常见酸和碱2016年中考复习.ppt

第十二讲常见酸和碱,考纲要求,1.了解并掌握常见的酸和碱的主要性质和用途;理解中和反应在生活、生产中的实际应用。2.认识酸碱的腐蚀性。3.了解并掌握浓硫酸的稀释方法。4.知道溶液酸碱性的区分方法和溶液酸碱度的检测方法。5.了解酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。,中考考查情况,考点扫描,1.酸碱指示剂和溶液酸碱度的表示方法,红,红,不变色,蓝,【特别提醒】不溶于水的酸、碱不能够使指示剂变色。石蕊溶液和酚酞溶液遇到中性溶液不变色,2.溶液的酸碱度常用表示，pH范围通常在之间.pH的测定方法：测定pH最简便的方法是使用pH试纸，具体操作是：用蘸取被测溶液，滴到上，pH试纸显色后与比较可得出溶液的pH。pH7的溶液显酸性，pH，酸性越强；pH7的溶液显中性；pH7的溶液显碱性，pH，碱性越强。【特别提醒】溶液稀释时，酸溶液pH增大，碱溶液pH减小，中性溶液pH不变。,玻璃棒,pH试纸,标准比色卡,越小,越大,pH,114,常见的酸,（1）常见的酸有、等（写化学式）。（2）盐酸是一种（填“纯净物”或“混合物”），其中溶质是，溶剂是。（3）打开浓盐酸的试剂瓶可以看到，原因是浓盐酸挥发出的遇到空气中的，形成盐酸小液滴，此说明盐酸具有性,HCl,H2SO4,HNO3,水,氯化氢,混合物,白雾,氯化氢,水蒸气,挥发,（4）浓硫酸具有强烈的性，在实验中经常用来干燥气体。浓硫酸具有强烈的性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上应立即用冲洗，然后涂上3%5%的溶液。,大量水,碳酸氢钠,吸水,腐蚀,（5）在稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入里，并不断搅拌。浓硫酸溶于水会放出大量的，水温会明显稀释时切不可将倒进里。,浓硫酸,水,热,升高,水,浓硫酸,3酸的化学性质,酸与指示剂反应：,酸与活泼金属反应生成。,盐酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液变_，遇无色酚酞溶液_。,红色,仍无色,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,盐酸和锌：盐酸和铁：硫酸和铁：硫酸和镁：,盐和氢气,酸与金属氧化物反应生成盐和水,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,上述的实验现象：铁锈，溶液由色变为色。该反应酸的用途是可用于。,盐酸和氧化铁硫酸和氧化铁,消失,无,黄,除铁锈,（4）酸能和碱反应盐酸和氢氧化钠硫酸和氢氧化钙,H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O,HCl+NaOH=NaCl+H2O,中和反应是指与作用生成盐和水的反应，其反应实质是离子和离子反应生成水,氢氧根,氢,酸,碱,Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2,（5）酸和盐反应生成新酸和新盐碳酸钠和盐酸盐酸和碳酸氢钠,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,4.常见的碱,（1）常见的碱有、等。（2）氢氧化钠是色的固体，有强烈的，俗称、或，易溶于水，溶解时大量的热，溶液温度；氢氧化钠固体在空气中容易吸收发生潮解现象，因此氢氧化钠可以做某些气体的。（3）氢氧化钙俗称或，是一种色粉末状固体，微溶于水氢氧化钙可由和谁反应得到，其反应化学方程式为，该反应会发出大量的热。,NaOH,烧碱,腐蚀,Ca(OH)2,KOH,白,苛性钠,升高,熟石灰,放出,火碱,白,氧化钙,CaO+H2O=Ca(OH)2,消石灰,白,干燥剂,氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途,OH,蓝,红,蓝,红,Na2CO3+H2O,Na2SO3+H2O,2,2,Ca2CO3+H2O,Ca2SO3+H2O,2,Na2SO4+2H2O,2,CaCl