江苏省启东市2018届高考化学水溶液中的离子平衡弱电解质的电离2练习.docx

弱电解质的电离1 甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a,乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是( )甲中由水电离出来的H+的物质的量浓度是乙的1/10物质的量浓度c（甲）=10c（乙）中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两种酸的体积，10V（甲）V（乙）甲中的c（OH-）为乙中的c（OH-）的10倍A正确 B.正确 C.正确 D.只有正确2 H+浓度相同的下列溶液，其物质的量浓度最大的是 （ ）A HCl B. H2SO4 C. CH3COOH D. H3PO43 在相同温度时，100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是（）A中和时所需NaOH的量B电离程度CH浓度DCH3COOH的物质的量4 测得室温下浓度为0.1 molL1的某酸HA溶液的pH3，下列叙述不正确的是（）AHA是弱酸B若升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为105D由HA电离出的H约为水电离出的H的108倍5 下列物质:石墨三氧化硫液态氯化氢氯气熔融的硫酸钾食盐晶体硫酸溶液乙醇冰醋酸NH3？H2O,其中能够导电的是 ,强电解质是 ,弱电解质是 ,非电解质是 。6 已知以下三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCNHNO2=HCNNaNO2，NaCNHF=HCNNaF，NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是（）AHF的电离平衡常数为7.2104BHNO2的电离平衡常数为4.91010C根据两个反应即可知三种酸的相对强弱DHNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小7 有相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸的稀溶液，分别与足量的锌反应：(1)开始反应时，产生氢气的速率关系是：盐酸_(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)醋酸。(2)充分反应后，产生氢气的量的关系是：盐酸_醋酸。8 测得醋酸甲的pH：a，醋酸乙的pH：a1。下列推断中正确的是（）A醋酸甲中H的物质的量是醋酸乙中的10倍B醋酸乙的电离程度比醋酸甲大C中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积之比为101D甲、乙溶液加水稀释，当pH相等时甲需加更多的水9 根据下表数据，比较在相同温度下，下列三种酸的相对强弱，正确的是（）酸HXHY HZ浓度molL-10.10.5111电离度a%0.30.150.10.31.0AHXHYHZ BHZHXHY CHYHZHX DHZHYHX10 下列电解质溶液的有关叙述正确的是（ ）A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B在含有BaSO4沉淀的溶液中加人Na2SO4固体，c（Ba2+）增大C含1molKOH的溶液与lmolCO2完全反应后，溶液中c（K+ ）=c （HCO3 ）D改变条件使醋酸溶液中的醋酸根离子浓度增大，溶液的pH值可能减小也可能增大参考答案：1 答案： D解析： ,乙中OH-的浓度是甲的10倍，OH-是由水电离出来的，故正确。，浓度不同，电离程度不同，甲中H+浓度是乙的10倍，总浓度大于乙的10倍。2 答案： C解析： 3 答案： B解析： 相同温度时，100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液所含CH3COOH的物质的量相等，中和时所需NaOH的量也相等；溶液越稀，电离程度越大，H浓度越小， CH3COOH的物质的量越小，因此B选项符合题意。4 答案： B解析： 若是强酸则其pH1，故A正确；由于电离是吸热过程，升高温度电离程度增大，pH减小，故B不正确；电离平衡常数KHA/HA103103/(0.1103)105，故C正确；该溶液中OH1011 molL1，即水电离出的H1011 molL1，则由酸电离出的H为1031011103(molL1)，故两者之比为：103 molL1/1011 molL1108。5 答案： ； ； ； 解析： 可以导电的是石墨、熔融的硫酸钾、硫酸溶液，所以选；在溶液中完全的电离的，不存在电离平衡的是强电解质，因此选；在溶液中部分电离，存在电离平衡的是弱电解质，因此选；溶于水和熔融状态下不能电离出阴阳离子的化合物是非电解质，选。6 答案： B解析： 相同温度下的弱电解质的电离平衡常数是比较弱电解质相对强弱的依据之一。由此三个化学反应方程式可以得出：HF、HNO2、HCN的酸性依次减弱。酸性越强，电离平衡常数越大，据此可以将三个K值与酸对应起来。以上三个反应中，第个反应说明HNO2HCN，第个反应说明HFHNO2，只根据这两个反应即可作出比较。7 答案： (1)大于(2)等于解析： (1)盐酸是强电解质溶液，醋酸是弱电解质溶液。浓度相同时，盐酸中氢离子浓度大于醋酸中的氢离子浓度，所以，开始反应时盐酸产生氢气的速率较快。(2)虽然醋酸只有部分电离，但锌与醋酸电离出的H反应生成氢气后，破坏了醋酸的电离平衡，使平衡右移即醋酸还要继续电离出H参与反应，因此产生氢气的总量是由醋酸的物质的量决定的。盐酸和醋酸的物质的量相等，所以产生氢气的量也相等。8 答案： B解析： A选项错误，物质的量与溶液的体积有关；B选项正确，醋酸乙的pH大，说明溶液浓度小，CH3COOH电离程度大；C选项错误，甲、乙两酸中CH3COOH的物质的量之比不是10：1，故所需甲、乙两酸的体积比也不是1：10；D选项错误，溶液体积未知。9 答案： D解析： 试题分析：在相同的浓度条件下，电离度越大，酸性越强。故选D。考点：酸性强弱的计算点评：本题考查学生酸性强弱的计算有关知识，可以根据所学知识来回答，注意要清楚电离度的含义，难度不大。10 答案： D解析： A、强酸强碱不一定是一元强酸和一元强碱，等浓度等体积混合可能酸过量或碱过量，故A错误；B加入Na2SO4固体，硫酸根离子浓度增大，平衡逆向进行，钡离子浓度减小，故B错误；C含