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第2课时离子反应及其发生的条件,目标导航,预习导引,1.能说出离子反应的含义,能正确书写离子方程式。2.能说出离子反应的实质。3.能说出复分解型离子反应发生的条件。4.会判断常见离子能否大量共存。,目标导航,预习导引,一、离子反应1.离子反应电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。如CuSO4和BaCl2在溶液中的反应实质是,目标导航,预习导引,2.离子反应的表示方法离子方程式(1)定义:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)书写步骤:,目标导航,预习导引,目标导航,预习导引,二、离子反应发生的条件,一、离子方程式的书写及正误判断1.离子方程式的书写要点(1)抓住两易、两等、两查。两易:即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示,非电解质、难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示。两等:离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应相等。两查:检查各项是否都有公约数,是否漏写必要的反应及反应条件。(2)需注意的问题。微溶物作为反应物,若是澄清溶液写离子符号,若是悬浊液写化学式;微溶物作为生成物,一般写化学式(标“”),如Ca(OH)2等。氨水作为反应物写NH3H2O;作为生成物,若有加热条件或浓度很大时,可写NH3(标“”)。,知识梳理,典例透析,知识梳理,典例透析,知识梳理,典例透析,知识梳理,典例透析,二、离子大量共存的判断离子大量共存即离子之间不能发生反应,判断离子能否大量共存,即判断离子之间能否发生反应,若反应,则不能大量共存,若不反应,则能大量共存。1.因发生复分解反应而不能大量共存的情况及常见实例,知识梳理,典例透析,知识梳理,典例透析,知识点1,知识点2,知识点3,【例题1】书写下列反应的离子方程式。(1)NaOH溶液和H2SO4溶液反应:;(2)NaCl溶液和AgNO3溶液反应:;(3)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应:;(4)Fe与CuSO4溶液反应:;(5)Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应:。,知识梳理,典例透析,知识点1,知识点2,知识点3,知识梳理,典例透
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