中考化学总复习 第十七章 常见的碱（课堂本）课件.ppt

考纲要求,例题分析,知识整理,强化训练,第16章常见的酸,考纲要求,1.知道常见碱的主要性质和用途。2.认识碱的腐蚀性。,知识整理,一、常见的碱的溶解性,钾钠钡可溶，氢氧化钙微溶，其他的碱都不溶。,二、常见碱的物理性质,烧碱、火碱、苛性钠NaOH,熟石灰、消石灰Ca(OH)2,白色固体,白色固体,易,微溶于水,吸水,干燥,下降,石灰水,三、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质,氢氧根离子,答案,四、氢氧化钠、氢氧化钙的工业制取(用化学方程式表示),1.原料：石灰石、水、纯碱。2.制取的过程：(写出下列化学方程式)(1)石灰石高温煅烧得生石灰；(2)生石灰与水反应得熟石灰；(3)纯碱与熟石灰反应得氢氧化钠。,答案,例题分析,例1“烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过。见右图。(1)请你在右图中用“连续线”画出烧碱应行走的路线。(2)烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止它前进的物质，请写出反应的化学方程式：、。,CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,【思路点拨】因为氢氧化钠不能和铁、氯化钠、碳、硝酸钾等物质反应，因此烧碱应走的路线如下图中所示：烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止它前进的物质，这两种物质是二氧化碳和氯化铜，氢氧化钠和二氧化碳、氯化铜反应的化学方程式分别是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl。,例2（2016淄博）化学反应过程中常常伴随产生一些现象，同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生，为此，他们进行了如下探究：（1）小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图1所示），观察到试管内液面上升，还有另一种原因，请简要说明。,二氧化碳被水吸收了,（2）为了进一步验证CO2与NaOH溶液确实发生了反应，小红设计了如下方案：分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中（如图2所示），向试管A中滴加足量的稀盐酸，观察到的现象是，反应的化学方程式；向试管B中滴加氯化钡溶液，观察到的现象是，反应的化学方程式。虽然实验的现象不同，但都能证明CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应。（3）实验过程中需要吸收CO2时，大多会选择NaOH溶液，但是，检验CO2时常常选择新配制的澄清石灰水，请简要解释原因。,有气泡产生,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,有白色沉淀产生,Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl,氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙大，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以除去二氧化碳常用氢氧化钠溶液，而检验二氧化碳一定要用澄清石灰水,【思路点拨】（1）二氧化碳不但能跟氢氧化钠反应，而且也能溶于水。故填：二氧化碳被水吸收了；（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，所以可用盐酸来检验是否有碳酸钠，也可用氯化钡来检验是否有碳酸钠生成。故填：有气泡产生；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；有白色沉淀产生；Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl；（3）因为氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙大，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以除去二氧化碳常用氢氧化钠溶液，而检验二氧化碳一定要用澄清石灰水；故填：氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙大，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以除去二氧化碳常用氢氧化钠溶液，而检验二氧化碳一定要用澄清石灰水。,强化训练,1.掌握物质的分类是学好化学的基础，指出下列物质中属于碱的是()A.NaClB.KOHC.MgOD.Cu,B,A组,2.（2016长沙）除去下列物质中含有的少量杂质，所选用的试剂不正确的是（）,D,3.(2011广州)小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是（）A.紫色红色蓝色B.蓝色紫色红色C.蓝色红色紫色D.紫色蓝色红色,B,4.（2016广东）右图是表示在9.8g10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba（OH）2溶液的变化过程。下列说法正确的是（）A.X是时间，Y是pHB.X是水的总质量，Y是H2SO4的质量C.X是加入Ba（OH）2溶液的质量，Y是沉淀物质的质量D.X是加入Ba（OH）2溶液的质量，Y是溶液中溶质的质量,D,5.以下推理正确的是（）A.酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B.碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性C.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐,B,6.(2014绍兴)除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是（）,D,7.下列除去杂质所选择试剂错误的是（）,D,8.（2016泰安）归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“”表示物质两两之间能发生化学反应。请根据如图，回答问题。（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl）,（1）甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是，此时所得溶液中含有的溶质有（酸碱指示剂除外）。（3）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是；为验证可能含有的溶质，请写出实验操作过程及现象：。,碱性,溶液红色褪去,氯化钙、氯化氢,氯化钠,氯化钙,取上层清液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯化钙（合理即可）,9.（2015茂名）归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）（1）碱溶液能使无色酚酞溶液变。（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为，所以氢氧化钠必须保存。（3）请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物是（填“酸”、“碱”或“盐”）。（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有（填化学符号）。,红色,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,密封,酸,OH-,10.同学们在学习碱的化学性质时，进行了如下图所示的实验。(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：。(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是。,HCl+NaOH=NaCl+H2O,B组,气球迅速膨胀,(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。(4)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。【提出问题】废液中含有哪些物质？【交流讨论】一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和(写物质名称)。还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。小云认为：只有碳酸钠。小红认为：只有氢氧化钙。小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠。,氯化钠,你认为还可能是。(写一种猜想)【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑。,氢氧化钠,小林,有白色沉淀，溶液无色,小云,无白色沉淀，溶液呈红色,小红,反应物是否剩余,11.为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：(1)选择任意一种实验装置，简述出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因：选择的实验装置是。