九年级化学下册 8.1.1 金属与金属矿物课件 （新版）新人教版.ppt

快乐源于探索,合作铸就成功,第一节金属与金属矿物第一课时常见金属,我来说说,课堂探究：,一、金属物理性质：,通常有：颜色、光泽、导电性、导热性、延展性、密度、熔点、沸点、质地等。,做做看：,（1）为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？联合国卫生组织为什么推荐使用中国的铁锅做炊（2）银的导电性比铜好，为什么不用银制造电线、电缆？,良好的导热性，补充人体所需铁元素,银的价格比铜高许多,（3）铝可以制成导线和铝制易拉罐则体现了铝的哪些性质（4）用钨丝做灯丝则体现了钨的什么性质,导电性延展性,熔点高,用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？,轻便,耐磨耐腐蚀,美观,二、常见金属的化学性质,通过预习结合前面所学知识，你知道常见金属有哪些化学性质吗？,想一想,精彩回放,1、金属与氧气的反应,（1）铁与氧气反应：a、铁与氧气、水发生缓慢氧化反应生成铁锈（主要成分Fe2O3）b、铁与氧气发生剧烈氧化反应(燃烧)生成Fe3O43Fe+2O2=Fe3O4,(2)铜与氧气反应：,演示实验：,2Cu+O2=2CuO,b、铜与氧气加热生成氧化铜,2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3,a、铜与氧气、水、二氧化碳联合作用会生成铜绿（碱式碳酸铜）,(2)铝与氧气反应：,4Al+3O2=2Al2O3,在常温或加热情况下铝与氧气都能生成氧化铝,16世纪中叶,瑞士化学家帕拉塞斯和17世纪的一些化学家,都发现了有些金属和酸可以反应生成一种象旋风一样腾空而起的可燃性气体-氢气.,资料:,在五个烧杯中先别加入五种金属铁、铜、镁、锌、铝，然后再加入稀硫酸;在五支试管中先别加入五种金属铁、铜、镁、锌、铝，然后再加入稀盐酸。,2、金属与稀盐酸和稀硫酸的反应,有气泡,有气泡,有气泡,有气泡,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,有气泡,有气泡,有气泡,有气泡,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,3、铁与硫酸铜的反应,演示实验：将一根大铁定插入硫酸铜溶液中继续观察实验现象，然后填写下表。,表面覆盖一层红色物质,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,Mg+2HClH2+MgCl2,Fe+2HClH2+FeCl2,讨论与分析,下面是我们刚才探究时发生的一些反应。请从反应物和生成物的物质类别的角度分析，这些反应有什么特点？,单质,化合物,单质,化合物,Zn+H2SO4H2+ZnSO4,Fe+CuSO4Cu+FeSO4,由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应。,置换反应：,1、金属物理性质2、常见金属的化学性质（1）金属与氧气的反应（2）金属与稀盐酸和稀硫酸的反应（3）铁与硫酸铜溶液的反应3、置换反应,课堂盘点：,1铁丝在氧气中燃烧的现象做此实验时须预先在集气瓶里或。其目的是为了防止，2常温下铝能跟空气中氧气反应生成一层致密的从而防止铝进一步。3在常温下铜与空气中氧气反应很缓慢，但加热时反应较快，铜会由色变成色，。铜在潮湿的空气中能生成铜锈，表面会由_色变为。,当堂训练：,百家抢答：,4铁、铝、铜三种金属分别放入稀硫酸中看到、的表面有气泡产生，的表面无气泡产生。,5下列金属在常温下能与干燥的空气发生反应是（）A铁B铜C铝D银6国际上推广使用中国铁锅，这是因为铁锅（）A铁具有良好的导热性，可节省燃料B铁制取方便铁制品价格低廉C易使食物中含人体所需的铁元素D铁在干燥的空气里不易生锈，使用寿命较长,7某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立即报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（）A延展性B导电性C弹性D导热性8下列物质的用途利用其化学性质的是（）,人人动手做：,写出下列反应的化学方程式，并指明所属基本反应类型：（1）铝与稀硫酸反应，（）（2）铁在氧气中燃烧，（）（3）铝与氧气生成致密氧化膜，（）（4）铜在空气中加热，（）（5）铁与稀硫酸反应，（）（6）湿法炼铜，（）,答案,(1)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2(置换反应）,（2）3Fe+2O2=Fe3O4（化合反应）,（3）4Al+3O2=2Al2O3（化合反应,（4）2