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化学平衡转化率的变化规律及应用化学平衡中转化率的变化问题是一个重要的知识点，为便于准确掌握，将其变化规律总结如下：一：温度的影响：若正反应是吸热反应，升高温度，转化率升高，降低温度，转化率降低；若正反应为放热反应，升高温度，转化率降低，降低温度，转化率升高。二压强的影响：对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 1、 若m+np+q时，压强增大，A、B的转化率升高；压强减小，A、B的转化率降低2、 m+np+q时，A、B的转化率降低。m+np+q时，A、B的转化率升高。m+np+q时，A的转化率升高。m p+q时，A的转化率降低。m =p+q时，A的转化率不变。例1、相同体积的四个密闭容器中，进行同样的四个可逆反应，2A（g）+B（g） 3C（g）+2D（g）起始时各容器中所装A、B的物质的量分别是：甲容器乙容器丙容器丁容器A2mol1 mol2 mol1 molB1 mol1 mol2 mol2 mol在相同的温度下建立平衡时，有关A、B转化率的说法正确的是： （A）A的转化率为：甲 丙乙丁（B）A的转化率为：甲乙 丙乙丙丁（D）B的转化率为：丁乙丙甲 解析：根据转化率的变化规律：丁中A的转化率最大，甲中转化率最小，丙容器比乙容器物质的量大，相当于丙中的压强大于乙中的压强，因该反应是一个气体体积增大的反应，所以乙中A的转化率大于丙中A的转化率，即丁乙丙甲；B的转化率用同样的方法确定为：甲乙丙丁故正确选项为A、C例2：完全相同的两个容器A和B，已知A装有SO2和O2各1g，B中装有SO2和O2各2g，在相同温度下达到平衡，设A中SO2的转化率为a% ，B中SO2的转化率为b%，则A、B两个容器中SO2的转化率的关系是：a% b% （B）a%= b%（C）a% b%（D）无法确定分析：2SO2+O2 2SO
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