江苏省启东市2018届高考化学水溶液中的离子平衡盐类的水解影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用1练习.docx

影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用1 化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点77 。在盛有10 mL水的锥形瓶中，小心地滴加810滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。（1）根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式：_。（2）AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl36H2O混合共热，可得到无水AlCl3，原因是_。2 有四种混合溶液，分别由等体积01molL-的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3。下列关于该四种混合溶液的各项排序正确的是（ ）ApH； Bc（CH3COO-）：Cc（H+）： Dc（CH3COOH：3 10 时，加热NaHCO3饱和溶液，并测得该溶液的pH发生如下变化：温度()102030加热煮沸后冷却到50 pH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式：_。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_NaHCO3(填“大于”或“小于”)。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量试剂X，若产生沉淀，则_判断正确(填“甲”或“乙”)。试剂X是_(填序号)。ABa(OH)2溶液 BBaCl2溶液CNaOH溶液 D澄清的石灰水(2)将加热后的溶液冷却到10 (不考虑H2CO3的分解)，若溶液的pH_8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，则_判断正确(填“甲”或“乙”)。(3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150 ，丙断言_(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是_ _。4 下列有关问题，与盐的水解有关的是()NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A B C D5 已知物质的量浓度相同的三种盐溶液：NaX、NaY、NaZ，它们的pH依次为：8、9、10，则这三种盐相对应的酸的酸性递减的顺序正确的是（）AHXHYHZ BHZHYHX CHYHXHZ DHYHZHX6 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序不正确的是（）A物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c(Na+)B物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合：离子浓度的大小顺序是: c (Na+)c (HCO3-) c(CO32)c(OH-) c(H)C0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)c(H2CO3)DCH3COONa溶液中c(OH-) = c(CH3COOH) +c(H+)7 物质的量浓度都相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其中pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）AHX、HZ、HY B HY、HZ、HX C HX、HY、HZ D HZ、HY、HX8 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是()Ac（NH4 ）相等的（NH4）2SO4溶液，（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c （NH4）2SO4c （NH4）2CO3c（NH4Cl）B0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c(HCOO)c(OH)c(H) C0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)= c(A2-)c(HA-)c(H2A) D10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c（Cl）c（Na）c（OH）c（H）9 醋酸钡晶体(CH3COO)2BaH2O是一种媒染剂，下列有关0. 1molL1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较错误的是( )Ac(Ba2+)c(CH3COO)c(OH)c(H+) Bc(H+)2c(Ba2+)c(CH3COO)c(OH)Cc(H+)c(OH)c(CH3COOH) D2c(Ba2+)c(CH3COO)c(CH3COOH)10 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A3.0 L 0.1 molL1 NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8 g时，溶液中：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(OH)c(H)B常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH7：c(Na)c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)c(OH)C常温下，pH6的NaHSO3溶液中：c(SO32)c(H2SO3)9.9107 molL1D物质的量浓度之比为12的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)c(ClO)2c(HCO3)2c(H2CO3)2c(CO32)参考答案：1 答案： （1）SOCl2+H2O=SO2+2HCl （2）因为蒸干AlCl3溶液时，由于AlCl3水解生成的HCl易挥发，而得到Al（OH）3，但当与SOCl2混合共热时，由于SOCl2极易吸水，防止了AlCl3的水解，有关的化学方程式为6SOCl2+AlCl36H2O=6SO2+AlCl3+12HCl解析： 水解的本质是化合物中带正电的基团结合水中电离产生的OH，而带负电部分结合水中电离产生的H+。据题给信息分析，产生的刺激性气体应是SO2，它是由SO2+结合OH转化成H2SO3，而另一带负电的Cl结合水电离的H+生成HCl，与AgNO3反应生成白色的AgCl沉淀。2 答案： B解析： 3 答案： HCO3H2OH2CO3OH大于(1)乙B(2)等于甲(3)乙常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150 解析： 甲同学的解释原理是盐的水解是吸热反应，升高温度，HCO3H2OH2CO3OH平衡向右移动，碱性增强，若再冷却，平衡又向左移动，碱性减小，会再恢复到原来的pH。乙同学的解释认为NaHCO3受热分解生成Na2CO3，由于Na2CO3水解程度大于NaHCO3水解程度，碱性增强，可通过加入BaCl2溶液检验是否有Na2CO3的存在，同时根据资料数据说明NaHCO3不可能在水溶液中发生分解，乙同学解释明显不正确。4 答案： D解析： 本题考查盐类水解的应用与解释。中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；用HCO与Al3两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl33H2O Al(OH)33HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧，会得到Al2O3固体。)5 答案： A解析： 所给三种钠盐均因酸根离子水解而呈碱性，又由于三种盐的浓度相同，故溶液中OH大小决定于三种酸根离子的水解程度，水解程度越大，其溶液pH越大，即水解程度XYHYHZ。6 答案： C解析： 试题分析：0.1 mol/L Na2CO3溶液中，电荷守恒c(H)+c(Na+)=c(OH)+ c(HCO3)+2c(CO32)，物料守恒c(Na+)=2c(CO32)+c(HCO3)+ c(H2CO3)，可得c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)，C项错误，其他选项均正确。考点：离子浓度大小的比较点评：本题主要考查的是三大守恒定律的应用，难度较大。7 答案： C解析： 试题分析：酸越弱，相应的钠盐越容易水解。所以根据质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液中pH依次为8、9、10可知，水解程度最大的是Z，其次Y，最小的是X，所以酸性由强到弱的顺序是HX、HY、HZ，选C。考点：考查盐类水解的应用和有关判断点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，侧重能力的培养和训练。该题的关键是明确盐类水解的原理，以及影响盐类水解的条件，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率。8 答案： D 解析： 9 答案： A 解析： 10 答案： BC解析： An（NaOH）=0.1mol/L3.0L=0.3mol，n（CO2）=8.8g44g/mol=0.2mol，1n(NaOH)/n(CO2)=1.52，所以二者反应生成NaHCO3和Na2CO3，设n（Na2CO3）=xmol、n（NaHCO3）=ymol，根据C原子、Na原子守恒得x+y0.2 ,2x+y0.3 解得x=0.1 ，y=0.1，所以二者反应生成等物质的量的NaHCO3和Na2CO3，碳酸钠的水解程度远远大于碳酸氢钠的水解程度，所以溶液中c（CO32-）c（HCO3-），故A错误；B醋酸根水解产生的氢氧根与盐酸的氢离子浓度相同，而水解是微弱的，故醋酸根的浓度要远大于氯离子的，水解产生的醋酸与盐酸电离的氯离子浓度相同，故c(Na)c(CH3COO