分子晶体与原子晶体

1 / 6 分子晶体与原子晶体 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 第二节分子晶体与原子晶体 第二课时 教学目标设定 1、掌握原子晶体的概念，能够区分原子晶体和分子晶体。 2、了解金刚石等典型原子晶体的结构特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 教学难点重点 原子晶体的结构与性质的关系 教学过程设计 复习提问： 1、什么是分子晶体？试举例说明。 2、分子晶体通常具有什么样的物理性质？ 引入新课： 分析下表数据，判断金刚石是否属于分子晶体 项目 /物质干冰金刚石 熔点很低 3550 沸点很低 4827 展示：金刚石晶体 阅读： P71，明确金刚石的晶型与结构 归纳： 1原子晶体：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网2 / 6 状结构的晶体。 2构成粒子：原子； 3粒子间的作用：共价键； 展示：金刚石晶体结构 填表： 键长键能键角熔点硬度 归纳： 4原子晶体的物理性质 熔、沸点 _，硬度 _； _一般的溶剂； _导电。 思考：（ 1）原子晶体的化学式是否可以代表其分子 式，为什么？ （ 2）为什么金刚石的熔沸点很高、硬度很大？ （ 3）阅读： P72，讨论 “ 学与问 1” 归纳：晶体熔沸点的高低比较 对于分子晶体，一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。 对于原子晶体，一般来说，原子间键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔沸点越高，硬度越大。 合作探究： 3 / 6 （ 1）在金刚石晶体中 ,每个 c 与多少个 c 成键？形成怎样的空间结构？最小碳环由多少个石中 ,含 cc原子组成？它们是否在同一平面内？ （ 2）在金刚石晶体中， c 原子 个数与 c c 键数之比为多少？ （ 3） 12 克金刚 c 键数为多少 NA？ 比较 :co2 与 Sio2 晶体的物理性质 物质 /项目熔点 状态 (室温 ) 气态 Sio21723 固态 阅读： P72，明确 Sio2 的重要用途 推断： Sio2 晶体与 co2 晶体性质相差很大， Sio2 晶体不属于分子晶体 展示：展示 Sio2 的晶体结构模型（看书、模型、多媒体课件），分析其结构特点。 引导探究： Sio2 和 c02 的晶体结构不同。在 Sio2 晶体中，1 个 Si 原子和 4 个 o 原子形成 4 个共价键，每个 Si 原子周围结合 4 个 o 原子；同时，每个 o 原子跟 2 个 Si 原子相结合。实际上， Sio2 晶体是由 Si 原子和 o 原子按 1： 2 的比例所组成的立体网状的晶体。 阅读： P72，明确常见的原子晶体 5常见的原子晶体有 _等。 6各类晶体主要特征 4 / 6 类型 比较分子晶体原子晶体 构成晶体微粒分子原子 形成晶体作用力分子间作用力共价键 物理性质熔沸点 硬度 导电性 传热性 延展性 溶解性 典型实例 P4、干冰、硫金刚石、二氧化硅 阅读： P72，讨论 “ 学与问 2” 归纳：判断晶体类 型的依据 （ 1）看构成晶体的微粒种类及微粒间的相互作用。 对分子晶体 ,构成晶体的微粒是 _分子 _，微粒间的相互作用是 _分子间作用力 _； 对于原子晶体，构成晶体的微粒是 _原子 _，微粒间的相互作用是 _共价键 _键。 （ 2）看物质的物理性质 (如：熔、沸点或硬度 )。 一般情况下，不同类晶体熔点高低顺序是原子晶体比分子晶体的熔、沸点高得多 课堂总结： 5 / 6 随堂练习 1、下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（） （ A） So2 与与 H2o（ c） c 与 Hcl（ D） ccl4 与 Sic 2、碳化硅 Sic 的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中 c原子和 S 原子的位置是交替的。在下列三种晶体 金刚石 晶体硅 碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是（） （ A） （ B） （ c） （ D） 3、 1999 年美国科学杂志报道：在 40GPa 高压下，用激光器加热到 1800k，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是（） （ A）原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度 （ B）原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料 （ c）原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料 （ D）每摩尔原子晶体干冰中含 4molc o 键 4、 在 Sio2 晶体中，每个 Si 原子与 ()个 o 原子结合，构成 ()结构， 在 Sio2 晶体中， Si 原子与 o 原子个数比为