2018学年九年级化学下册初识酸碱和盐7.1酸性溶液和碱性溶液同步练习新版湘教版.docx

7.1酸性溶液和碱性溶液一、单选题（共8题；共16分）1.人体中某些体液的pH：血液7.357.45、胃液0.81.5、尿液5.07.0、唾液6.57.5其中酸性最强的是（） A.血液B.胃液C.尿液D.唾液2.据下表回答，对于胃酸过多的人，空腹时较宜食用的物质是（ ）物质番茄葡萄牛奶玉米粥pH4.04.43.54.56.36.66.88.0A.番茄B.葡萄C.牛奶D.玉米粥3.下列叙述错误的是（ ） A.农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长B.苹果汁的pH一般在1113之间C.测定人体内液体的pH，可以了解人的健康状况D.当空气被硫或氮的氧化物污染时，可能会形成酸雨4.下图是X、Y、Z、W四种溶液的近似pH。下列判断不正确的是（ ）A.X一定显酸性B.Y一定是水C.Z一定显碱性D.W的碱性一定比Z强5.下列物质中会造成酸雨的是（ ） A.SO2和NO2B.CO2和COC.CH4和COD.SO2和CO6.如图，向点滴板滴孔中分别滴入指示剂后，滴孔内溶液显示的颜色依次是（ ）A.无色、红色、蓝色、红色B.红色、蓝色、黄色、紫色C.蓝色、红色、紫色、无色D.无色、蓝色、红色、蓝色7.下列气体会造成酸雨污染的是（ ） A.一氧化碳B.二氧化碳C.二氧化硫D.氢气8.一些食物的近似pH如下：下列说法中不正确的是( ) A.鸡蛋清和牛奶显碱性B.苹果汁和葡萄汁显酸性C.苹果汁比葡萄汁的酸性强D.胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁二、填空题（共5题；共19分）9.溶液的酸碱度常用_来表示，pH=7时溶液呈_性，pH7时呈_性，pH7时呈_性 10.今有肥皂水 食盐水 杨梅汁 白糖水 蒸馏水五种液体，根据你的生活经验判断，其中pH7的是_该溶液中滴入紫色石蕊溶液，石蕊溶液显_色；pH7的是_(填序号)，该溶液中滴入紫色石蕊溶液，石蕊溶液显_色。 11.通过实验，我们测得了石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的pH，则在图（溶液pH逐渐增大）中表示石灰水的是_，表示食盐水的是_。12.检验溶液的酸碱性可以使用_，表示溶液的酸碱度可以用_表示；测定溶液的pH可以使用_。 13.为探究实验室用大理石（杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应）和稀盐酸反应制取二氧化碳后剩余的液体酸碱性，将反应后的混合物过滤，对滤液进行探究，老师提示：除了题中给出的方法外，选用不同类的试剂进行探究，请填写空格实验方案实验现象实验结论取滤液样品于试管中，分别进行以下操作：滴入紫色石蕊试液由紫变红滤液呈酸性加入适量锌粒_ 有气泡产生_三、综合题（共2题；共5分）14.某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如表： 测定时刻6：056：106：156：206：256：30科p H4.954.944.944.884.864.85【已知：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6】 （1）请用化学方程式解释“正常雨水pH约为5.67”的原因：_ （2）所取的雨水是否为酸雨？_（填“是”或“否”）；在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐_（填“增强”或“减弱”） 15.根据如表中的信息填空： 物质氨水苹果汁牛奶鸡蛋清pH8.510.52.93.36.36.67.68.0（1）其中酸性最强的是_； （2）鸡蛋清呈_性 四、实验探究题（共1题；共4分）16.某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2 ， 还能将其转化为石膏（CaSO42H2O）等产品，实现“变废为宝”主要物质关系如图： （1）设备1中，通过喷淋水脱去烟气中的SO2 ， 该反应的化学方程式为_ （2）设备2中，加入CaCO3的目的是将H2SO3转化为_ （3）设备3中，反应前后化合价发生改变的元素是_ （4）流程中能循环利用的物质是_ 答案解析部分一、单选题1.【答案】B 【解析】【解答】解：A、血液的pH为7.357.45，大于7，显碱性B、胃液的pH为0.91.5，小于7，显酸性C、尿液的pH为5.07.0，小于7，显酸性D、唾液的pH为6.67.1，可能显酸性、中性或碱性根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强故选：B【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；据此进行分析判断即可2.【答案】D 【解析】【解答】A、由图示数据可知番茄pH7显酸性，故A错；A不符合题意；B、由图示数据可知葡萄pH7显酸性，故B错；B不符合题意；C、由图示数据可知牛奶pH7显酸性，故C错；C不符合题意；D、玉米粥pH6.8-8.0，接近中性或碱性故D正确D符合题意.故答案为：D.【分析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。胃酸过多的人，空腹时较宜食用的是偏碱性的物质.3.【答案】B 【解析】【解答】解：A、农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长，正确； B、苹果汁呈酸性，pH小于7，错误；C、测定人体内液体的pH，可以了解人的健康状况，正确；D、当空气被硫或氮的氧化物污染时，硫或氮的氧化物会与水反应生成酸，可能会形成酸雨，正确；故选B【分析】根据已有的溶液的酸碱性与生活的知识进行分析解答即可4.【答案】B 【解析】【分析】依据pH的应用范围在014之间，当pH=7时水呈中性；pH7时水呈酸性，pH愈小，酸性愈强；当pH7时水呈碱性，pH愈大，碱性愈强据此分析即可；【解答】A、X的pH为2，小于7呈酸性，故正确；B、Y的pH为7，所以呈中性，但呈中性的溶液不一定是水，如氯化钠的溶液也是中性的，故错误；C、Z的pH为10，大于7呈碱性，故正确；D、Z的pH为10，W的pH为13，因pH7时水呈碱性，pH愈大，碱性愈强，故W的碱性一定比Z强，故正确；故选B【点评】此题是对溶液PH与酸碱性问题的考查，解题的关键是知道pH的变化规律结合自身的识图分析能力，属常规基础知识考查题5.【答案】A 【解析】【解答】解：A、大气中SO2和NO2含量增多，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收会造成酸雨，故选项正确 B、大气中二氧化碳含量增多，会造成温室效应；一氧化碳有毒，CO大量排入大气中，会使人中毒，不会形成酸雨，故选项错误C、大气中甲烷的含量增多，会造成温室效应；一氧化碳有毒，CO大量排入大气中，会使人中毒，不会形成酸雨，故选项错误D、大气中SO2含量增多，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收会造成酸雨；一氧化碳有毒，CO大量排入大气中，会使人中毒，不会形成酸雨，故选项错误故选：A【分析】正常雨水的pH约为5.6，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水；酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成，据此分析判断即可6.【答案】A 【解析】【解答】解：酚酞试液遇稀盐酸性溶液不变色；紫色石蕊试液遇稀盐酸变红；紫色石蕊试液遇氢氧化钠溶液变蓝；酚酞试液遇氢氧化钠溶液变红故答案为：A【分析】根据紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性溶液不变色，酚酞试液遇碱变红，遇中性溶液或酸性溶液不变色解答7.【答案】C 【解析】【解答】解：A形成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮，不是一氧化碳，故选项错误 B形成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮，不是CO2 ， 故选项错误C形成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮，故选项正确D形成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮，不是氢气，故选项错误故选：C【分析】正常雨水的pH约为5.6，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水；酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成，据此分析判断即可8.【答案】A 【解析】【解答】鸡蛋清的pH值大于7，属于碱性物质，但是牛奶的pH值小于7，属于酸性，A符合题意。故答案为：A。【分析】当溶液pH大于7时，显碱性，小于7时，显酸性。pH越大碱性越强，pH越小，酸性越强。二、填空题9.【答案】pH；中；酸；碱 【解析】【解答】溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般用pH值来表示pH=7时溶液呈中性，pH7时呈酸性；pH7时呈碱性故答案为：pH；中；酸；碱【分析】根据溶液酸碱度是溶液酸碱性的强弱程度，当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析解答.10.【答案】；红；蓝 【解析】【解答】pH7的溶液呈酸性，能使紫色的石蕊试液变成红色，呈酸性的有：杨梅汁；pH7呈碱性，碱性溶液能使紫色的石蕊试液变蓝色，呈碱性的有：肥皂水。【分析】酸溶液的pH7，但pH7，但pH7的溶液不一定是碱，但一定呈碱性。11.【答案】D；C 【解析】【解答】根据溶液的酸碱性与pH的关系解答。石灰水呈碱性，pH大于7；食盐水呈中性，pH=7；碳酸饮料、食醋呈酸性，pH小于7。按照溶液pH逐渐增大的顺序，应该是：食盐水排第三位C，石灰水排第四位D。故答案为：D；C。【分析】本题主要考察酸碱性强弱与pH的关系，酸的pH小于7，碱的pH大于7.酸性越强，pH越小，碱性越强，pH越大。12.【答案】酸碱指示剂；pH；pH试纸 【解析】【解答】溶液的酸碱性可用酸碱指示剂进行鉴别，可表示溶液酸碱性强弱的酸碱度则需要使用pH试纸进行测量，pH7时，溶液呈酸性，pH7时，溶液呈碱性，pH=7时，溶液呈中性；故答案为：酸碱指示剂；pH；pH试纸【分析】指示剂可以粗略的测定溶液的酸碱性；溶液的酸碱度可以用pH表示；测定溶液的pH可以使用pH试纸.13.【答案】有气泡产生；加入适量碳酸钠；加入适量氧化铁；溶液变黄色；加入适量氢氧化铜；溶液变蓝色 【解析】【解答】酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，能与碳酸盐反应产生二氧化碳气体，能与活泼金属反应产生氢气，能与金属氧化物生成盐和水，能与碱反应生成盐和水等，根据盐酸的性质，可用紫色石蕊检验是否有盐酸剩余；也可加入碳酸钠看是否产生气泡；可用氧化铁（或氧化铜）检验是否有盐酸剩余；也可加入氧化铁（或氧化铜）看溶液是否变黄色（或蓝色）；可用氢氧化铜检验是否有盐酸剩余；也可加入氢氧化铜看固体是否消失，溶液是否变蓝色；故答案为：实验方案实验现象实验结论取滤液样品于试管中，分别进行以下操作：滴入紫色石蕊试液由紫变红滤液呈酸性加入适量锌粒有气泡产生加入适量碳酸钠有气泡产生加入适量氧化铁溶液变黄色加入适量氢氧化铜溶液变蓝色【分析】根据酸的化学性质及除杂质的方法分析解答，酸能使紫色石蕊试液变红，能与活泼金属反应生成氢气，能与碳酸盐反应产生二氧化碳气体等分析三、综合题14.【答案】（1）CO2+H2OH2CO3（2）是；增强 【解析】【解答】解：（1）空气中含有二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，而碳酸呈酸性，所以正常雨水的pH约为5.6，所发生的反应的化学方程式为：CO2+H2OH2CO3；（2）酸雨的pH小于5.6，所以所取的雨水是酸雨，在测定的期间，雨水的pH逐渐较小，所以水样的酸性随着时间的变化逐渐增强； 故答案为：（1）CO2+H2OH2CO3；（2）是；增强【分析】（1）正常的空气中含有酸性气体二氧化碳易溶于水生成碳酸（2）根据酸雨的pH小于5.6以及表格信息进行解答15.【答案】（1）苹果汁（2）碱 【解析】【解答】解：（1）当溶液的pH7时，随着pH的减小酸性增强，上述液体中，苹果汁的pH最小，酸性最强，故填：苹果汁（2）鸡蛋清是的pH范围是7.68.0，大于7，显碱性，故填：碱 【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性当溶液的pH大于7时，呈碱性当溶液的pH小于7时，呈酸性当溶液的pH7时，随着pH的减小酸性增强酸碱能发生中和反应，据此解答四、实验探究题16.【答案】（1）SO2+H2O=H2SO3（2）CaSO3（3）O，S（4）H2O 【解析】【解答】解：（