九年级化学全册《8.2 碱及其性质》课件 鲁教版五四制.ppt

第二节碱及其性质,常见的碱:,二、碱的性质,微溶于水（石灰水）,腐蚀性,强腐蚀性,易溶于水（放出大量的热）,白色固体,苛性钠、火碱、烧碱,白色粉末,熟石灰、消石灰,易吸水而潮解,不潮解，易与CO2反应而变质,一、常见的碱：,1、NaOH和Ca(OH)2的物理性质,（可做干燥剂）,(密封保存）,现象：剧烈反应，放出大量的热。,生石灰熟石灰,3.氧化钙（生石灰）的制法。,2.Ca(OH)2的制法：,CaO+H2O=Ca(OH)2,注意：氧化钙（生石灰）可以做干燥剂,思考：1、物质的分类2、哪些物质可做干燥剂？,HCI、H2SO4、HNO3,NaOH、Ca(OH)2、KOH,NaCI、Na2SO4,H2O、CO2,以上三种物质溶于水都放热，使溶液的温度升高。,实验探究：,碱的化学性质,无现象,无现象,蓝色沉淀,蓝色沉淀,无现象,白色沉淀,反应的化学方程式：,2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl,Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2+CaCl2,Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3,猜一猜：,二氧化碳能与氢氧化钠反应吗？,猜想：,设计方案：,方案1：向装满二氧化碳气体的塑料瓶中，倒入适量的氢氧化钠溶液振荡，若塑料瓶变瘪，说明反应了。,方案2：取少量通入二氧化碳气体的氢氧化钠溶液，加入适量的稀盐酸，若有气泡生成，说明二氧化碳与氢氧化钠反应了。,结论：二氧化碳与氢氧化钠（填“能”或“不能”）反应，反应的化学方程式为：。,能,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,注：常用氢氧化钠的浓溶液吸收二氧化碳气体。,1.碱溶液可以使紫色的石蕊变蓝，无色的酚酞变红；,2.碱可以与某些盐反应生成新碱和新盐；,3.碱可以与某些非金属氧化物反应生成盐和水。,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,注：不溶于水的碱不能使酸碱指示剂变色。,注：可用来检验二氧化碳气体。,二、碱的化学性质,想一想：,碱溶液为什么具有相似的化学性质？,NaOH=Na+OH-Ca(OH)2=Ca2+2OH-NH3.H2O=NH4+OH-,在碱溶液中，都含有相同的氢氧根离子（OH-），因此它们具有相似的化学性质。,学以致用：,1.实验桌上有两瓶未贴标签的溶液，只知道它们是氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，你有哪些方法可以把它们鉴别出来？,方案一：取样，分别加入适量的碳酸钠溶液，有白色沉淀生成的是氢氧化钙溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液。方案二：通二氧化碳,2.长期放置的氢氧化钠溶液往往含有杂质。,（1）含杂质的原因是：，反应的化学方程式为：；,（2）验证方法：反应的化学方程式为：；,（3）除去杂质的方法：反应的化学方程式为：。,氢氧化钠吸收了空气中的二氧化碳,Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,取少量氢氧化钠溶液加入足量的稀盐酸，若有气泡产生，说明变质了。,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,向氢氧化钠溶液中逐滴加入氢氧化钙溶液，至不再产生沉淀时为止。,1.氢氧化钠应该怎样保存？,学以致用：,氢氧化钠在空气中不仅易，还能和空气中的起反应，所以氢氧化钠必须保存。,潮解,二氧化碳,密封,2.有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭盆，开始墙面变得潮湿，过几天墙壁就变得又硬又白了。在这个过程发生了哪些化学变化？写出有关的化学方程式。,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,3、氢氧化钠不能干燥哪些气体？,CO2、SO2、HCl,造纸,氢氧化钠的用途,纺织,清洁剂,氢氧化钙的用途,建筑材料,工业上制烧碱,改良酸性土壤,处理工厂废水,3、下列关于碱的性质的叙述中，错误的是（）,2、硫酸铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，立即生成（）,A.红褐色沉淀B.蓝色沉淀C.绿色沉淀D.白色沉淀,1.下列关于碱的叙述正确的是（）,C,B,B,小试牛刀,4为了鉴别氢氧化钠、水、稀硫酸三种无色溶液，最简单的方法是分别各取少量的液体，