初二科学 第六讲 物质的分离.doc

课 题第 六 讲 物质的分离教学目标1、正确区分沉淀、过滤、蒸馏三种分离混合物的方法。2、理解“硫酸铜晶体的制备和生长”实验的注意事项。3、理解认识自来水的生产过程。重、难点1、物质分离的几种常用方法2、纯净物和混合物学情分析 教学内容 本次课涉及到的高考考点：物质的分离；本次课涉及到的难点和易错点： 1、不能依据混合物中各成分的含量选择合适分离物质的方法； 2、不能正确判断净化后的水是纯净物还是混合物；知识点一 物质的结晶 晶体具有规则形状的固体叫 。如 都是晶体。 结晶（1）什么是结晶结晶是溶液中无法再溶解的固体溶质从溶液中析出的过程，析出的固体称为晶体。结晶后余下的液体叫做母液。（2） 结晶的方法 ：通过降低饱和溶液的温度使物质结晶析出的方法。该方法一般用于将溶解度受温度影响变化大的固体溶质从其水溶液中结晶析出，如“硫酸铜晶体的制备和生长”实验采用的就是降温结晶法。降温结晶法又叫 。 ：通过蒸发溶剂使溶质结晶析出的方法。该方法一般用于将溶解度受温度影响变化不大的固体溶质从其水溶液中结晶析出，如海水晒盐采用的就是蒸发溶剂法。 结晶的应用结晶有着广泛的应用，如分离混合物、提纯物质等。人们从水溶液中提取物质时，通常是将降温结晶和蒸发结晶综合使用，即先通过加热使溶液浓缩（减少溶剂），再将溶液冷却（降低温度），使溶液中的物质结晶析出。【例题1】 下表是几种固体物质在不同温度时的溶解度：温度/C1030407080溶解度氯化钠35.836.337.037.838.4氯化钾31.037.042.648.351.1氯化铵33.341.450.460.265.6硝酸钾20.945.885.5138.0169.0 根据上表判断，欲使下列固体从其溶液中结晶析出，最适合用冷却饱和溶液的方法结晶的是 （ ） A、氯化钠 B、氯化钾 C、氯化铵 D、硝酸钾知识点二 其他几种常用的分离方法 （1）沉淀：沉淀是通过静置使水中的不溶性杂质沉淀到水底而使水得到净化的一种方法。为了使沉淀更快和更彻底，往往在静置前向水中加入适量的具有凝聚作用的凝聚剂，如明矾、活性炭等。 （2）过滤：过滤可以把不溶于液体的固体与液体分离，是分离混合物的一种方法。过滤操作的注意事项：一贴：制作过滤器时，滤纸要紧贴漏斗内壁，中间不留气泡。二低：滤纸边缘比漏斗口低；漏斗内的液面比滤纸边缘低。三靠：盛待过虑液体的烧杯尖嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒末端轻靠三层滤纸的一边；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。【例题2】 下列过滤操作的步骤中错误的是 （ ） A、取一张圆形滤纸，对折两次，打开成圆锥形，放入漏斗 B、如果滤纸高于漏斗边缘，用剪刀剪去多余部分，使滤纸的边缘比漏斗口稍低 C、用少量水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗，滤纸层与漏斗壁间不留气泡 D、用玻璃棒轻轻搅动漏斗中的液体，以加快过滤 （3）蒸馏法：根据液体物质的沸点不同，用于分离或提纯互溶的液体混合物的方法。用蒸馏法净水可除去水中已经溶解的物质。把水加热至沸腾，变成水蒸气，再经冷凝得到的水称为蒸馏水。【例题3】 下图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。 （1）图中的两处明显的错误是 ：_ ； _。（2）A仪器的名称是_，B仪器的名称是_。（3）实验时A中除加入少量自来水外，为防止液体暴沸还需加入少量_ _知识点三 粗盐的提纯 通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（砂石等）。除去粗盐中难溶性杂质的步骤有：溶解、过滤、蒸发、洗涤，通过以上处理，粗盐可以得到初步提纯。【例题4】 某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题： 操作、依次为下图中的（填字母） 。 A B C知识点四 纯净物与混合物 （1）纯净物：只由一种物质组成的物质叫纯净物。如氧气、水、氯化钠、铜等。 （2）混合物：由多种物质组成的物质叫混合物。各物质相互间没有发生化学反应。如空气、糖水、生理盐水等。【例题5】 下列说法错误的是 （ ） A、蒸馏水是纯净物 B、海水是混合物 C、纯净物中一定不含任何杂质 D、几种纯净物混合在一起则是混合物 【巩固练习】1. 冷却热的饱和溶液，在析出无水晶体前后保持不变的是（） A溶液质量 B溶质质量分数 C溶剂质量 D溶解度2. 结晶水合物是（ ） A.混合物 B.纯净物 C.溶液 D.以上都是3. 下列关于溶液的说法错误的是（） A饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数一定变小 B在溶液里进行的化学反应，通常比较快 C同种溶质的饱和溶液，一定比同温度下它的不饱和溶液的溶质质量分数大 D不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数可能不变4. 在较高温度下，某溶液所含硝酸钾和氯化钠都已经接近饱和，当其冷却至室温时，析出的晶体经检验几乎不含氯化钠，这是因为（） A氯化钠的溶解度比硝酸钾小 B氯化钠的溶解度比硝酸钾大 C氯化钠的溶解度受温度变化小 D氯化钠的溶解度在室温时更大5. 利用海水晒盐的原理是（） A海水受热分解 B升高温度，降低氯化钠在水中的溶解度 C温度升高，使食盐的溶解度增大 D利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出6. 某种物质的饱和溶液一瓶，加盖密封，当温度变化时，溶液（） A变成不饱和溶液或析出晶体后仍是饱和溶液 B变成不饱和溶液 C析出晶体后变成不饱和溶液 D仍为饱和溶液7.在一定温度下，有W克缺角的块状氯化钠晶体，将其投入到氯化钠饱和溶液中,过了一段时间后取出,下列说法正确（ ） A.晶体仍为W克,外形也不变 B.晶体质量减少,外形发生变化 C.晶体质量不变,外形发生变化 D.晶体质量增加,外形发生变化8. 根据如图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是（） A甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度 B甲物质的溶解度受温度影响较小 C将t3时的甲、乙两物质的溶液降温到t2时都一定会析出晶体 D当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲9.将mg硝酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数p与时间t的关系（ ）10. 小明在实验室里蒸发某种溶液时，他不需要的仪器是（） A玻璃棒 B蒸发皿 C酒精灯 D集气瓶11. 用配制一定溶质质量分数的食盐溶液，实验时必不可少的一组仪器是（ ） A量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒 B托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒 C托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯、药匙 D量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管12. 实验室配制溶液时，有以下步骤：称量、量取 过滤 蒸发结晶、干燥计算溶解。现用10g含杂质10%的粗盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制50g5%的氯化钠溶液，正确的顺序是（ ） A B C D【巩固提高登峰揽月】能力点一 正确区分沉淀、过滤、蒸馏三种分离混合物的方法方法沉淀法过滤法蒸馏法原理根据物质的溶解性不同根据物质的溶解性不同根据液体物质的沸点不同适用范围用于分离液体中混有的不溶性固体杂质用于分离液体中混有的不溶性固体杂质用于分离或提纯液体混合物基本操作加入明矾等凝聚剂，搅拌后静置溶解，过滤加热、蒸馏、冷凝所起作用使水中的悬浮微粒凝聚成较大颗粒而沉淀下来可除去水中的悬浮微粒可除去水中已溶解的物质【典例1】 以下是净水的操作，单一操作相对净化程度由低到高的排列顺序正确的是 （ ） （1）静置沉淀 （2）过滤 （3）吸附沉淀 （4）蒸馏 A、（1）（2）（3）（4） B、（1）（4）（2）（3） C、（1）（3）（2）（4） D、（3）（1）（2）（4）能力点二 “硫酸铜晶体的制备和生长”实验的注意事项 （1）配制的硫酸铜溶液中不能含有杂质，因为含有杂质的溶液不能得到较好的硫酸铜晶体。 （2）溶液降温的速度要慢，不能过快，这样有利于晶体的形成与“生长”。 （3）溶液在形成晶体和使晶体“生长”的过程中，溶液应静置，不能搅拌或振荡溶液，因为搅拌和振荡溶液会干扰晶体的正常“生长”。【典例2】 在一定的温度下，将一块形状不规则的硫酸铜晶体放入硫酸铜饱和溶液中，则该晶体 （ ） A、形状改变，质量不变 B、形状不变，质量改变 C、形状、质量都改变 D、形状、质量都不变能力点三 认识自来水的生产过程自来水对从江河或水库等水源引来的水进行净化处理时，主要经过3个阶段。（1） 物理阶段：通过过滤和沉淀等方法除去水中的固体颗粒。（2） 化学阶段：通入氯气或漂白粉等杀死水中的微生物。（3） 生物学阶段：借助于微生物除去水中的有毒物质。最后，经过化学检测，证明水是洁净的之后，这些水才被送到用户家中。【典例3】 下图为自来水生产的一种流程示意图，其中属于化学变化的步骤是（） 1.对溶解度受温度影响变化不大的固体物质，一般用_的方法得到晶体，对溶解度受温度变化影响较大的物质，一般用_的方法得到晶体2. 请你用如图所示甲、乙两物质（均不含结晶水）溶解度/g的溶解度曲线回答以下问题（1）_时甲、乙两物质的溶解度相等（2）400C时100g水中最多能溶解甲_g该温度下80g甲物质放入100g水中，充分溶解后所得溶液是（填“饱和”或“不饱和”）_溶液（3）分别将400C时甲、乙两物质的饱和溶液（无晶体存在）降温至t时，有晶体析出的是_3. 实验室为了配制溶液；常用如右图所示的装制取净化程度较高的蒸馏水（1）在连接好装置后，应先进行_的操作，再加入水和沸石进行蒸馏；（2）在烧瓶中加入沸石的目的是_4.下图是小梅配制100g溶质质量分数为12的氯化钠溶液的实验操作示意图：(1)上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和_。(2)指出图中的一处错误操作并纠正错误：_纠正：_。(3)配制时应选择_mL(10mL或50mL或100mL)的量筒量取所需要的水。(4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序_。5. 实验室欲配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。配制步骤为：（1）需氯化钠固体和水的质量各多少克?（2）量取水最好选择_的量筒（填序号10mL50mL100mL）（水的密度为1g/cm3）。（3）将氯化钠固体溶于水，用搅拌，使氯化钠全部溶解，冷却至室温,装瓶储存。（4）若将100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液稀释成5%的溶液，需要加水的质量多少g?1、(2015浙江湖州浔溪中学月考)在一定温度下,某固态溶质(不含结晶水)的水溶液甲,经历如下变化:溶液甲溶液乙溶液丙。下列结论不正确的是() A.溶液甲一定是不饱和溶液 B.溶液乙一定是不饱和溶液 C.溶液丙一定是饱和溶液 D.溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等2、20 时,某物质的溶液,第一次恒温蒸发10 g水,结果没有晶体析出;第二次恒温蒸发10 g水,结果有2 g晶体析出;第三次再恒温蒸发10 g水,下列有关晶体析出质量的说法中,正确的是() A.一定大于2 gB.一定等于2 gC.一定小于2 gD.大于或等于2 g3、浙江有很长的海岸线,有充足的海水资源。在一些盐厂,工人们利用海水晒盐来获得粗盐。海水晒盐使海水中的食盐结晶出来的方法是() A.加明矾使它沉淀B.蒸发水使之结晶析出C.冷却热饱和溶液D.蒸馏4、制备晶体可以通过结晶的方法获得,对于溶解度受温度影响不大的固态物质,我们可以用_法使晶体从溶液中析出; 对于溶解度受温度影响较大的固态物质,可以用_法使晶体从溶液中析出。5、(2015海南中考)运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题:温度10305060溶解度/g氯化钠35.836.337.037.3硝酸钾20.945.885.5110(1)氯化钠的溶解度曲线是_(填“A”或“B”)。(2)60 时,100 g水中加入90 g硝酸钾,充分溶解,所得溶液是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。当60 的该溶液降温到10 时,析出晶体的质量为_g。6、图是A、B两种物质的溶解度曲线。回答下列问题:(1)图中P点的含义是_。(2)t1 时,A物质的溶解度_(填“大于”“小于”或“等于”)B物质的溶解度。(3)B属于_(填“易”“微”或“难”)溶物质。(4)M点的含义是_。(5)要从A物质的饱和溶液中得到固体A,应采用_的方法,使A结晶析出。要从B物质的饱和溶液中得到固体B,应采用_的方法,使B结晶析出。(6)要除去混在A中的少量B物质,可采用_的方法。7、图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法中,正确的是() A.a的溶解度大于c的溶解度 B.在t1 时,a、c两种饱和溶液中溶质的质量分数相同 C.c的不饱和溶液由t2 降温至t1 时,变成饱和溶液 D.要从b溶液中得到b,通常可采用冷却热饱和溶液的方法8、下列说法正确的是() A.温度升高时,物质的溶解度增大 B.饱和溶液析出晶体后,溶液中溶质的质量分数一定变小 C.具有一定几何形状的固体一定是晶体 D.植物油溶于汽油中可形成均一、稳定的混合物,即通常所说的溶液9、(2015四川攀枝花中考)20 时,将等质量的甲、乙两种固体(不含结晶水),分别加入到盛有100 g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图1-6-4所示,加热到5