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化学平衡之v-t图像问题,郁润,你还记得吗？影响化学反应速率的因素？,内因外因：1.浓度2.温度3.压强4.催化剂5.其它：颗粒物大小、光、溶剂、电化学等,勒夏特列原理,如果改变影响平衡的一个因素，平衡将向能够“减弱”这种改变的方向移动。,一、浓度,C(反应物）增大aA(g)+bB(g)cC(g),V正V逆,平衡正向移动,C（反应物）减小,平衡逆向移动,V逆V正,C（生成物）增大aA(g)+bB(g)cC(g),平衡逆向移动,V逆V正,C（生成物）减小,平衡正向移动,V正V逆,V正,结论：在其他条件不变，增大反应物浓度，平衡正向移动；减小反应物浓度，平衡逆向移动。,注意！,如：增加c(K+)或c(Cl-)，平衡如何移动？1.改变不参加反应的离子浓度，对平衡无影响。（只看离子反应）2.增加固体或纯液体的量,平衡不移动。,FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，,二、压强（增大压强）,aA(g)+bB(g)cC(g)，（a+bc）,结论：增大压强，向体积缩小的方向移动；减小压强，向体积增大的方向移动。,减小压强aA(g)+bB(g)cC(g)，（a+bc）,aA(g)+bB(g)cC(g)，（a+b0,结论：升高温度，向吸热方向移动；降低温度，向放热方向移动。,升高温度,降低温度aA(g)+bB(g)cC(g)，H0,结论：升高温度，向吸热方向移动；降低温度，向放热方向移动。,aA(g)+bB(g)cC(g)，H0达到甲平衡。在仅改变某一条件后,达到乙平衡,对此过程的分析正确的是(),A.图1是升高温度的变化情况B.图2是扩大容器体
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