黑龙江省哈尔滨市第六中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题理.docx

哈尔滨市第六中学2019-2020学年度上学期期中考试高二化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 K-39 一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题2分，共50分）1下列事实能说明醋酸（CH3COOH）是弱酸的是（ ）A醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红B将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，溶液的pHB BA=106 B CB=106 A DA=B7. 恒温恒压下，对于反应：A(g)3B(g)3C(g)，达到平衡状态的标志是（ ） A v正（A）= 3 v逆（C） B密闭容器内气体的密度不再改变 C单位时间内消耗3n mol C的同时，生成3n mol B D密闭容器内A、B、C气体的浓度之比为1:3:28.生产水煤气的反应为 ：C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g) H= +131.4 kJ/mol下列判断正确的是（ ） A反应物能量总和大于生成物能量总和 BCO(g)+H2(g)= C(s)+H2O(l) H= -131.4kJ/mol C水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ热量 D水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 KJ热量9. 下列方程式书写正确的是（ ） ANaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4NaHSO4- BH2SO3的电离方程式：H2SO3 2HSO32- CCO32-的水解方程式：CO32-H2OHCO3-OH DCaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)Ca2(aq)CO32-(aq)10下列应用或现象主要体现的是沉淀溶解平衡原理的是( )热纯碱溶液洗涤油污的能力强误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐食用后,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒溶洞的形成碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能泡沫灭火器灭火 A.B.C.D.全部11. 某反应过程能量变化如图所示，下列说法不正确的是( ) A反应过程b有催化剂参与 B该反应为放热反应，热效应等于H C改变催化剂，可改变该反应的活化能 D有催化剂条件下，反应的活化能等于E1E212. 下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中正确的是( )A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度减小D.在有AgCl沉淀生成的溶液中加人NaCl固体,AgCl 沉淀溶解的量不变13. 元酸HA的溶液中,加入一定量的一元强碱MOH的溶液后,恰好完全反应,则关于反应后的溶液,下列判断一定正确的是( )A.c(A-)c(M+) B.c(A-)=c(M+)C.若MA不水解,则c(OH-)c(H+) D.若MA水解,则c(OH-)c(H+)14.化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)下列有关叙述中正确的是( )MnS的Ksp大于CuS的Ksp达到平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+)向溶液中加入少量Na2S固体后,溶液中c(Cu2+)、c(Mn2+)保持不变该反应的平衡常数A.B.C.D.15.下列叙述不正确的是( )A.相同物质的量浓度的CH3COONa溶液、NaNO3溶液、NH4Cl溶液、NaOH溶液,pH的大小顺序是B.在Na2SO3和NaHSO3的混合液中:c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)+2c()C.相同条件下,pH=10的CH3COONa溶液和氨水中,由水电离出的c(OH-)前者大于后者D.某溶液中只含Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子,则溶液一定显碱性16如图表示可逆反应A(g)+B(g) nC(g) ，在不同条件下反应混合物中C的质量分数C%和反应过程所需时间的关系曲线，有关叙述一定正确的时（ ） A.a表示有催化剂，而b无催化剂 B.若其他条件相同，a比b的温度高 C.若其他条件相同，a比b的压强大，n=1 D.反应由逆反应方向开始17.室温下,等体积的酸和碱溶液混合后,pH 定小于7 的是( ) A.pH=3的HNO3溶液与pH=11的氢氧化钾溶液 B.pH=3的盐酸与pH=11的氨水 C.pH=3的H2SO4溶液与pH=11的氢氧化钠溶液 D.pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的氢氧化钡溶液18如图为不同温度下水的电离平衡曲线，已知pOH=lgc(OH)，下列说法正确的是() AT1和T2的关系是：T1T2 BKW的关系是：BCA=D=E CA点到D点：加入少量酸可实现 DT2时：pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性19在容积一定的密闭容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应:C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g),平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示,则下列说法正确的是( )A.该反应的H0B.若该反应在t1、t2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1v逆D.若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D),则p(C)=p(D)p(B)20.下列关于盐类水解的应用的说法正确的是( )A.加热蒸干Na2CO3溶液,最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体B.除去MgCl2溶液中的Fe3+,可以加入NaOH固体C.明矾净水过程中发生的反应:Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+D.加热蒸干KCl溶液,最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应)21常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法中，正确的是（ ） A.两溶液稀释前的浓度相同 B.a，b，c三点溶液的pH由大到小顺序为 abc C.a点的KW值比b点的KW值大 D. a点水电离的c(H+)大于c点水电离的c(H+)22某温度时,AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点 B.加入固体NaCl,则AgCl的溶解度减小,Ksp也减小 C.d点有AgCl沉淀生成 D.a点对应的Ksp小于b点对应的Ksp23.密闭容器中发生反应：2X(g)Y(s)2Z(g)H0，达到平衡时，下列说法正确的（ ）A减小容器体积，平衡正向移动 B再加入Z，达平衡时Z的体积分数增大 C再加入X，X的转化率减小 D降低温度，Y的转化率增大24. 最近,各国科学家联合成功研制的一种新型催化剂,可在常压下将二氧化碳与氢气的混合气体转化为甲烷,在容积为VL的容器中进行该转化,相关情况如图所示,下列有关说法不正确的是( ) A.101kPa、120时,该反应的平衡常数表达式为 B.断裂1mol C=O键、2mol H-H键所吸收的能量小于形成2mol C-H键、2mol O-H键所释放的能量 C.300时,从反应开始到达到平衡的这段时间,平均反应速率 D.其他条件不变,减小容器容积,二氧化碳的平衡转化率增大,平衡常数不变25室温25时，下列溶液里微粒间物质的量浓度的关系中正确的是（ ） A浓度0.1mol/L的NH4HSO3溶液：c(NH4+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HSO3-)+ c(SO32-) B等体积等浓度Na2S和NaHS混合液：c(Na+)c(S2-)c(HS-)c(OH-)c(H+) C将0.2mol/LNH3H2O与0.1mol/LHCl等体积混合：c(Cl-)c(NH4+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+) D在0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c (OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)二、非选择题（共50分）26. （16分）I.按要求填空：（1）浓度均为0.1 mol/L的硫酸 醋酸 氢氧化钠 氯化铵，四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是 （填序号）。（2）现将足量的固体AgCl分别放入下列物质中： 30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液 20 mL 0.01 mol/L KCl溶液40 mL0.03mol/L HCl溶液 10 mL蒸馏水 50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液。AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是 （填序号）（3）Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。（4）CuSO4溶液中含有Fe2(SO4)3杂质，除杂试剂为 。（5）浓的Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理 。（6）将25下pH12的Ba(0H)2溶液aL与pH=1的HCl溶液b L混合，若所得混合液为中性，则a:b= 。(溶液体积变化忽略不计)。II.常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na、A2、HA、H、OH，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：（1）写出酸H2A的电离方程式_。（2）Na2A的水溶液呈_性，原因是（用离子方程式表示）： 。(3)若溶液M由2mol/LH2A溶液与2mol/LNaOH溶液等体积混合而得，若所得溶液M的pH”，“、c(CO32_)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)（2分） (4)Cu0、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等（1分） (5)Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2（2分） (6)10:1（2分）II.（1）H2AH+HA- HA- H+A2-（1分） (2)碱 （1分） A2-+H2OHA-+OH- HA- +H2OH2A+OH-（1分） （3）c(Na+) c(HA-) c(H+) c(A2-) c(OH-)（2分） (4)5.410-10（2分）27.（10分） (1) 4 （1分） 107（1分） （2） cba （2分） （1分） (3) （1分） AC（2分） CN-+CO2+H2O=HCN-+HCO3-（2分