2019高考化学总复习第二章化学物质及其变化2_2_3考点三离子共存基础小题快练新人教版.docx

2-2-3 考点三 离子共存一、无限制条件的离子共存判断1在水溶液中能大量共存的一组离子是()AAl3、Na、HCO、SO BH、Fe2、ClO、ClCNa、Ca2、Cl、SO DK、Ba2、NO、Cl解析：A项，Al3与HCO反应生成Al(OH)3和CO2；B项，ClO氧化Fe2，H与ClO反应生成HClO；C项，Ca2与SO反应生成微溶沉淀CaSO4。答案：D二、题干有限制条件的离子共存判断2在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是()ANa、K、SO、HCO BCu2、K、SO、NOCNa、K、Cl、NO DFe3、K、SO、Cl解析：在水溶液中，Cu2呈蓝色、Fe3呈棕黄色，由溶液无色可排除B、D两项；溶液呈酸性，说明溶液中含有大量的H，HCO能与H发生离子反应：HCOH=H2OCO2，排除A项，选C。答案：C3将足量二氧化硫通入下列各溶液中，所含离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()ANa、NH、Br、ClBK、Na、SO、SiOCNa、NH、SO、CH3COODH、Fe3、NO、SO解析：A项，能大量共存；B项，因发生复分解反应生成硅酸而不能大量共存；C项，发生复分解反应生成醋酸，发生化合反应生成亚硫酸氢根离子而不能大量共存；D项，二氧化硫溶于水生成H2SO3，其能被硝酸、铁离子氧化而不能大量共存。答案：D4硫酸铁铵Fe2(SO4)3(NH4)2SO46H2O广泛用于生活用水的净化处理。制备硫酸铁铵的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液(pH1)，向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是()A加入过量NaOH溶液：Na、NH、SO、OHB加入过量KI溶液：K、Fe2、NH、SO、IC加入过量BaCl2溶液：Ba2、NH、Fe3、SO、ClD加入过量KSCN溶液：K、NH、Fe3、SO、SCN解析：根据已知信息可知，母液中主要存在的离子有NH、Fe3、SO、H。加入过量NaOH溶液，NH与OH反应生成NH3H2O，不能大量存在，A错误；加入过量KI溶液，发生反应：2Fe32I=2Fe2I2，各离子可以大量共存，B正确；加入过量BaCl2溶液，发生反应：Ba2SO=BaSO4，SO不能大量存在，C错误；加入过量KSCN溶液，发生反应：Fe33SCN=Fe(SCN)3，Fe3不能大量存在，D错误。答案：B三、选项有限制条件的离子共存判断525 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A0.1 molL1 NH4HCO3溶液：K、Na、SO、OHB能使pH试纸呈红色的溶液：Na、NH、I、NOC0.1 molL1 CH3COONa溶液：Mg2、H、Cl、SOD.0.1 molL1的溶液：Na、K、SiO、NO解析：NH4HCO3溶液中不能大量存在OH，故不选A；能使pH试纸呈红色的溶液，显酸性，H、I、NO发生氧化还原反应，不能大量共存，故不选B；CH3COONa溶液中不能大量存在H，故不选C；0.1 molL1的溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故选D。答案：D6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A在0.01 mol/L Ba(OH)2溶液中：Al3、NH、NO、HCOB0.1 mol/L的FeCl2溶液中：H、Al3、SO、ClOC滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K、Cl、ID由水电离产生的c(H)11013 mol/L的溶液中：Na、Ba2、NO、Cl解析：在0.01 mol/L Ba(OH)2溶液中Al3、HCO均与OH反应，不能大量共存，A错误；0.1 mol/L的FeCl2溶液中，H、ClO结合成弱电解质HClO，且能将Fe2氧化成Fe3，不能大量共存，B错误；滴加KSCN溶液显红色的溶液中有Fe3，Fe3能与I发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；由水电离产生的c(H)11013 mol/L的溶液可能呈酸性或强碱性，Na、Ba2、NO、Cl之间不发生反应，可以大量共存，D正确。答案：D7下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是()A中性透明溶液中：K、SO、NO、Fe3B在酸性KMnO4溶液中：SO、Mg2、NO、CH3CH2OHC常温下由水电离出的c(H)c(OH)1020 mol2L2的溶液中：Na、NH、Cl、SiOD离子的物质的量浓度相同的溶液中：CH3COO、SO、NH、Cu2解析：Fe3不能存在于中性透明溶液中，A项错误；在具有强氧化性的酸性KMnO4溶液中，CH3CH2OH不能存在，B项错误；常温下由水电离出的c(H)c(OH)1020