江苏省启东市2018届高考化学水溶液中的离子平衡水的电离和溶液的酸碱性溶液的酸碱性与pH1练习.docx

溶液的酸碱性与pH 1 重水（D2O）的离子积为1.610-15,可以用pH一样的定义来规定pD=-lgc（D+），以下关于pD的叙述正确的是（ ）A中性溶液的pD=7.0B含0.01 mol的NaOD的D2O溶液1 L,其pD=12.0C溶解0.01 mL DCl的D2O溶液1 L,其pD=2.0D在100 mL 0.25 molL-1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2 molL-1的NaOD的重水溶液，其pD=1.02 某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下： 将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中； 将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数； 向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1mL； 重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。 试回答下列问题：（1）滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由 ；（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 ； （3）该小组在步骤中的错误是 ，由此造成的测定结果_ （填偏高、偏低或无影响）（4）步骤缺少的操作是_ _ _ _3 用中和滴定法测定某烧碱的浓度。请回答在主要操作过程中的有关问题：(1)将1.70g含有少量杂质（不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成200mL溶液。将0.2000mol/L的盐酸标准溶液装入酸式滴定管，滴定时，锥形瓶中加23滴 作为指示剂；滴定过程中，左手控制活塞，右手旋转摇动锥形瓶，眼睛应注视 ，当 时即为滴定终点。有关数据如下：滴定序号待测溶液体积（单位：mL）所消耗盐酸体积（单位：mL）滴定前读数滴定后读数消耗盐酸体积120.000.5020.60V（平）=_220. 006.0026.00320.004.5023.20(2) 计算：测得NaOH溶液的浓度为 _mol/L，烧碱样品的纯度为 (3)若该学生测定值偏大了，则引起测定误差的可能原因是_A酸式滴定管用水洗后，未用标准酸液润洗B酸式滴定管尖嘴部分有气泡未排除，滴定后气泡消失C锥形瓶用蒸馏水洗后，未用碱液洗D酸式滴定管起始读数俯视，滴定后读数仰视E在滴定过程中向锥形瓶中添加少量蒸馏水F取待测液时，碱式滴定管未用碱液洗G当指示剂局部变色时，停止滴定4 常温条件下，下列溶液中的各组离子一定能够大量共存的是（）ApH=1的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-B含有大量I-的溶液：ClO-、Na+、Cl-、CO32-Cc(H+)c(OH-)=1010molL-1的溶液：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+D加入铝粉能放出大量H2的溶液：K+、NH4+、SO42-、CO32-5 有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，pH的变化值依次增大则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）AHX、HY、HZ BHZ、HY、HX CHX、HZ、HY DHY、HZ、HX6 25时有三瓶溶液：pH2的盐酸、pH2的醋酸溶液和pH12的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（）A中和等体积上述氢氧化钠溶液，所需醋酸溶液的体积大于盐酸的体积B当醋酸溶液和氢氧化钠溶液混合得到pH7的溶液时，所得溶液中c(Na)大于c(CH3COO)C取等体积的上述盐酸和醋酸溶液，分别加入少量等质量且颗粒大小相同的锌粒，盐酸中锌粒反应完快D25时，pH2的盐酸、pH2的醋酸溶液中水电离出的c(H)均为1012 mol/L7 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A 澄清透明的溶液中：MnO4、SO42、K、Mg2B pH7的溶液中：NH4+、Na、SO42、Fe3C c(Fe2)0.5molL1的溶液中：H、Na、NO3、ClD 由水电离产生的c(H)11014molL1的溶液中：HCO3、NH4+、Cl、Ca28 在相同温度下,甲、乙两种溶液,甲溶液的pH是乙溶液的2倍,则甲溶液中c(H+)甲与乙溶液中c(H+)乙之比是()A101B.1001C1100D.无法确定9 常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是()pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是和 B、两溶液相比，两者的kw相同C、中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小D、两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度顺序一定为： c(NH4+)c(Cl)c(H+) c(OH)10 下列说法正确的是( )A常温下，PH=9的碳酸钠溶液中由水电离出的c(OH)=110-9molL-1B温度相同时，在弱酸溶液和强碱稀溶液中，水的离子积常数Kw相同C将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D中和等体积pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物质的量为2:1参考答案：1 答案： B解析： PD=-lgc(D+)。A项中重水离子积为1.610-15,H+浓度为410-7，中性溶液PD=7-lg4。B项中0.01 mol NaOD的D2O溶液1 L、PD=12.0，C项中0.01 mol DCl 的D2O溶液，PD不为2.0。D.根据酸碱中和后剩余成分计算，溶液PD1.0。2 答案： （1）红色变为无色（2）锥形瓶内溶液颜色的变化（3）锥形瓶用待测液润洗 偏高（4）蒸馏水洗后应该再用标准溶液润洗3 答案： （1）酚酞或甲基橙 ； 锥形瓶内溶液颜色变化 ； 当溶液突然由红色变为无色（或黄色变为橙色），且30秒后颜色不恢复； 20.05（2）0.2005 94.35% （3） A B D4 答案： C解析： “Fe2+、NO3-、H+”能发生氧化反应，故A选项中的离子不能大量共存；“I-和ClO-”能发生氧化还原反应，故B选项中的离子不能大量共存；c(H+)c(OH-)=1010molL-1的溶液显酸性，故C选项中的离子能大量共存；加入铝粉能放出大量H2的溶液显酸性或强碱性， NH4+在碱性溶液中不共存，CO32-在酸性溶液中不共存。5 答案： B解析： 稀释相同的倍数，pH变化越大，说明酸的酸性越强，故酸性：HZHYHX，B正确。6 答案： D解析： A项，由于pH相同的醋酸与盐酸溶液的浓度相比，醋酸远大于盐酸，故中和等体积的氢氧化钠溶液，醋酸的体积小于盐酸的体积，不正确；B项，根据电荷守恒，c(Na)等于c(CH3COO)，不正确；C项，由于醋酸的浓度大，且不断电离产生H，故醋酸的反应速率快，不正确。7 答案： A解析： 澄清透明不是指无色溶液，选项A的四种离子不发生化学反应，选项A正确；Fe3不能存在于中性溶液中，必须存在于酸性溶液，选项B错误；选项C中HNO3氧化Fe2，选项C错误；选项D中溶液呈强酸性或强碱性溶液，HCO3不可能存在，选项D错误。8 答案： D解析： 若乙溶液pH=a,则甲的pH为2a。甲、乙两种溶液中c(H+)之比为10-2a10-a=10-a。a值不确定,则比值无法确定。9 答案： B解析： 氨水是弱碱，当溶液稀释时，未电离的电解质分子会继续电离，使c(OH-)又略有增大，pH变化较小，醋酸是弱酸当溶液稀释时，未电离的电解质分子会继续电离，使c(OH-)又略有增大，pH变化较小，而氢氧化钠溶液和的HCl都是强电解质，当加水稀释时，只有溶液的稀释作用，使离子的浓度减小，所以当稀释相同倍数时pH变化较大。因此稀释相同倍数时，pH变化最大的是和。错误。Bkw只与温度有关，、在相同的温度下，所以水溶液的两溶液kw相同。正确。C向加入少量的醋酸铵固体，对一水合氨的电离起抑制作用，所以溶液的pH均减小；向加入少量的醋酸铵固体，铵根离子会与OH-离子结合形成一水合氨，使c(OH-)减小，所以溶液的pH均减小；向中加入少量的醋酸铵固体后，由于增大了醋酸根离子的浓度，醋酸的电离平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，所以三种溶液的pH增大。错误。D不符合电荷守恒的规律，应该是c(NH4+)c(Cl) c(OH) c(H+)或者c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)。错误。10 答案： B解析： A、，PH=9的碳酸钠溶液中c(H+)=110-9molL-1，则c(OH)=110-5molL-1，因为氢离子被碳酸根离子结合生成碳酸氢根离子，所以溶液中的氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，而氢氧根离子来自水的电离，所以由水电离出的c(OH)= 110-5molL-1，错误；B、水的