江苏省启东市2018届高考化学水溶液中的离子平衡难溶电解质的溶解平衡沉淀反应的应用2练习.docx

沉淀反应的应用1 有关AgCl沉淀的溶解平衡，说法正确的是（ ）AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变2 下列为某同学根据中学化学教材中数据所做的判断,其中错误的是（ ）A根据溶解度数据，判断长时间煮沸Mg(HCO3)2溶液所得的沉淀是MgCO3还是Mg(OH)2B根据沸点数据，判断能否用分馏的方法分离一些液体混合物C根据反应热数据，判断不同反应的反应速率的大小D根据晶格能的数据，判断离子晶体的稳定性3 已知难溶电解质在水溶液中存在着以下溶解平衡：MmAn(s) mMn(aq)nAm(aq) Kspc(Mn)mc(Am)n，称为溶度积。某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：(25 )难溶电解质CaCO3CaSO4MgCO3Mg(OH)2Ksp2.81099.11066.81061.81011实验步骤如下：往100 mL 0.1 mol/L的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol/L的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。_。(1)由题中信息Ksp越大，表示电解质的溶解度越_(填“大”或“小”)。(2)写出第步发生反应的化学方程式：_。设计第步的目的是_。请补充第步操作及发生的现象：_。4 下表为有关化合物的pKsp，pKsplg Ksp。某同学设计实验如下：向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；向中加NaY，则沉淀转化为AgY；向中加入Na2Z，沉淀又转化为Ag2Z。则表中a、b、c的大小关系为()相关化合物AgXAgYAg2ZpKspabcA.abc BabcCcaKsp(AgI)7 常温下，pH = 12的氢氧化钠和pH = 4的醋酸等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是（ ）A混合前的醋酸约1%发生电离 B混合后的溶液中c(Na+)=c(CH3COO)C氢氧化钠和醋酸的浓度不相等 D混合后的溶液呈中性8 某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质,为了除去FeCl3杂质,需将溶液调至pH=4,在调节溶液pH时,应选用的试剂是()ANaOHB.ZnOCNa2CO3D.Fe2O39 下列叙述正确的是（ ）A将HCl通入饱和食盐水中，溶液的c(Cl-)变小B常温下AgCl溶液中的Ag+和Cl-浓度之积是个常数C常温下AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在水中的小D锅炉水垢中的CaSO4经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为CaCO310 已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2；就溶解或电离出S2的能力而言，FeSH2SCuS，则下列离子方程式错误的是（ ）AMg22HCO3-2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2OBCu2H2S=CuS2HCZn2S22H2O=Zn(OH)2H2SDFeS2H=Fe2H2S参考答案：1 答案： AC解析： 溶解平衡是一个动态平衡，溶解速率和离子结合速率相等，难溶物在水中溶解很少，不是绝对不溶，溶解是吸热过程，升高温度，溶解度增大，在AgCl沉淀中，加入NaCl固体，增大Cl-浓度，使溶解度减小。2 答案： C3 答案： (1)大(2)Na2CO3CaSO4=Na2SO4CaCO3洗去沉淀中附着的SO42向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解解析： 本题考查的知识点为教材新增加的内容，题目在设计方式上为探究性实验，既注重基础知识、基本技能的考查，又注重了探究能力的考查。由Ksp表达式不难看出其与溶解度的关系，在硫酸钙的悬浊液中存在着：CaSO4(s) SO42(aq)Ca2(aq)，而加入Na2CO3后，溶液中CO32浓度较大，而CaCO3的Ksp较小，故CO32与Ca2结合生成沉淀，即CO32Ca2=CaCO3。既然是探究性实验，必须验证所推测结果的正确性，故设计了步操作，即验证所得固体是否为碳酸钙。4 答案： B解析： 由题中沉淀转化关系可知Ksp的大小顺序为AgXAgYAg2Z，但要注意到pKsp类似于pH，是一个负对数，所以选项B正确。5 答案： C解析： 汽油燃烧伴随发光，不可能全部转化为热能，A是错误的。溶度积常数只与温度和难溶电解质的性质有关系，B不正确。D不一定，例如钙的活泼性强于锂的。所以正确的是C。6 答案： D解析： A错误，蛋白质溶液中滴加饱和NaCl溶液发生盐析而非变性；B错误，原溶液中若含有SO32、HSO3，可被硝酸氧化为SO42，也会出现白色沉淀；C错误，现象说明H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性弱；D正确，溶解度小的优先沉淀。7 答案： A解析： 等体积混合后，二者恰好中和，这说明醋酸的浓度和氢氧化钠的浓度是相同的，都是0.01mol/L。醋酸溶液中pH4,所以溶液中氢离子的浓度是0.0001molL，则混合前发生电离的醋酸是0.00010.010.01，所以选项A正确；由于醋酸是弱势，所以反应后醋酸钠水解，溶液显碱性，所以c(Na+)c(CH3COO)，选项B不正确，选项CD也是错误的，因此选A。8 答案： B解析： 加入的物质应该能消耗溶液中的H+而促使Fe3+成为沉淀,过滤除去,但同时要注意不能引入新的杂质离子,故选B。技法小结：利用沉淀的生成除去杂质离子在遇到含有多种弱碱阳离子的混合溶液的离子分离及除杂时,往往用到通过改变溶液的酸碱性来使离子分别沉淀的情况,此时是通过控制溶液的pH(即控制OH-的浓度)使溶解度最小的物质最先沉淀除去,而需提纯的离子不能生成沉淀。同时注意物质除杂时不得引入新的杂质。9 答案： D 解析： 10 答案： C解析： 因为MgCO3的溶解度大于