中考化学总复习第二模块专题突破专题4推断和化学工艺流程课件.ppt

专题四推断和化学工艺流程,-2-,推断题和化学工艺流程题是中考化学试题中常见的题型。该类题目考查知识面广、变化多样、思维容量大、综合性强,是考查学生求异思维、发散思维、抽象思维及逻辑推理能力的一类好题,成为化学中考题中的传统保留试题。常见的类型有叙述型、实验型和框图型。试题往往综合了酸、碱、盐的相互关系,典型物质的典型反应,化学反应规律,离子共存和实验基本操作等知识。,-3-,一、推断题常用突破口1.以物质特征颜色为突破口,MnO2,CuO,Cu,S,Cu2(OH)2CO3,-4-,CuCl2,CuSO4,Cu(NO3)2,FeCl2,FeSO4,Fe(NO3)2,FeCl3,Fe2(SO4)3,Fe(NO3)3,-5-,CaCO3,BaCO3,Mg(OH)2,AgCl,BaSO4,Cu(OH)2,Fe(OH)3,S,空气,CO,-6-,2.以物质特征现象为突破口,CO2,NaOH和CaCl2,O2,O2,CO2,N2,H2,CO,C,水,水蒸气,-7-,Fe,CH4、C2H5OH,氨气(NH3),碳酸盐,铵盐,碳酸钠,氢氧化钠固体、浓硫酸,生石灰、硝酸铵,-8-,3.以元素或物质之最为突破口,O,Al,O,Ca,N2,N,C,CH4,H2,金刚石,Fe,H2O,H2O,-9-,4.以物质的用途为突破口,CO2,CO2,NaCl,CH3COOH,H2SO4,HCl,HCl,Ca(OH)2,CaO,Fe,NaHCO3,CaCO3,Ca(OH)2,CuSO4,-10-,5.以特征反应、反应条件为突破口(写出化学方程式),-11-,-12-,二、寻找工艺流程中的核心反应,选择提纯产品的操作方法(过滤或结晶)。,CuO,Cu,Fe2O3,Fe,-13-,1.推断题的解题步骤:(1)阅读题目:要求通读全题,统领大局。关键点要反复读。(2)寻找突破:要求在读题的过程中找出明显条件,挖掘隐含条件,寻找解题的突破口。(3)正确推断:要求从突破口入手将明显条件与隐含条件相结合,运用合理的方法正确推断。(4)验证答案要求将推出的结果代入题中逐步检验。,-14-,2.化学工艺流程题的解题步骤:(1)阅读题干:明确物质转化的核心反应。(2)细看流程:原料核心反应所需产品。原料预处理,包括除杂、净化等,明确除去了哪些物质,剩余哪些物质。加辅料进行核心反应(写出反应化学方程式)。注意:辅料是否过量、生成物是否可以循环利用、有没有害物质排放等。产品分离和提纯。考虑:产品是液体还是固体?如何提纯和分离?分离和提纯的常见方法有过滤、蒸发、降温结晶、吸附、蒸馏等。(3)规范作答。注意符号的书写规范;文字叙述要清楚准确。,-15-,题型一,题型二,题型三,题型一文字叙述型推断题【例题1】A、B、C、D四种物质在日常生活中都有极为重要的作用。通常状况下,A、B为液态,C、D为固态。A是生命之源和宝贵的自然资源;B是一种重要的有机物,又是实验室常用的燃料;人体生命活动所需能量主要来源于C物质,C遇碘变蓝色;D是一种由两种元素组成的固体干燥剂,与A反应后放出大量的热能使A成为蒸气。请回答:(1)B的俗名是,C的名称是;(2)写出D遇到A后发生反应的化学方程式:;该反应属于反应。,-16-,题型一,题型二,题型三,解析由A是生命之源和宝贵的自然资源且为液态,可知A是水;B是一种重要的有机物,又是实验室常用的燃料且为液态,推断B是酒精;淀粉是人体生命活动所需能量的主要来源,遇碘变蓝色;由两种元素组成的固体干燥剂且与水反应后放出大量的热能使水成为蒸气,推断D为CaO。答案(1)酒精淀粉(2)CaO+H2OCa(OH)2化合,-17-,题型一,题型二,题型三,题型二框图型推断题【例题2】A-H是初中化学常见的物质,其相互转化关系如图所示,其中A是人体胃液中帮助消化的物质,B用于改良酸性土壤。(1)D的化学式为。(2)A转化为E的化学方程式为;其反应基本类型属于;B转化为H的化学方程式为。(3)分别写出物质F和H的一种用途;。,-18-,题型一,题型二,题型三,解析由于A是人体胃液中帮助消化的物质,则为盐酸;B用于改良酸性土壤,因此是熟石灰氢氧化钙,C、D是A、B反应产生的,C又能通电分解,因此C是水,则D是氯化钙;C通电分解生成氢气和氧气,盐酸与活泼金属反应可以生成氢气,故E是氢气,F为氧气;B、D都能生成白色沉淀H,故H是碳酸钙;二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙和水,氯化钙和碳酸钠也可反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠。答案(1)CaCl2(2)Fe+2HClFeCl2+H2(合理即可);置换反应;Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O或Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH,合理即可(3)供给呼吸(或支持燃烧等);重要的建筑材料(或作补钙剂等),-19-,题型一,题型二,题型三,题型三化学工艺流程题【例题3】硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。下图是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。(1)B的化学式为,操作a的名称是。(2)的反应基本类型为;反应、的化学方程式分别为;。(3)已知:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O。从环保和经济的角度分析,对比途径、,途径I的优点有:不产生有害气体和。,-20-,题型一,题型二,题型三,解析本题起始产物是Cu(含Fe),目标产物是硫酸铜晶体,很显然要得到目标产物硫酸铜晶体,首先要从废铜料中分离出纯净的Cu,即为图中单质A,这样题中的主要问题就迎刃而解了。第(3)小题比较途径、的优点,题中以信息的形式给出了途径的反应化学方程式和缺点之一产生有害的SO2气体,要想得出途径的其他优点,我们写出途径I发生的化学方程式,2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4CuSO4+H2O,我们会发现途径中有CuCuOH2SO4CuSO4的转化关系,而途径中的转化关系是Cu2H2SO4CuSO4,相比而言,途径节约了硫酸。答案(1)CuO;过滤(2)化合反应;Fe+H2SO4FeSO4+H2;CuO+H2SO4CuSO4+H2O(3)硫酸的利用率高(合理答案均可),-21-,1.(2012广东)下图是某工厂苛化法生产烧碱的示意图。请回答下列问题:(1)X的化学式为。(2)生石灰可以由(填名称)高温煅烧而得,其反应的化学方程式为。(3)操作的名称是;结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的(填化学式);烧碱有强烈的腐蚀性,如果不慎将碱溶液沾到皮肤上,可先用较多的水冲洗,再涂上稀溶液。(4)滤液C可加入反应池循环再利用,目的是降低生产成本和防止。,H2O,碳酸钙,蒸发,Ca(OH)2,硼酸,污染环境,-22-,2.(2014广东深圳)AH和X都是初中化学中常见物质,其中A、D是无色气体,B、E是红色固体,F为白色沉淀,H为红褐色沉淀,它们的转化关系如图所示。(1)写出化学式:A,H,X。(2)写出反应的方程式:。(3)写出反应的方程式:,该反应的反应类型是。,CO,Fe(OH)3,CuSO4(或CuCl2),复分解反应,-23-,3.(2014广东揭阳)已知AF都是初中化学中的常见物质,其中A和C是无色无味气体,B是黑色粉末,D是红色固体,它们的转化关系如图所示(部分生成物已省略)。(1)反应的现象为:澄清石灰水变浑浊,则E的化学式为;写出其反应的化学方程式:。(2)B的化学式为:,写出反应的实验现象,反应属于反应(填写基本反应类型)。,CaCO3,CuO,铜表面上出现白色固体,溶液由无色变蓝色,置换,-24-,4.(2015广东深圳)如图所示,A是氧化物,可作干燥剂;D是一种盐,用于制造玻璃、洗涤剂等,它们之间发生如图变化,请你根据所学的化学知识作出推断:(1)A,D。(2)贝壳的主要成分是(写名称),贝壳高温煅烧的化学方程式。(3)BF的化学方程式;E+H蓝色沉淀的化学方程式是。(4)GH基本反应类型是反应。(5)C的用途是。,CaO,Na2CO3,碳酸钙,置换,改良酸性土壤,-25-,5.(2016广东)甲班学生做完实验室制备氧气和还原金属氧化物的实验后,剩余物质倒入同一废液缸里。乙班课外兴趣小组同学进行了如图所示的探究。请回答:(1)步骤的操作名称是,所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和。(2)由步骤实验现象推知,甲班同学制取氧气所用的固体反应物是(写化学式)。,过滤,烧杯,KClO3,-26-,(3)由步骤所得溶液加入氢氧化钠可得红褐色沉淀,该反应的化学方程式为。(4)由步骤产生的气体判断固体A中一定含有(写名称);综合步骤现象推理,固体A中还可能含有的物质是(写至少两种物质的化学式)。(5)根据上述实验和分析判断固体C是(写化学式)。,碳,MnO2、Fe、Fe2O3(任写两个),MnO2,-27-,6.(2015广东茂名)粗盐中含有少量不溶性杂质(泥沙),还含有少量可溶性杂质(Na2SO4、CaCl2、MgCl2)。现以粗盐为原料制取精盐,生产过程如图所示:(1)写出I中发生反应的化学方程式。加入过量BaCl2溶液的目的是。(2)操作a的名称是,该操作需要用到的玻璃仪器主要有:烧杯、玻璃棒。(3)加入适量稀盐酸的作用是除去溶液中的、(填化学式)。,使硫酸钠杂质完全除去,过滤,漏斗,NaOH,Na2CO3,-28-,(4)在加热蒸发过程中,要用玻璃棒不断地搅拌,其目的是。,防止受热不均,使液滴飞溅,-29-,7.(2015广东佛山)现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料,以下是以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图:(NH4)2CO3溶液呈碱性,40以上时(NH4)2CO3分解。,-30-,(1)实验室中,操作、操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、等。(2)滤液中主要的阳离子是等。(3)加适量氨水的目的是。(4)根据题中信息,加入(NH)4CO3后,该反应必须控制的条件是。(5)滤液中可回收的产品是(写化学式)。(6)写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式。,漏斗,Fe2+、H+,调节溶液的酸碱性,温度低于40,(NH4)2SO4,-31-,8.(2015广东)现有工厂丢弃的废铜屑(铜屑表面呈绿色,其中混有少量生锈铁屑)。课外活动小组同学欲利用其制取胆矾,他们设计了下面的两种制取流程。已知:Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4。请回答:,-32-,(1)铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu2(OH)2CO3,俗称;操作所用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒和。(2)溶液A的溶质有(只写一种);铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为。(3)两种方法比较,符合绿色化学要求的是方法;方法的化学反应方程式为:2Cu+2H2SO4+2CuSO4+;操作的实验步骤为:、降温结晶。,铜绿,漏斗,CuSO4或H2SO4或Fe2(SO4)3,O2,2H2O,蒸发,-33-,9.(2016广东广州)保险粉(化学式Na2S2O4)在工农业生产中有广泛的用途,Na2S2O4在碱性溶液中稳定,在中性和酸性溶液中极不稳定;在NaCl存在下,Na2S2O4在水中溶解度显著下降。Na2S2O4制备流程如下:,-34-,(1)反应的原理为:Zn+2SO2ZnS2O4,该反应类型为。(2)反应为复分解反应,该反应的化学方程式为。(3)操作a的名称为。(4)滤液中含有Na2S2O4,为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是,加入NaCl的原因是。,化合反应,过滤,Na2S2O4在碱性溶液中稳定,降低Na2S2O4在水中的溶解度,(5)198gZn(OH)2理论上能得到Zn的质量为。,130g,-35-,10.(导学号79160030)(2016广东揭阳)侯氏制碱法是我国化学工程专家侯德榜创立的,其主要工艺流程如下图所示,其主要反应为:NaCl+CO2+NH3+H2ONH4Cl+NaHCO3(此时NaHCO3的溶解度为9.6g/100g水)已知:合成氨工厂在高温、高压和催化剂条件下可以将氮气和氢气制得氨气(NH3);NaCl的溶解度随温度的升高而变化不大,NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大;一般情况下,N