2的浓度一般采用gcm3表示，今抽一血样20.00 mL加入适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析出CaC2O4沉淀，将沉淀洗净后溶于强酸可得草酸，再用浓度为0.02 molL1的KMnO4溶液滴定。当观察到溶液紫色褪尽时，共消耗12.00 mL KMnO4溶液。则该血液样品中Ca2的浓度为()A0.001 5 gcm3 B0.001 2 gcm3C0.002 4 gcm3 D0.002 gcm3解析：选B根据关系式5Ca25CaC2O45H2C2O42MnO可计算出n(Ca2)：n(Ca2)6104 mol，20 mL血液中Ca2的浓度为：1.2103 gcm3。18(2016东阳中学期末考试)准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是()A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小解析：选BA项，滴定管用蒸馏水洗涤后，必须用待盛液润洗，错误；B项，氢氧化钠中和盐酸，c(H)减小，pH增大，正确；C项，酚酞在酸中显无色，因此开始时溶液无色，当变成粉红色，且半分钟无变化，说明滴定到终点，错误；D项，滴定到终点，尖嘴部分有悬滴，消耗的标准液的体积增大，测定结果偏大，错误。19.下列关于实验原理或操作的叙述正确的是()A实验室欲用480 mL 0.2 molL1 H2SO4溶液，可用500 mL容量瓶配制B用如图所示装置测定NaOH溶液的浓度C铜与浓硫酸反应时，用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收多余的气体D用pH试纸测得新制氯水的pH为4解析：选A因为没有480 mL的容量瓶，故应用500 mL容量瓶，A正确；NaOH溶液应该用碱式滴定管盛放，不能用酸式滴定管，NaOH溶液会腐蚀玻璃活塞，B错；溴水中的溴有挥发性，使制得的SO2气体不纯净且溴本身挥发到空气中也污染空气，C错；新制氯水具有漂白性，不能用pH试剂测其pH，D错。20下列有关实验说法正确的是()A在“阿司匹林的合成”实验中，把从盐酸中析出的晶体进行抽滤，用乙醇洗涤晶体12次，然后抽滤，将晶体转移到表面皿上，干燥后称其质量，计算产率B制备摩尔盐时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液，加热至液体表面出现晶膜为止，不能溶液全部蒸干C晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越大D在“食醋总酸含量测定”实验中，将食醋稀释10倍后再滴定是为了减少食醋的浪费解析：选BA项，应用冷水洗涤晶体12次，A错误；B项，蒸发操作不能直接蒸干，以防止温度过高而导致分解而变质，正确；C项，溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细小，错误；D项，实验时，为减小误差，应降低溶液的浓度，与减少食醋的浪费无关，错误。二、非选择题(本题包括9大题，共60分)21(6分)用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱时，下列操作对测定结果的影响，用“偏低、偏高、不影响”填空。(1)酸式滴定管，用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗_；(2)碱式滴定管，用蒸馏水润洗后，未用待测液润洗_；(3)滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定后充满_；(4)取待测碱液时，碱式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定后充满_；(5)锥形瓶用蒸馏水洗净后，未把水倒净，就直接用来盛放待测碱液_；(6)锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测液润洗_；(7)滴定过程中振荡锥形瓶时溅出了一些待测的碱液_；(8)滴定刚达终点时立即读数_；(9)滴定完毕后，滴定管下端尖嘴处留有液滴_；(10)读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视_；(11)用酚酞作指示剂，当红色褪成无色，又滴一滴NaOH溶液，无颜色变化_。解析：(1)酸式滴定管水洗后未用标准盐酸润洗就直接盛入标准盐酸，势必使滴定管中标准盐酸被冲稀，滴定待测碱液时消耗标准盐酸的体积数增大，因而测出待测碱液的浓度偏大。(2)碱式滴定管水洗后直接盛装待测碱液，则待测碱液被冲稀，因而滴定待测碱液时消耗标准盐酸的体积减小，故测出待测碱液浓度偏小。(3)酸式滴定管尖嘴处的气体未排出就去滴定待测碱液，导致多算了标准盐酸消耗的体积，这样测出的待测碱液浓度偏大。(4)量取待测碱液的滴定管尖嘴处气体未排出就直接取待测碱液，使实际上取出待测碱液的体积偏小，所以滴定时所用标准盐酸的体积数减小，测出待测碱液的浓度偏低。(5)锥形瓶内水未倒净就直接用来盛放待测碱液，虽使碱液浓度变稀，但锥形瓶内NaOH的物质的量并没有改变，所以滴定时所用盐酸的体积不变，故对待测碱液的浓度无影响。(6)锥形瓶水洗后用待测碱液润洗，再倒入量取的待测碱液。这样实际的待测碱液量多于应取的量。因此滴定时用去标准盐酸的体积数增大，测出待测碱液浓度偏高。(7)滴定过程中摇动锥形瓶时液体外溅，待测碱液损失，所以滴定用的标准酸液量少于应取的量，使所求碱液浓度偏低。(8)滴定刚达终点时立即读数，由于附在滴定管内壁的标准液尚未完全流下，会使读数偏大，使记录的用去标准盐酸的体积数大于真实的用去标准盐酸的体积数，所以导致测出待测碱液浓度偏高。(9)滴定完毕后，滴定管下端尖嘴处留有滴液，使V标的记录值大于真实值，导致测出的待测碱液浓度偏高。(10)滴定前仰视时视线偏低，初读数偏大，滴定后俯视的视线偏高，终读数偏小，V标的记录值小于真实值，所以待测碱液浓度偏低。(11)滴定终点加入的标准盐酸比实际需要用量多，使待测碱液浓度偏高。答案：(1)偏高(2)偏低(3)偏高(4)偏低(5)无影响(6)偏高(7)偏低(8)偏高(9)偏高(10)偏低(11)偏高22(7分)某学习小组用DIS系统(DIS系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成)测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下：(1)用_(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在_(填仪器名称)中用水稀释后转移到100 mL的_(填仪器名称)中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。(2)量取20.00 mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统，向烧杯中滴加浓度为0.100 0 molL1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线(如图)。用滴定管盛氨水前，滴定管要用_润洗23遍，润洗的目的是_。氨水与醋酸反应的离子方程式是_。食用白醋中醋酸的物质的量浓度是_。解析：量取10.00 mL食用白醋用酸式滴定管(或移液管)，倒入烧杯中稀释，再转移到100 mL容量瓶中，然后定容。只要用滴定管，都要用待盛的溶液润洗，目的是避免误差。CH3COOHNH3H2O=CH3COONHH2O由反应原理和坐标图可知：导电性最强时即醋酸与氨水正好完全反应生成CH3COONH4时，氨水体积为20 mL，所以所配制的醋酸溶液浓度为0.100 0 molL1，则食用白醋中醋酸的物质的量浓度为1.000 molL1。答案：(1)酸式滴定管(或移液管)烧杯容量瓶(2)0.100 0 molL1的氨水确保反应时氨水的浓度为0.100 0 molL1CH3COOHNH3H2O=CH3COONHH2O1.000 mol L123(6分)某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量(g/100 mL)，现邀请你参与本实验并回答相关问题。(有关实验药品为：市售食用白醋样品500 mL、0.100 0 molL1NaOH标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液).实验步骤(1)用酸式滴定管量取10.00 mL市售白醋样品，置于100 mL容量瓶中，加蒸馏水(煮沸除去CO2并迅速冷却)稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液。(2)用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00 mL于_中。(3)盛装标准NaOH溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数。(4)滴定，并记录NaOH的终读数。重复滴定23次。.实验记录及数据处理滴定次数实验数据1234V(待测)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)/mL(初读数)0.000.2000.100.00V(NaOH)/mL(终读数)14.9815.2015.1215.95V(NaOH)/mL(消耗)14.9815.0015.0215.95则c(样品)/molL1_；样品总酸量g/100 mL_。.交流与讨论(1)甲同学在处理数据过程中计算得：V(NaOH)(平均消耗)(14.9815.0015.0215.95)mL/415.24 mL。试分析他的计算是否合理，如果不合理请说明理由。_。(2)乙同学用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定另一市售白醋样品溶液时，滴定过程中使用pH计将溶液的pH变化情况记录如下表所示。0.0010.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.00溶液pH2.884.705.706.747.748.729.7010.7011.70由表可知：在允许的误差范围(0.1%)内，pH突变(滴定突跃)范围为_。所以可选择_做指示剂。解析：.实验步骤：(1)为便于计算，一般将食醋稀释10倍后，制得试样。(2)食醋作为待测液，一般应放在锥形瓶中，用标准液(氢氧化钠溶液)滴定待测液。.实验记录及数据处理：实验中消耗NaOH体积的原始数据最大值和最小值之差应小于0.2，异常值应舍去。答案：.锥形瓶.0.754.5.(1)不合理，因为第四组数据与前三组数据相差较大，属异常值，应舍去(2)7.749.70酚酞24(6分)资料显示不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验(实验时压强为101 kPa，温度为0 )。(1)若在烧瓶中放入1.30 g锌粒，与c molL1 H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，在洗气瓶中加入1 molL1 NaOH溶液的体积V_mL；量气管的适宜规格是_mL(选填：200,400,500)。(2)若1.30 g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重1.28 g，则发生反应的化学方程式为_。(3)若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g，量气瓶中收集到V mL气体，则有：a g/65 gmol1b g/64 gmol1V mL/22 400 mLmol1，依据的原理是_。(4)若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c molL1浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重m g，则整个实验过程产生的气体中，n(H2)/n(SO2)_(用含字母的代数式表示)。解析：(1)采取极值法处理，1.30 g锌粒和硫酸完全反应只生成SO2时，总共可以生成0.02 mol的SO2，SO2被碱液吸收至少需要NaOH的物质的量是0.02 mol，此时SO2与NaOH的物质的量之比为11，产物是NaHSO3，则在洗气瓶中加入1 molL1 NaOH溶液的体积V至少是20 mL；如果完全产生氢气，则气体的物质的量为0.02 mol，粗略估算气体在实验条件下的体积为448 mL，应该用500 mL的量气管；(2)氢氧化钠洗气瓶增重的质量，恰好为0.02 mol的SO2的质量，所以发生的反应是Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O；(3)根据表达式可以看出是根据电子得失守恒的原理；(4)依题意可知，锌过量，发生的反应有两个，Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O、ZnH2SO4=ZnSO4H2，n(SO2) mol，则生成SO2所消耗的H2SO4的物质的量为 mol，所以产生氢气所消耗的H2SO4的物质的量为mol，n(H2)mol，n(H2)/n(SO2)(64cV2m)/m。答案：(1)20500(2)Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O(3)得失电子守恒(4)(64cV2m)/m25(6分)根据下面给出的药品和实验装置，设计一个实验，粗略测定由铜和锌两种金属组成的合金黄铜中锌的质量分数(黄铜已加工成粉末)。药品：稀硫酸、浓硫酸、氧化铜实验装置：另有托盘天平可用。根据你设计的实验方案回答下列问题：(1)你选用的药品是_。(2)你选用的实验装置有(填装置编号)_。若需要组装，则连接的顺序是(用装置接口处的编号表示)_(若不需要组装，则不填)。(3)称取a g黄铜粉样品进行实验，实验中你测定的其他有效数据是_。A生成H2的体积b LB反应前仪器和药品的质量c gC反应后剩余固体的质量d gD反应后仪器和药品的质量e g(4)计算合金中锌的质量分数为_。解析：本题答案具有开放性，选择不同的方案会有不同的结果，答对一种即可。方案一：ZnH2SO4=ZnSO4H2 65 22.4 L x b Lx g，w(Zn)100%。方案二：ZnH2SO4=ZnSO4H2 65 2 x c ge gx g，w(Zn)100%。方案三：由于反应后剩余固体Cu的质量是d g，则Zn的质量是(ad)g，w(Zn)100%。答案：(1)稀硫酸(2)方案一：A、E、F(或方案二：A方案三：A、G)(3)方案一：A(或方案二：BD方案三：C)(4)方案一：100%(或方案二：100%方案三：100%)26(9分)乙二酸(HOOCCOOH)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。(1)小刚在做“研究温度对化学反应速率的影响”实验时，他往A、B两支试管中均加入4 mL 0.01 molL1的酸性KMnO4溶液和2 mL 0.1 molL1H2C2O4(乙二酸)溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间tA_tB(填“”“”或“”)。写出该反应的离子方程式_。(2)实验室有一瓶混有泥沙的乙二酸样品，小刚利用上述反应的原理来测定其含量，具体操作为：配制250 mL溶液：准确称量5.000 g乙二酸样品，配成250 mL溶液。配制溶液需要的计量仪器有_。滴定：准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中加少量酸酸化，将0.100 0 molL1KMnO4标准溶液装入_(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。在滴定过程中发现，刚滴下少量KMnO4标准溶液时，溶液紫红色并没有马上褪去。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪去，可能的原因是_；判断滴定达到终点的现象是_。计算：重复上述操作2次，记录实验数据如下表，则消耗KMnO4标准溶液的平均体积为_mL，此样品的纯度为_。序号滴定前读数滴定后读数10.0020.0121.0020.9930.0021.10误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是_。A未用KMnO4标准溶液润洗滴定管B滴定前锥形瓶内有少量水C滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视解析：(1)其他条件相同，温度高时，反应速率快，则溶液褪色所需的时间短。酸性KMnO4溶液能将草酸氧化为CO2，MnO被还原为Mn2。(2)准确称量5.000 g样品需要电子天平，配制250 mL的溶液需要250 mL容量瓶。酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，应置于酸式滴定管中。反应一段时间后反应速率加快，可能是反应生成的Mn2对反应有催化作用。第三次实验数据的误差太大，应舍去。前两次实验消耗KMnO4标准溶液的平均体积为20.00 mL。25.00 mL所配草酸溶液中，n(H2C2O4)n(MnO)2.50.100 0 molL120.00103 L0.005 000 mol，则250 mL溶液中含0.050 00 mol草酸，其质量为0.050 00 mol90 gmol14.500 g，此样品的纯度为100%90.00%。未用KMnO4标准溶液润洗滴定管，会使标准溶液浓度偏低，耗用标准溶液体积偏大，结果偏高。滴定前锥形瓶内有少量水，对实验结果无影响。滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，气泡体积计入了标准溶液的体积，使标准溶液体积偏大，结果偏高。观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，使标准溶液体积偏小，结果偏低。答案：(1)2MnO5H2C2O46H=10CO22Mn28H2O(2)电子天平、250 mL容量瓶酸式反应生成的Mn2对反应有催化作用滴入最后一滴溶液，溶液由无色变成浅紫色，且半分钟内不褪色20.0090.00%AC27(6分)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液B用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL 烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴酚酞指示剂C在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解D将物质的量浓度为m molL1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mLE在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL请完成下列问题：(1)正确的操作步骤是(填写字母)_D_。(2)操作D中液面应调整到_；尖嘴部分应_。(3)以下操作会造成所测烧碱溶液浓度偏低的是_。A酸式滴定管未用待装溶液润洗B碱式滴定管未用待装溶液润洗C锥形瓶未用待装溶液润洗D在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失(4)该烧碱样品的纯度计算式是_。解析：(1)实验时应先称量一定质量的固体NaOH，溶解后配制成溶液，量取待测液于锥形瓶中，然后用标准液滴定。(2)滴定前应调节到零刻度或零稍下的某一刻度，尖嘴部分应充满液体，无气泡。(3)A项，酸式滴定管未用待装溶液润洗，消耗标准溶液体积增大，测定结果偏高；B项，碱式滴定管未用待装溶液润洗，所取的待测溶液中溶质量减小，消耗标准溶液体积减小，测定结果偏低；C项，锥形瓶未用待装溶液润洗，对测定结果无影响；D项，在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，消耗标准溶液体积增多，测定结果偏高。(4)硫酸的物质的量为m(V2V1)103mol，则n(NaOH)2c(V2V1)103mol，m(NaOH)80m(V2V1)103，则样品中NaOH的质量为1080m(V2V1)103，所以烧碱样品纯度为100%。答案：(1)CABE(2)零刻度或零稍下的某一刻度充满溶液，无气泡(3)B(4)%28(6分)酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法，其中溶液的pH变化是判断滴定终点的依据。(1)为了准确绘制图，在滴定开始时和_，滴液速度可以稍快一点，测试和记录pH的间隔可大些；当接近_时，滴液速度应该慢一些，尽量每滴一滴就测试一次。(2)如图所示A的pH范围使用的指示剂是_；C的pH范围使用的指示剂是_；B点是_； D区域为_。(3)用0.103 2 molL1的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，重复三次的实验数据如表所示。实验序号消耗0.103 2 molL1的盐酸溶液的体积/mL待测氢氧化钠溶液的体积/mL128.8425.00227.8325.00327.8525.00则待测氢氧化钠的物质的量浓度是_molL1。在上述滴定过程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将_(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。(4)下列关于上述中和滴定过程中的操作正确的是_(填序号)。A用碱式滴定管量取未知浓度的烧碱溶液B滴定管和锥形瓶都必须用待盛放液润洗C滴定中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化D锥形瓶中的待测液可用量筒量取解析：(1)由曲线知，开始阶段和最后阶段，滴入溶液的体积对pH影响比较小，滴入速度可以快一点，而中间阶段即在滴定终点左右对pH影响大，此时不能滴入过快，应逐滴滴入。(2)A区域为碱性范围，故用酚酞；C区域为酸性范围，故用甲基橙。B点的pH7，则为反应终点；D区域明显为pH突变范围。(3)实验1盐酸的体积与实验2、3相差太大，舍去，故所用盐酸的体积平均为27.84 mL，则 c(NaOH)0.114 9 molL1。若