初三化学总复习知识点汇编二配套练习A4.doc

初三化学总复习知识点汇编（二）配套练习主题一：身边的化学物质【空气】一、空气的成分1、空气的成分按体积分数计算第一位是_，占总体积_，第二位的是_，占总体积_.2、法国化学家_提出了空气的组成。3、用右图可进行空气中氧气含量的测定，充分反应后打开夹子看到_；原因：_；为何不用碳_。若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：_,_,_。 二、空气的污染1、空气质量监测的气体：可吸入颗粒物、_、_。2、_是引起酸雨的主要物质，CO2是导致_的主要物质。3、空气污染源：_污染、农业污染、燃料燃烧污染。4、防止空气污染的措施（举一例）：_。三、氧气1、氧气物理性质：密度比空气_，_溶于水，液氧呈_色。2、氧气是一种比较活泼的气体，具有_性、_性，常作_剂。_色C和O2反应的现象是：在氧气中_；在空气中_。黄色S和O2反应的现象是：在氧气中_，在空气中_，生成的SO2有_气味。 发令枪、烟雾弹的原理可用磷燃烧表示，写出化学方程式_，反应的现象是_。照明弹的原理可用_色Mg燃烧表示，写出化学方程式_，反应的现象是_。Fe和O2反应的现象是_，注意点：预先在集气瓶底放_，为防止_。Fe在空气中_（能/否）燃烧，写出铁丝燃烧化学方程式_。H2、CO、CH4燃烧的现象是_，CH4的名称是_，写出CH4燃烧的化学方程式_。铜与氧气的反应现象_，化学方程式_。3、催化剂：_化学反应速度，但自身的_和_都不变的物质。催化剂_（能否）决定反应发生，_（能否）影响反应的产量。四、氮气能用_收集，原因是_；_（能否）用排空气法收集，原因_。氮气能作保护气的原因是_。燃着的木条伸入氮气，看到_。五、稀有气体化学性质极为稳定，可作_；因为通电后_，所以可以制霓虹灯。氦气化学式_，因为它_，可代替氢气填充气球。【水】一、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的_；地面淡水量还不到总水量的_%。人体中含量最多的物质是_；最常用的溶剂（或分散剂）是_。二、水在1标准大气压下，熔点_，沸点_；在_密度最大，为_。三、电解水（原子量H-1，O-16）1、电解水中正（阳）极产生_气，负（阴）极产生_气，V正V负=_，质量比正负为_，在实验中常加稀H2SO4，目的是_。2、电解水实验可证明：水是由_组成的。3、电解水化学化学方程式_，现象_。四、水的污染和净化1、水的污染源：工厂生产中的_；_的任意排放；农业生产中施用的_和_随雨水流入河中。2、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施（写一条）：_。3、水的人工净化步骤：_。其中凝聚剂用_，起杀菌作用的物质是_。五、氢气1、氢气可以用_法收集，原因_；还可以用_法收集，原因_。 2、可燃性气体点燃前一定要_。3、体现氢气可燃性反应的化学方程式_，现象_。4、氢气与氧化铜反应的化学方程式_，现象：_，该反应说明氢气有_性。【碳及其化合物】一、碳1、_是自然界中最硬的物质，利用此性质可将其用来_。石墨能作电极是利用它_性质；作坩埚材料利用_性质；它有滑腻感可以用作_；铅笔中_（是否）含铅。活性炭、木炭能把红糖提纯成白糖，是利用了它们的_性。2、人们书写重要文档时要用碳素墨水的原因是_。单质碳与氢气化学性质类似，都具有_性和_性。碳与氧化铜反应的方程式_，现象_。二、一氧化碳1、CO_（有无）气味，能用_法收集，原因_。2、CO使人中毒的原因_。3、CO燃烧的化学方程式_，现象_。4、CO还原氧化铜方程式_，现象_。3、CO用途：能作燃料是因为CO有_性质；能冶炼金属是因为CO有_性质，写出高炉炼铁化学方程式_。三、固体二氧化碳俗称_。1、收集CO2_（能否）用排水法，原因_。干冰可用来人工降雨、保藏食物及舞台云雾效果是因为干冰气化会_热量。2、为了证明CO2与水反应，可向水中加_试剂，现象是液体变_色，方程式_；加热上述液体，看到液体变_色，方程式_；继续加入活性炭，看到液体变_色。3、为证明人呼出的气体中含CO2，可向_中吹气，现象_，方程式_。4、除去CO中CO2可将气体通入_，方程式_。5、用方程式说明镁发生火灾不能用CO2扑灭_。6、CO2作光合作用的_；CO2能灭火的原因_。【金属】一、金属活动性顺序1、金属与酸发生置换反应生成_。在活动性顺序表中，只有排在_前面的金属才能置换出酸中的氢；铁与盐酸反应的化学方程式_。2、金属与盐发生置换反应生成_。（1）反应物中盐_；（2）能反应的写出方程式：铜与硝酸汞_铁与硫酸锌_镁与氯化银_3、某化学探究小组为了验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了如下实验方案： 将铁片加入到稀盐酸中；将铜片加入到销酸银溶液中；将锌片加入到稀盐酸中；将金属片X加入到Y中.（该方案中所有金属均已打磨，且形状、大小以及稀盐酸的溶质质量分数均相同）（1）写出中反应的化学方程式： （2）通过上述实验，可以判断锌的金属活动性比铁强，依据的现象是 （3）要得出这四种金属的活动性顺序，如果中Y表示硫酸铜溶液，则X表示的一种金属是 ；如果X表示铜，则Y表示的一种溶液是 。二、铁制品除锈1、铁锈主要成分（化学式）_、名称_，显_色。2、铁生锈的条件：_。3、写出方程式表示盐酸和硫酸除锈原理：_。_。4、防锈措施（写一例）_。主题二：物质构成的奥秘【元素】一、元素及元素符号1、判断：元素符号是以英语字母命名的（ ）。2、用“组成”、“构成”表示：（1）空气主要由氮气和氧气_。氮气主要由氮元素_。氧气是由氧分子_。氧分子是由氧原子_。（2）判断：CO2由一个碳元素和二个氧元素组成（ ）。 SO2由硫和氧两种元素构成（ ）。3、元素以_态和_存在。在O2中氧元素以_态存在；在CO2中氧元素以_态存在，碳元素以_态存在。空气中氧元素主要以_态存在。河水中氧元素以_态存在。3、写出符号或含义：（1）H_（2）2H_（3）H2_（4）2H2_（5）aHg_（6）氦元素_4、（1）地壳中含量前三位元素是_。人体中含量最多的元素是_。 （2）地壳中含量最多的金属与非金属元素组成的化合物化学式是_。地壳中含量前两位的元素组成的化合物化学式是_。地壳中含量最多的元素、大气中含量最多的元素和人体中含量最多的金属元素共同组成的化合物化学式是_。二、同素异形现象和同素异形体1、同素异形体：同一种元素组成的不同_，互称为同素异形体。2、碳元素的同素异形体（写名称）：_；氧元素的同素异形体（写化学式）：_。【分子、原子和原子团】一、分子、原子的概念1、分子是保持物质_的微粒。_是化学变化中的最小微粒。在电解水这一变化中的最小微粒是_。2、分子和原子的区别：_。3、判断：物质都由分子构成的（ ）；分子都是由原子构成的（ ）。二、原子团的符号和名称写出原子团符号和化合价：铵根_；硝酸根_；氢氧根_；硫酸根_；碳酸根_。三、相对原子质量相对原子质量是一个原子的质量与一个_原子质量的_分之一进行的比值。四、化学式及式量1、写出下列物质的名称或化学式及类别（类别指单质、氧化物、酸、碱、盐）：名 称氢硫酸二氧化氯硝酸银碘氯化钡化学式类 别名 称化学式Zn(OH)2Cl2H2CO3FeONH4NO3类 别2、写出符号或含义：（1）硝酸钾中氮元素化合价显+5价_；（2）_；（3）2摩尔五氧化二磷分子_；（4）2HNO3_；3、列式计算：（原子量H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，S-32，Fe-56，Cu-64）（1）Na2CO310H2O的式量_（2）列式求NH4HCO3中各元素的质量比_（3）列式求氧化铁中的铁元素的质量分数_（4）列式求49克硫酸中氢元素的质量_【化合价】一、常见元素和原子团的化合价写出化合价：Mg（ ），Al（ ），Zn（ ），Hg（ ），Ba（ ），Si（ ）二、化合价与化学式1、判断化学式是否正确，如错请改正：（1）Fe3O4_ （2）He2_ （3）HCO3_（4）KClO3_ （5）Ca(HO)2_ （6）ClK_2、求出加点元素的化合价：（1）NaNO2_（2）NH4NO3_（3）HnROn+1_【物质构成微粒的计量】一、物质的量1、判断正误：（1）摩尔是基本物理量之一（ ）；（2）1mol氢（ ）2、1mol水中有_个分子。二、摩尔质量1、判断正误：（1）物质的摩尔质量就等于它的式量（ ）；（2）氧的原子量为16，所以M(O2)=32g/mol（ ）。2、2mol的氧化镁有80克，则氧化镁的摩尔质量为_。三、有关物质的量概念的计算1、3.011024个氧分子物质的量是_；0.5molCO2中有_个分子。2、6.021023个氧分子质量有_；10克氢气有_个氢分子。3、含分子3.011023个的水中氧元素的质量是_，氢原子有_mol。4、22克二氧化碳中有碳原子_个，氧原子_mol。5、5molH2O2中有氢原子_个，氧原子质量有_。四、化学方程式中物质的量的计算（列式计算）1、12mol一氧化碳最多能还原氧化铁多少克？2、有碳和氧化铜混合物共86克，充分反应有余下固体64克，求（1）生成气体的物质的量，（2）得到铜多少克？主题三：物质分类和物质变化的多样性【物质变化和物质性质】一、物理变化、化学变化1、化学变化和物理变化的根本区别是：_。2、判断物理变化、化学变化：酚酞变红 、蜡烛融化 、蒸发食盐水 、蒸馏酒精溶液 、电解水 、光合作用 、呼吸作用 、白磷自燃 _ 、生石灰溶于水_、缓慢氧化 、火药爆炸 、食物腐败_、粉碎矿石_、锅炉爆炸_、石碱风化 、木材干馏 、浓盐酸挥发 、石油分馏 、葡萄酿酒_、过滤粗盐 、火山喷发 、食盐溶于水 、浓硫酸吸水_、氢氧化钠潮解_、木炭吸附_。二、物理性质、化学性质判断物理性质、化学性质： 酸性 、碱性 、氧化性 、还原性 、吸附性 、挥发性 、稳定性 、溶解性 、毒性 、可燃性 、助燃性 、密度 、熔点 、沸点 、金属活动性 、硬度 、颜色 、气味 、味道 、状态 、延展性 、导电性 。【质量守恒定律、化学方程式】一、质量守恒定律1、在一切化学反应中，反应前后_没有改变，_没有增减，_也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。 2、判断是否符合质量守恒定律：（原子量H-1，O-16，S-32）5克酒精和5克水混合得10克溶液，符合质量守恒定律（ ）。铁在空气中质量变大符合质量守恒定律（ ）。木材燃烧后剩余固体质量减少不符合质量守恒定律（ ）。硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合后溶液质量减少符合质量守恒定律（ ）。10克氢气和10克氧气反应生成10克水符合质量守恒定律（ ）。8克硫和8克氧气反应生成16克二氧化硫符合质量守恒定律（ ）。3、在化学反应中有关量 各物质的质量总和，元素的种类、元素的质量，原子的种类，原子的数目，原子的质量。 填序号：（1）一定不变的是_ （2）一定改变的是_ （3）可能改变的是_。二、化学方程式1、甲烷燃烧方程式读作：_。2、配平方程式：_C2H4 + _O2 _CO2 + _H2O _ NO2 + _H2O _HNO3 + _NO 【纯净物、混合物】1、判断纯净物、混合物：冰水混合物_、盐酸_、硫酸_、稀硝酸_、表面生锈的铁钉_、石油_、煤_、天然气_、消毒酒精_、加碘食盐_、石灰石_、消石灰_、胆矾_、草木灰_、含氧20%氧化铜_（Cu-64,O-16）2、判断正误：由一种分子构成的物质一定是纯净物（ ）。纯净物一定是由一种分子构成的（ ）。由多种分子构成的物质可能是混合物（ ）。【单质、化合物】1、判断正误：由一种元素组成的物质叫单质（ ）。由一种元素组成的物质不可能是化合物（ ）。【氧化物、酸、碱、盐】一、氧化物1、写出化学式（举一例）：碱性氧化物_，酸性氧化物_。2、用方程式表示生石灰作干燥剂的原理_。3、向滴有石蕊的水中吹气，看到_，方程式表示原因_。二、酸1、举出一例化学式：一元含氧酸_，一元无氧酸_，二元含氧酸_。2、稀释浓硫酸时，应将 加入 中，该操作是 （放出或吸收）热量。浓硫酸_（有/无）挥发性。滴在滤纸上使纸由白变_色。浓硫酸敞开放置在空气中一段时间后，溶质质量_（变大、变小或不变，下同），溶剂质量_，浓度_，这是由于浓硫酸具有_性，属于_（物理或化学）性质。3、打开浓盐酸试剂瓶，瓶口出现_，这是因为浓盐酸挥发出来的溶质_（填名称）跟空气中的_接触，形成盐酸小液滴的缘故。浓盐酸敞开放置，溶质质量_（变大、变小或不变，下同），溶剂质量_，浓度_，这是由于_（物理或化学）变化引起的。4.浓硫酸粘到皮肤应_。一般酸碱都有腐蚀性，沾在皮肤上应 。5、写出服用氢氧化铝治疗胃酸过多的方程式_。6、酸的通性：由于酸都由_和酸根组成，所以具有酸的通性。酸与酸碱指示剂作用，_色石蕊遇酸变_色，_色酚酞遇酸呈_色。酸与排在_前面的金属发生置换反应生成_。酸与金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成_。酸与碱发生反应生成_，属于_反应，又称_反应，反应_热量。与某些盐发生复分解反应生成_。条件：生成物_。三、碱1、氢氧化钠俗称_；NaOH固体溶于水会_热量；称量固体氢氧化钠时因为_，不能放在称量纸上，应放在_内。2、在空气中敞开一段时间，可观察到氢氧化钠固体表面_，这种现象叫_。利用这个性质，固体氢氧化钠可以作一些气体如_的_剂。3、取一块露置在空气里较久的氢氧化钠固体溶于少量水中，再滴加盐酸，可观察到_。这说明氢氧化钠固体露置在空气里，不仅吸收_，还与_反应而变质。写出氢氧化钠变质的化学方程式_；滴加盐酸的化学方程式_。4、氢氧化钙俗称_、_；_（易、可、微、难）溶于水；溶液俗称_，悬浊液俗称_、_。5、氢氧化钙用途：改良_性土壤；写出用氢氧化钙涂墙后发生反应的方程式_；写出用氢氧化钙与硫酸铜配成波尔多液悬浊液的方程式_；写出用氢氧化钙与碳酸钠反应制取NaOH的方程式_。6、碱的通性：由于碱都由_和金属元素组成，所以它们有一些相似的化学性质。碱（条件：碱必须_）能跟酸碱指示剂起反应。石蕊试液遇碱变_色，酚酞试液遇碱变_色。例如Mg(OH)2中滴入紫色的石蕊试液，石蕊呈_色。碱能跟非金属氧化物（即酸性氧化物）起反应，生成_。碱能跟酸反应，写出氢氧化铜与硝酸反应的方程式_。碱能跟某些盐发生复分解反应，生成_，条件：_，_。四、盐1、下列属于酸式盐的是（填序号）：_。CaCl2 BaCO3 NaHSO4 NH4NO3 KHCO3 KClO3 NH4HCO3 H2S 2、盐的性质盐跟某些金属反应生成_，属于_反应，条件：盐要_，单质中的金属元素要比盐中的金属元素活动性_（强、弱）。举一例方程_。举一例盐与酸反应的方程式_。举一例盐与碱反应的方程式_。盐与盐发生复分解生成_，条件：_，_。举一例盐与盐反应的方程式_。3、常见的盐氯化钠，俗称_，溶液呈_性。粗盐_（是否）潮解。碳酸钠，俗称_，溶液呈_性。大理石、石灰石、水垢、蛋壳、贝壳的主要成分都是_。五、酸碱盐的溶解性1、常见的碱只有_可溶，其它都不溶。有四类盐都可溶：_盐、_盐、_盐、_盐。硫酸盐只有_不溶；盐酸盐（即氯化物）只有_不溶。举出两个可溶性碳酸盐_。既不溶于水又不溶于酸的盐：_，都是_白色沉淀。2、酸碱盐溶液_（能否）导电。3、判断正误：盐中不一定含有金属元素（ ）。酸中一定含有氢氧元素（ ）。化合物中一定含有金属元素（ ）。【有机化合物】一、有机化合物一定含_元素。二、最简单的有机物_。三、下列不属于有机物的是（填序号）_。 C60 蔗糖 酒精 碳酸 KAl(SO4)212H2O ClO2 【化学反应的类型】一、各举一例生成物中有二氧化碳的方程式：化合 _。分解 _。置换 _。复分解 _。二、氧化还原反应1、在3CO + WO3 W + 3CO2 中，_作还原剂，_发生还原反应。2、在 2SO2 + O2 2SO3 中，氧化剂是_，还原剂是_，发生还原反应的是_，发生氧化反应的是_。3、在 4Al + 3MnO2 3Mn + 2Al2O3 中，氧化剂是_，发生氧化反应的物质是_。主题四：溶液【物质的溶解】一、水的分散性1、判断：水是最常用的溶剂（ ）；只有固体都能在水中形成溶液（ ）。二、物质溶解的过程 将几粒石蕊固体加入水中，一段时间后整杯水都呈_色，解释原因_。三、浊液1、悬浊液与乳浊液的区别是_。2、判断悬浊液、乳浊液，溶液：消毒酒精_、牛奶_、碘酒_、硝酸铝溶液_、石灰乳_、生理盐水_、石灰水_、汽水_、少量二氧化碳通入足量石灰水_。3、下列物质在水中能形成悬浊液的是（ ）。A汽油 B石灰水中通入少量的二氧化碳 C锌粉和盐酸完全反应后的液体 D胆矾四、溶液、溶质、溶剂1、写出下列溶液中溶质的化学式：(1)澄清石灰水 _ (2)氯化铁溶液 _ (3)36的盐酸溶液 _(4)碘酒 _ (5)生石灰溶于水 _ (6)生理盐水_2、下列关于溶液的叙述，正确的是（ ）。(A) 溶液都是混合物 (B) 均一、稳定的液体都是溶液(C) 溶液都是无色的 (D) 稀溶液一定是不饱和溶液3、下列说法不正确的是（ ）（A）在一杯溶液中只能有一种溶质（B）从一杯溶液中倒出一部分溶液这两杯溶液的性质都一样（C）只要温度不变、溶剂不蒸发、溶液中的溶质和溶剂不会分离（D）两杯体积都为a的食盐水混合后溶液的体积不一定等于2a4、下列物质属于溶液的是（ ）。（A）葡萄糖注射液 （B）冰水 （C）牛奶 （D）食盐水中滴入少许硝酸银溶液5、从50克10%的氢氧化钠溶液中取出5克溶液，剩余溶液的质量百分比浓度为_。五、饱和溶液、不饱和溶液1、饱和溶液一定是（ ）A浓溶液 B不能再溶解任何物质的溶液 C稀溶液 D同种溶质在该温度下最浓的溶液2、将20时A物质的饱和溶液降温至0（A物质溶解度随温度升高而增大），将析出的晶体过滤，过滤得到的液体是（ ）。 （A）不饱和溶液 （B）饱和溶液 （C）纯水 （D）无法判断3、要使t时饱和的氢氧化钙溶液变成不饱和溶液，用下列措施不可实现的是（ ）。 （A）加水 （B）通入CO2 （C）升高温度 （D）降低温度4、已知硫酸钾的溶解度如下表：温度（）1020304050溶解度（克/100克水）91213151650时，将24克硫酸钾固体溶于200克水中成为不饱和溶液。若要它恰好变为饱和溶液可采用哪些方法？通过计算回答。（3种方法）【溶解度】一、固体物质溶解度的概念判断正误： t时，在90克水里溶解10克氯酸钾达到饱和，所以t时，氯酸钾的溶解度是10克/100克水。（ ） 60 t时，硝酸钾的溶解度为110克/100克水，将110克硝酸钾溶解在90克水里，可得到60 t时硝酸钾的饱和溶液200克。（ ） t，在100克水里最多溶解A物质36克，所以A物质的溶解度为36克/100克水。（ ） 10时，在50克水里溶解了10.5克硝酸钾就不能再溶解了，所以10时硝酸钾的溶解度为21克/100克水。（ ）二、影响物质溶解度的（外部）因素：1、打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出。根据汽水中二氧化碳的溶解性情况分析，下列说法种，错误的是（ ）。A溶质减少 B溶液的质量分数减小 C溶解度减小 D饱和溶液变为不饱和溶液2、多数固体的溶解度随温度的升高而 （填增大/减少），但少数固体如 （化学式 ）的溶解度随温度升高而 。3、根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题：温度物质10203040506070NaCl35.8g36.0g36.3g36.6g37.0g37.3g37.8gKNO320.9g31.6g45.8g63.9g85.5g110g138g(1)写出KNO3和NaCl具有相同溶解度时的温度范围（限表中相邻两个温度之间）_。(2)在50时，向100g水中加入90g KNO3，充分搅拌后所得溶液质量为_。(3)在10时，NaCl饱和溶液溶质的质量分数_ （填“大于”、“等于”或“小于”） KNO3饱和溶液溶质的质量分数。三、关于溶解度的计算1、在20时，氯化钠溶解度为36克/100克水，（1）150克水中最多溶解几克氯化钠？（2）把90克氯化钠溶解配成饱和溶液，需加几克水？（3）配制680克氯化钠饱和溶液，需氯化钠和水各几克？ 【结晶、结晶水合物】一、晶体和结晶1、形成晶体的过程称为_，方法有_、_。2、从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体方法是：_。从硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体一般方法是：_。二、结晶水和结晶水合物1、晶体_（是否）一定含有结晶水。2、硫酸铜晶体俗称_或_，呈_颜色；物质类别_（氧化物、酸、碱、盐）。加热硫酸铜晶体的方程式：_，现象：_。无水硫酸铜放在空气中质量_（变大、变小、不变）；现象：_；化学方程式_。3、将50克胆矾溶解于150克水中，恰好成为t时的饱和溶液。此时溶液中溶质化学式_，溶质质量为_克。（原子量H-1，O-16，S-32，Cu-64）【溶液中溶质的质量分数】一、溶液中溶质的质量分数1、16、无土栽培的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7.1%，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg，需要硝酸钾的质量为_。2、某氯化钠不饱和溶液保持在 T下蒸发溶剂，则溶液中溶质的质量分数（m）与时间（t）的关系图正确的是（ ）3、实验室要配制184克9.8的稀硫酸，需98密度为1.84gcm3的浓硫酸多少毫升，水多少毫升。3、20时100克氯化钠饱和溶液蒸发掉20克水后，又冷却到20，下列说法正确的是（ ）（A）溶液浓度增大 （B）溶液浓度变小 （C）溶液浓度不变 （D）溶液中没有溶质析出4、将一定质量的硝酸钾饱和溶液，从70降温到20时，保持不变的是（ ）（A）溶液的质量 （B）溶质的质量 （C） 溶剂的质量 （D）溶解度二、有关溶液中溶质质量分数的计算1、现有200克浓度为10%的硝酸钾溶液，若要使其浓度变为20%，则需要（ ）A蒸发掉溶液中水量的一半 B再溶解10克硝酸钾 C再溶解25克硝酸钾 D倒出一半溶液三、粗盐提纯1、粗盐提纯步骤：_、_、_。2、第三步中玻璃棒的作用_。四、溶液的配制1、某同学配制 100g 5.5的食盐溶液。（1）配制溶液的主要步骤是_、_、_。（2）称取5.5g固体食盐：调整天平零点，然后在左盘放5 g砝码，将游码拨到0.5g处，往右盘中加食盐至平衡。指出上述称量中的两处错误。错误：_ _（3）配制溶液：用量筒量取94.5mL（所用量筒精确到0.5mL）水时，仰视读数。然后将称得的食盐加入盛水的量筒中溶解。错误：_ _ （4）该同学配得的溶液的质量分数_5.5（填“”“”或“”）。2、用98%的浓硫酸（密度是1.84克/厘米3）和水配制100克10%的稀硫酸，下列仪器中一般不需要使用的是（ ）（A）10ml量筒 （B）托盘天平 （C）100ml量筒 （D）250毫升烧杯3、在配制溶液时常用玻璃棒搅拌，其作用是（ ）。A可节省溶剂的量 B可溶解更多的物质 C可以加速溶解 D不用玻璃棒无法配制溶液4、过滤操作（1）写出右图中有标号仪器的名称。_ _ _ _（2）仪器的作用是_。（3）过滤时为什么漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁？_（4）过滤操作中要做到哪“二低”？_【溶液的酸碱性】一、溶液的pH1、溶液的pH值范围是_；广范pH试纸的范围是_，_（能否）用广范pH试纸检测到溶液的pH值为5.5。用pH试纸