常见的酸碱盐复习第一课时.ppt

2019/11/22,南平新光学校余靖知,复习：常见的酸、碱和盐（第一课时）,1.能根据化学式区分酸、碱、和盐2.知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响3.了解用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液酸碱性的方法4.初步学会常见酸碱溶液的稀释方法5.认识常见酸、碱和盐的主要性质和用途，会书写化学反应方程式,学习目标,H2SO4,HCl,HNO3,H2CO3,NaOH,Ca（OH）2,KOH,NaCl,CuSO4,CaCO3,硫酸,盐酸,硝酸,碳酸,碳酸钙,氯化钠,硫酸铜,氢氧化钠,氢氧化钙,氢氧化钾,酸,盐,碱,KNO3,硝酸钾,NH3H2O,氨水,氯化氢,溶液,酸碱盐的组成酸溶液的组成：H+酸根阴离子碱溶液的组成：金属阳离子+OH-盐溶液的组成：金属阳离子+酸根阴离子,你发现了吗？,铵根离子NH4+,NaHCO3,Cu2(OH)2CO3,酸式盐,碱式盐,1、盐酸、硫酸的物理性质,有白雾出现,无现象,有刺激性气味,无气味,无色液体,无色；粘稠、油状液体,浓盐酸,浓硫酸,浓盐酸和浓硫酸应保存，否则浓盐酸质量变，浓硫酸质量变。,密封,大,小,浓硫酸有吸水性,H2,可做干燥剂（干燥氢气、氧气、氮气、二氧化碳等）,2：浓硫酸的腐蚀性,注意：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即抹布擦去再用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。,注意：酸入水，沿器壁，缓慢倒，不断搅。,3：浓硫酸的稀释,盐酸用途,胃液中含盐酸帮助消化,硫酸用途,下列说法错误的是()A.稀释浓硫酸时，一定要沿烧杯壁将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌B.人的胃液中含有少量盐酸，可以促进食欲帮助消化C.盐酸和硫酸都可以用于金属除锈D.浓盐酸和浓硫酸都应该密封保存，因为它们都有挥发性,D,下列实验操作中，不正确的是（）,A加热液体B稀释浓硫酸C蒸发食盐水D检查装置气密性,B,盐酸和硫酸的化学性质,1：酸与指示剂作用,遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色,红色,不变色,紫色,不变色,蓝色,红色,稀盐酸,NaOH溶液,紫色石蕊,稀盐酸,NaOH溶液,无色酚酞,酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（）A紫色B蓝色C红色D无色,A,溶液酸碱度的表示方法-pH值,2、酸性溶液的pH7。,1、pH的范围是0-14,下列是一些物质的pH值，酸碱性最接近中性的是（）,苹果汁B.蕃茄汁C.玉米粥D.肥皂水,C,下表列出生活中一些液体的PH值1.上述液体中，酸性最强的是，能使酚酞试液变红的是，2.正常雨水的PH约为5.6，其原因是。3.在厨房清洁剂中加入蒸馏水，厨房清洁剂的PH将（填变大，变小，或不变）4.厨房清洁剂与厕所清洁剂不能混合使用，其原因是。,厨房清洁剂,厕所清洁剂,水能和空气中的二氧化碳生成碳酸,变小,酸和碱能发生中和反应，试剂失效,2.酸与较活泼金属反应,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,3.酸与金属氧化物反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O4.酸与碱的中和反应NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O5.酸与碳酸盐的反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2,应用：解决生活中的实际问题1：改良酸性土壤加入熟石灰。2：处理硫酸厂的废水用熟石灰。3：治疗胃酸过多服用碱性药物。4：蚊虫叮咬后涂碱性物质，减轻痛痒。,下列实际应用中，利用中和反应原理的是（）用生石灰作食品干燥剂用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液施用熟石灰改良酸性土壤用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸A.B.C.D.,B,小明看见爸爸常常用稀硫酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀硫酸中，然后，美滋滋地去睡觉了,可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗？用两个化学方程式表示出来。,生活知多少,生锈铁钉消失的原因,、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、Fe+H2SO4=FeSO4+H2,铁锈溶解铁溶解溶解完全,注意：原子团不改变、元素化合价不改变,氢氧化钠的性质和用途,NaOH是白色固体，易潮解，易溶于水，溶解时放热。它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。,NaOH固体,NaOH溶液,氢氧化钠的性质和用途,洗净的鸡爪在NaOH液中放置一段时间的鸡爪,注意使用NaOH必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被腐蚀。,不慎将NaOH沾到皮肤上，立即用大量的清水冲洗，再涂上硼酸溶液。,氢氧化钠的性质和用途,肥皂,石油,造纸,纺织,印染,灶具清洁剂含NaOH,氢氧化钙Ca(OH)2的性质和用途,氧氧化钙白色粉末，俗称消石灰或熟石灰，微溶于水，水溶液俗称石灰水,氢氧化钙对皮肤衣物也有腐蚀作用！,生石灰与水反应：,CaO+H2O=Ca(OH)2,反应放出大量的热,氢氧化钙常用于建筑业，改良酸性土壤，配制农药波尔多液,从下列物质中选择填空（填序号）：（1）铜、（2）熟石灰、（3）干冰、（4）氧气、（5）稀硫酸。供急救病人呼吸；用于制作导线的是；用于改良酸性土壤的是；用作制冷剂的是；用于金属表面除锈的是.,（4）,（1）,（2）,（3）,（5）,氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质,（1）与指示剂作用,蓝色,蓝色,红色,红色,（2）与CO2反应,NaOH+CO2,（氢氧化钠固体要密封保存）,Ca(OH)2+CO2,=Na2CO3+H2O,2,NaOH如果不密封保存会怎么样？,=CaCO3+H2O,下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是（）A：浓烧碱溶液B：浓盐酸C：浓硫酸D：饱和食盐水,A,把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是（）A：滴入酚酞试液B：滴入石蕊试液C：滴入氯化钡溶液D：通入二氧化碳气体,B,（3）与酸反应（中和反应）NaOH+HCl=NaCl+