江苏省启东市2018届高考化学水溶液中的离子平衡盐类的水解探究盐溶液的酸碱性1练习.docx

探究盐溶液的酸碱性1 相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）酸HXHYHZ电离常数K910791061102A.三种酸的强弱关系：HXHYHZB反应HZY=HYZ能够发生C相同温度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D相同温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX溶液的电离常数2 在盐类发生水解的过程中，下列说法正确的是（）A盐的水解不属于离子反应B溶液的pH发生改变C水的电离程度逐渐增大D没有中和反应发生3 pH2的某酸HnA(A为酸根)与pH12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH变为6。(1)写出生成的正盐的分子式：_。(2)该盐中存在着一定水解的离子，该离子的水解方程式为_。(3)简述该混合液呈酸性的原因：_。4 中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 时，若溶液的pH7，试纸不变色；若pH7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需要用pH计。pH计主要通过测定溶液的c(H)来测定溶液的pH。(1)已知水中存在平衡：H2OH2OH3OOH；H0，现要使平衡向右移动，且所得的溶液呈酸性，应选择的方法是 。A向水中加入NaHSO4固体 B向水中加入Cu(NO3)2固体C加热水至100 其中H1106molL1D向水中加入(NH4)2SO4(2)现要测定100 沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显 _色，溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH_7(填“”、“”或“”)。(3)常温下，用预先润湿的pH试纸测得某氨基酸溶液的pH等于8，则原溶液的pH_8(填“”、“”或“”)。5 某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO、Fe3、H、M(M代表一种离子)，其物质的量之比为n(NO)：n(SO)：n(Fe3)：n(H)：n(M)2：3：1：3：1，则M可能为()AFe2+ BMg2+ CCO32-DCl-6 下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是()A常温常压下NH3、O2、H2、CO2不能共存NH3为碱性气体、CO2为酸性气体，二者反应生成(NH4)2CO3Bc(OH)1.01013 mol/L溶液中，Fe2+、NO3-、SO42-、Na+不能共存发生反应：3Fe2+NO3-4H=3Fe3+NO2H2OC溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NH3H2O不能共存发生反应：Cu2+2OH=Cu(OH)2D溶液中：Al3+、Na+、 SO42-、HCO3-可以共存不能发生反应7 在0.1mol/L的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是（ ） A水 c(Na) c(OH) c(CH3COO) c(H) B0.1mol/L盐酸 c(Na) c(Cl) c(CH3COO) c(H) c(OH)C0.1mol/L醋酸 c(Na) c(CH3COO) c(H) c(OH) D0.1mol/L氢氧化钠 c(Na) c(OH) c(CH3COO) c(H) 8 下列物质的水溶液显碱性的是（ ）AHClO BNaCl CFeCl3 DCH3 COONa9 下列物质溶于水,由于水解而使溶液显酸性的是()ASO3B.NaHSO4CCuCl2D.NaF10 下列有关Na2SO3溶液的叙述正确的是( )Ac(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+c(H2SO3) B、c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)Cc(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-) D、c(Na+)c(SO32-)c(OH-)c(H+)参考答案：1 答案： B解析： 表中电离常数大小关系：1.010291069107，所以酸性排序为：HZHYHX，可见A、C错。电离常数只与温度有关，与浓度无关，D不正确。2 答案： C解析： 本题考查的是盐类水解的实质。盐的水解属于离子反应，选项A不正确；像CH3COONH4这样的弱酸弱碱盐，CH3COO和NH4+的水解程度一样大，水解后溶液仍然呈中性，溶液的pH不发生改变，选项B也不正确；盐类发生水解，实质是促进水的电离，选项C正确；盐类水解反应的逆过程是中和反应，因此有中和反应发生。3 答案： (1)BnAm(2)AnH2OHA(n1)OH(3)过量的弱酸进一步电离出H解析： (1)正盐即酸中的H与碱中的OH完全反应生成的盐，A显n价，B显m价，所以正盐为BnAm。(2)若为强酸强碱，两者恰好反应生成的盐不水解，溶液呈中性，不符合；若为弱碱强酸，则等体积混合时，碱过量较多，混合液应呈碱性，不符合，所以应为弱酸强碱混合，An水解，注意An分步水解，可只写第一步：AnH2OHA(n1)OH。(3)弱酸过量，电离出H。4 答案： (1) BD(2)淡黄中(3)解析： (1)要注意两点：一是促进水的电离，可排除A；二是使溶液呈酸性，可排除C。(2)100 沸水仍呈中性，根据此时水的离子积常数可知，该温度下水的pH6。(3)根据题意可知，原氨基酸溶液显弱碱性，稀释后溶液的pH8，则原溶液的pH应大于8。5 答案： B解析： 根据电荷守恒(电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数)判断出M带两个单位正电荷，而Fe2和NO在酸性溶液中不能共存：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O，故M只能为Mg2。6 答案： B解析： 常温常压下，A项中四种物质可以共存；C项中NH3H2O是弱电解质，在离子方程式中应写成化学式，不能拆开；D项中A