人教版高中化学选修四高二化学第一章-《化学反应与能量转化》检测.docx

高二化学第一章 化学反应与能量转化检测第卷一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1在下列各说法中，正确的是 ()A对于2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)HQ kJ mol1(Q0)，若反应中充入2 mol SO2(g)和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q kJB热化学方程式中的系数表示物质的量，不能用分数表示C电镀时，镀件做阴极，含有镀层金属阳离子的溶液做电镀液D已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ mol1,1 mol氢气完全燃烧放出的热量为571.6 kJ2根据热化学方程式：S(s)O2(g)=SO2(g)Ha kJ mol1(a297.2)。分析下列说法，其中不正确的是 ()AS(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应BS(g)O2(g)=SO2(g)Hb kJ mol1，则abC1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和D16 g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6 kJ的能量3用石墨做电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的 ()ACuSO4 BH2OCCuO DCuSO45H2O4把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是 () AH2 BAg CCl2 DO25利用右图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是 () Aa管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B一段时间后，a管液面高于b管液面Ca处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小Da、b两处具有相同的电极反应式：Fe2e=Fe26.某同学为了使反应2HCl2Ag=2AgClH2能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是( ) 7将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是( ) A液滴中的Cl-由a区向b区迁移B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为O22H2O4e-=4OHC液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2由a区向b区迁移，与b区的OH形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu2e-=Cu28下列说法正确的是 ()A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B化学反应中的能量变化都表现为热量变化C任何放热反应在常温下一定能发生D反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热9用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是()AK与N连接时，铁被腐蚀BK与N连接时，石墨电极产生气泡CK与N连接时，一段时间后溶液的pH增大。DK与M连接时，初始阶段石墨电极的电极反应为4OH4e=2H2OO210有一种纸质软电池，该电池采用薄层纸片作为载体和传导体，一面附着锌，另一面附着MnO2。电池总反应为Zn2MnO2H2O=ZnO2MnO(OH)，关于此电池，下列说法正确的是 ()A该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2为催化剂B该电池的正极反应为MnO2eH2O=MnO(OH)OHC放电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向ZnD电池工作时OH通过薄层纸片向附着MnO2的电极移动11将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是 ()ACu电极上发生还原反应B电子沿ZnabCu路径流动C片刻后甲池中c(SO)增大D片刻后可观察到滤纸b点变红色12右图为铅蓄电池的示意图。下列说法正确的是 ()A放电时，N为负极，其电极反应式为：PbO2SO4H2e=PbSO42H2OB放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加C充电时，阳极反应式为：PbSO42e=PbSOD充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO213关于下列装置说法正确的是 ()A装置中，盐桥中的K移向ZnSO4溶液B装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C用装置精炼铜时，c极为粗铜D装置中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2生成14关于下列各装置图的叙述不正确的是 ()A用图装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液B图装置的盐桥中KCl的Cl移向乙烧杯C图装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同15如图所示装置中，X是铁，Y是石墨电极，a是硫酸钠溶液，实验开始前，在U形管的两边同时各滴入几滴酚酞试液，下列叙述正确的是 ()A闭合K1，断开K2，X极放出H2B闭合K1，断开K2，Y极为阳极C闭合K2，断开K1，Y极的电极反应式为：O22H2O4e=4OHD闭合K2，断开K1，工作一段时间后，X电极附近显红色16右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn2H=Zn2H2，下列说法错误的是 ()Aa、b不可能是同种材料的电极B该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D该装置可看作是铜锌原电池，电解质溶液是稀硫酸17一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是( )A.检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B.若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C.电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD正极上发生的反应是：O2+4e-+2H2O=4OH-18为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池：Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq) =2PbSO4(s)2H2O(l)电解池：2Al3H2OAl2O33H2，电解过程中，以下判断正确的是 ()电池电解池AH移向Pb电极H移向Pb电极B每消耗3 molPb生成2 molAl2O3C正极：PbO24H2e=Pb22H2O阳极：2Al3H2O6e=Al2O36HD19双选题烧杯A中盛放0.1 molL1的H2SO4溶液，烧杯B中盛放0.1 molL1的CuCl2溶液(两种溶液均足量)，装置如图所示，下列说法不正确的是()AA为原电池，B为电解池BA为电解池，B为原电池C当A烧杯中产生0.1 mol气体时，B烧杯中产生气体的物质的量也为0.1 molD一段时间后，B烧杯中溶液的浓度增大20用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变，且用惰性电极，下列说法不正确的是()A当电池负极消耗m g气体时，电解池阴极同时有m g气体生成B电池的正极反应式为：O22H2O4e=4OHC电解后c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出D电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大第卷(非选择题)二、非选择题21(7分)天然气、氨在工农业生产中具有重要意义。 (1)25 、l0l kPa时，32 g CH4完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_。(2)合成氨用的氢气，工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)，已知有关反应的能量变化如下图：则该反应的焓变H_。22(8分)请按要求回答下列问题。(1)根据图1回答：打开K2，闭合K1。A极现象_，B极的电极反应式为_。打开K1，闭合K2。A极可观察到的现象是_。(2)根据图2回答：电解反应的离子方程式为_。实验完成后，铜电极增重a g，石墨电极产生标准状况下的气体体积_L。23(12分)下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4质量分数为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：电源的N端为_极；电极b上发生的电极反应为_；电极b上生成的气体在标准状况下的体积为_L；电极c的质量变化是_g；电解前后各溶液的pH是否发生变化：甲溶液_；乙溶液_；丙溶液_；(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？_。24(6分)将1 L含有0.4 mol CuSO4和0.2 mol NaCl 的水溶液用惰性电极电解一段时间后。(1)若在一个电极上得到0.1 mol Cu，另一电极上析出气体(在标准状况下)的体积是_ L。(2)若在一个电极上恰好得到0.4 mol Cu，另一电极上再析出气体(在标准状况下)的体积是_ L。25(12分)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。回答下列问题：(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为_、_。(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生其中b电极上得到的是_，电解氯化钠溶液的总反应方程式为_；(3)若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则最多能产生的氯气体积为_L(标准状况)。(4)要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，粗铜板应与_极(填“A”或“B”)相连；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为_。26(13分)电解工作原理的实际应用非常广泛。(1)电解精炼银时，阴极反应式为_。(2)工业上为了处理含有Cr2O的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬元素的含量可低于排放标准。关于上述方法，下列说法错误的是_。A阳极反应：Fe2e=Fe2B阴极反应：2H2e=H2C在电解过程中工业废水由酸性变为碱性 D可以将铁电极改为石墨电极(3)某同学设计了如右图装置进行以下电化学实验。当开关K与a连接时，两极均有气泡产生，则阴极为_极。一段时间后，使开关K与a断开、与b连接时，虚线框内的装置可称为_。请写出此时Fe电极上的电极反应式_。(4)1 L某溶液中含有的离子如下表：离子Cu2Al3NOCl物质的量浓度( molL1)11a1用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol e通过时(忽略电解时溶液体积变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是_。A电解后溶液呈酸性Ba3C阳极生成1.5 mol Cl2D阴极析出的金属是铜与铝27 (1)合成氨反应的热化学方程式：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.2 kJmol1已知合成氨反应是一个反应物不能完全转化为生成物的反应，在某一定条件下，N2的转化率仅为10%，要想通过该反应得到92.2 kJ的热量，至少在反应混合物中要投放N2的物质的量为_ mol。(2)肼(N2H4)空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。肼空气燃料电池放电时：正极的电极反应式：_，负极的电极反应式：_。(3)如图是一个电解过程示意图。锌片上发生的电极反应式是：_。假设使用肼空气燃料电池作为该过程中的电源，铜片质量变化为128 g，则肼空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气_L(假设空气中氧气体积分数为20%)。第一章 化学反应与能量转化检测1-5 CBCDC 6-10 CBDDB 11-15 ADBBD 16-20 ACDBDD21.(1) CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1(2)161.1 kJ mol122.(1)锌不断溶解Cu22e=Cu锌极镀上一层红色的铜(2)2Cu22H2O2CuO24H 0.175a23.(1)正4OH4e=2H2OO22.816pH增大pH减小pH不