2018年高考化学二轮复习综合演练四新人教版.docx

综合演练(四)时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Al 27第卷(选择题共42分)一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7(导学号：71224212)从化学的视角看，下列说法的是()A漂白粉和SO2均可以漂白某些有色物质，且漂白原理相同B镀锌铁制品表面镀层破损后，铁仍然能得到保护C用硝酸钙、硝酸镁制成的新型融雪剂还能起到施肥养护树木的作用D减少CO2排放并不能减少酸雨8NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A常温常压下，33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NAB1 mol C10H22分子中共价键总数为31NAC加热条件下，100 mL 18.4 molL1硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.92NAD. 10 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中，Na、CO总数为3NA9(导学号：71224213)苯乙烯()可用于生产聚苯乙烯塑料、ABS树脂、丁苯橡胶等。对于苯乙烯的下列叙述，其中正确的是()能溶于水并能使KMnO4酸性溶液褪色因含有苯环，故可发生加聚反应在加热和浓H2SO4作用下，能与浓硝酸发生取代反应分子中含有极性键和非极性键，且分子中所有原子可能共平面A B C D10下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A先将氯水滴入某溶液中，然后滴加KSCN溶液溶液呈血红色原溶液一定含有Fe2B将铜粉加到含有H2O2的稀硫酸中溶液不变蓝铜的活动性比氢弱C用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热铝箔熔化，但并不滴落下来氧化铝薄膜的熔点高于金属铝的熔点D将0.1 molL1NaCl溶液滴入AgNO3溶液中至不再有沉淀产生，再滴加0.1 molL1NaBr溶液先有白色沉淀生成，后变为浅黄色沉淀AgBr的溶度积比AgCl的大11(导学号：71224214)应用电化学方法检测空气中SO2的原理如图所示。下列有关该装置的说法的是()A该装置工作时能将化学能转变为电能，并有H2SO4生成B电极b表面O2发生还原反应，电极附近溶液的pH升高C气体样品应从电极a区域通入，样品中的SO2在电极a表面得到电子D电极a表面发生的电极反应为SO22H2O2e=SO4H12(导学号：71224215)短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的L电子层上有4个电子，X和Y3的电子层结构相同，Z的电子数比X的多8个。下列说法正确的是()AW在自然界只有一种核素B离子半径大小：XY3ZCY与Z形成化合物的水溶液可使紫色石蕊试液变红D含有共价键的X的氧化物，其阴、阳离子个数比为1113(导学号：71224216)常温下，现有0.1 molL1的NH4HCO3溶液，pH7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是()A当溶液的pH8.8时，溶液中存在下列关系：c(HCO)c(NH)c(CO)c(NH3H2O)BNH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c(NH3H2O)c(CO)c(OH)c(H)c(H2CO3)C往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，c(NH)和c(HCO)均逐渐减小D通过分析可知常温下电离常数K(NH3H2O)”、“”或“”)，其判断理由是_。(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35(导学号：71224220)选修3：物质结构与性质(15分)四氧化三钴(Co3O4)纳米颗粒可以用于人造光合作用，以水和二氧化碳为原料制得甲醇燃料。回答下列问题：(1)二氧化碳的水溶液中含有少量CO，CO的空间构型为_。(2)CO2、SiO2为同族元素的氧化物，SiO2熔点高的原因是_。(3)甲醇分子中，中心原子的的杂化轨道类型为_。甲醇易溶于水，其主要原因是_。(4)Co3O4晶体结构中，O2为立方紧密堆积；Co2为四配位，填充于四面体空隙；Co3填充于八面体空隙。Co2的价层电子式为_；Co3O4晶体中Co3的配位数为_。(5)氧化亚钴与稀盐酸反应可生成紫红色六水合物(CoCl26H2O), 该反应的化学方程式为_。(6)四氧化三钴加热至900会分解生成氧化亚钴，氧化亚钴的晶体结构与氯化钠类似。若氧化亚钴晶体的晶胞边长为a pm，则两个紧邻的Co2之间的距离为_pm。36(导学号：71224221)选修5：有机化学基础(15分)颠茄酸酯(J)是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物，其合成路线如下：回答下列问题：(1)烃B中含氢的质量分数为7.69%，其相对分子质量小于118，且反应1为加成反应，则B分子中最多_个原子共平面，X的化学名称为_。(2)CD的反应类型为_，反应2的反应类型为_。(3)D的结构简式为_，G的结构简式为_。(4)反应3的化学方程式为_。(5)化合物I有多种同分异构体，写出能同时满足下列条件的所有同分异构体：_(填结构简式)。能发生水解反应和银镜反应 能与FeCl3溶液发生显色反应苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种核磁共振氢谱显示为5组峰(6)参照颠茄酸酯的上述合成路线，设计一条由苯乙酸乙酯和甲酸乙酯为起始有机原料制备化合物的合成路线(无机试剂任选)：_。综合演练(四)7A漂白粉在漂白过程中与有色物质发生氧化还原反应，而SO2在漂白过程中与有色物质没有发生氧化还原反应，两者的漂白原理不相同，A错误；镀锌铁制品表面镀层破损后，因锌比铁活泼，锌就成为原电池的负极而受到腐蚀，铁作为正极受到保护，B正确；硝酸钙、硝酸镁可作树木的氮肥，C正确；减少CO2排放，可降低温室效应，但并不能减少酸雨，D正确。8B常温常压下，33.6 L氯气的物质的量小于1.5 mol，故27 g铝不能完全反应，转移的电子数小于3NA，A错误；甲烷分子中的共价键数为4，乙烷为7，丙烷为10，以此类推，可知含有10个碳原子的烷烃其中所含的共价键数为310131，B正确；浓硫酸变稀后不与铜反应，生成SO2的分子数小于0.92NA，C错误；部分CO发生水解，Na、CO总数小于3NA，D错误。9D苯乙烯是烃，难溶于水。分子中含有极性键和非极性键，所有的原子可能共平面，能发生加成、加聚和取代反应，发生加成和加聚反应的原因是分子中含有碳碳双键官能团。10CA项，原溶液也可能不含Fe2而含有Fe3，结论错误；B项，H2O2能将金属铜氧化成铜离子，溶液变蓝，现象错误；D项，AgBr的溶度积比AgCl的小，结论错误。11C该装置检测SO2时的总反应为2SO2O22H2O=2H2SO4。该装置为原电池装置，负极反应为SO22e2H2O=4HSO，正极反应为O24e4H=2H2O。工作后有H2SO4生成，A正确；电极b表面O2发生还原反应，反应中消耗H，所以溶液的pH升高，B正确；气体样品中的SO2在电极a表面失去电子被氧化，C错误，D正确。12C根据题意可知元素 W、X、Y、Z分别为C、Na、Al、Cl。碳在自然界有多种核素，A错误；离子半径大小：Al3NaK1(H2CO3)，D错误。26(1)bcfgbcdehibc(2)在装置A与首次使用的装置B之间，添加一个气体能长进短出的盛放在冰水中的试管(3)AE(4)2.5(或)2和31和227(1)CaSiO3 H2SO4=CaSO4H2SiO3 提高反应温度、不断搅拌(2)H2SiO3和CaSO4(3)Al(OH)3、Fe(OH)3Mn2ClOH2O=MnO2Cl2H (5)减少水分，增大MgSO4浓度，以便在下一步冷却结晶操作中，析出较多的晶体28(1)218.4 kJmol1K/K3(2)0.01 molL1s160%(3)使用催化剂ABC(4)ca、b、c三点中，c点起始时反应物CO的物质的量最大，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动