化学选修四第一章知识点填空.doc

第一章 第一节 化学反应与能量的变化（第1课时）学案问题一：化学反应中的能量变化放热反应与吸热反应物质发生化学反应时常伴有_，在一般化学反应里，常表现_。常见的放热反应有_、_。常见的吸热反应有_、_。化学反应中的能量变化的本质原因问题二：1焓和焓变（1）焓（2）焓变（H）2反应热定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫反应热符号：用_表示 单位；一般采用_。可直接测量，测量仪器叫量热计反应热产生的原因（微观讨论）P2-3 以H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)为例：化学键断裂时需要_，化学键形成时需要_。_即为反应热（6）反应热表示方法反应热是表示化学反应过程中整个体系的能量（即焓）增加或者减少的量值，H =H产物H反应物思考：焓增加-吸热-则用“ ”表示；焓减少-放热-则用“ ”表示。（填“+”或“”）练习：1 1molC与1molH2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)，需吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为H= kJ/mol。2 拆开1molHH键、1molNH键、1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为 ，1mol H2生成NH3的反应热为 。第一章 第一节 化学反应与能量的变化（第2课时）学案一热化学方程式-既能表明化学反应中物质的变化，又能表明能量变化的方程式。（1）书写热化学方程式的注意事项：需注明反应的温度和压强；因反应的温度和压强不同时，其H不同。对于25、101KPa时进行的反应可以不注明要注明反应物和生成物的状态。（不同物质中贮存的能量不同）如：H2 (g) + O2 (g) = H2O(g)；H=-241.8 kJ/molH2(g) + O2 (g) = H2O(l)；H=-285.8 kJ/mol热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其H也不同。（详细阅读P4资料）如：H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)；H=-184.6 kJ/molH2(g) + Cl2(g) = HCl(g)；H=-92.3 kJ/mol书写下列反应的热化学方程式1、1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO (g)，需吸收68kJ的热量；2、2molCu(s)与适量O2（g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量；随堂训练：1、下列说法正确的是（ ）A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B、放热的反应在常温下一定很易发生C、反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D、吸热反应在一定的条件下也能发生2、已知1mol甲烷燃烧放出890.3KJ的热量，在标准状况下，1m3甲烷完全燃烧可放出的热量为 （ ）A、890.3KJ B、39745.5KJ C、1979KJ D、19855KJ3、1g氢气燃烧生成液态水,放出142.9KJ热,下列表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）A、H2 （g）+12O2 （g）=H2 O（l） H=285.8 KJmol1B、2H2（g）+O2 （g）=2H2O(l) H= 142.9 KJmol1 C、2H2 +O2 =2H2 O H= 571.6 KJmol1D、2 H2 （g）+O2 （g）=2H2 O（l） H=571.6 KJmol1 4、 4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9. 6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式。第一章 第二节 燃烧热 能源学案一、燃烧热1、反应热的分类根据反应的情况不同，反应热可分多种，例如_、 _、_等，其中以跟燃料品质相关的 _实际应用较广。2、燃烧热（1）定义： _叫做该物质的燃烧热。要点：条件：_。 量：_。 对象：_。 反应程度：_。 产物稳定性：_（不可再燃且状态稳定） 燃烧热是反应热的一种，H为“_”或H_。3.燃烧热化学方程式的书写：方法：以燃烧1mol可燃烧物质为标准来配平其余物质的化学计量数。4.燃烧反应中热量的计算：关系式：热量=可燃物物质的量燃烧热练习1、写出下列可燃性物质燃烧的稳定产物 C:_ H2:_ CH4:_ 金刚石：_ 乙醇：_2、依据表1-1，写出下列物质的燃烧热的化学方程式： （1）CO(g) （2）C2H6(g)二、能源1、能源（1）能源就是能提供 _ 的 _，它包括化石燃料 、 、 _ 、 _ 、_、以及柴草等。(2)能源是 和 的重要物质基础，它的开发和利用情况，可以用来衡量一个国家或地区的 _和 水平。2、我国目前的能源利用状况（1）我国目前使用的重要能源是 ，它们的蕴藏量 ，而且不能 ，最终将会 。（2）基于我国目前的 水平和 水平，能源从开采、运输、加工到终端的利用效率都 ，浪费 。据统计，总效率仅为 。3、解决方法（1）_，（2）_。三、随堂练习1、下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是（ ）燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量的热A、 B、 C、 D、2、1.5g火箭燃料二甲基肼（CH3NHNHCH3）完全燃烧，放出50KJ的热量，则二甲基肼的燃烧热为（ ）A、1000KJ/mol B、1500KJ/mol C、2000KJ/mol D、3000KJ/mol3、甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。下列热化学方程式中的反应热能正确表示甲醇燃烧热的是（ ）A、CH3OH(l)+32O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H=+726.5 KJ/molB、CH3OH(l)+32O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H=-726.5 KJ/molC、CH3OH(l)+32O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H=-675.3 KJ/molD、2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) H=-1453 KJ/mol4、家用液化气中主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量5103 KJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式。5、若2.8g乙烯气体完全燃烧生成液态水和CO2气体时放热130KJ，则乙烯的燃烧热为多少？写出其燃烧的化学方程式：第一章 第三节 反应热的计算学案(第1课时)1、盖斯定律：内容：1840年，瑞典化学家盖斯通过大量实验证明：不管化学反应是_完成或_完成，其反应热是_的。也就是说，化学反应的反应热只与反应体系的_和_有关而与反应的途径无关。（2）对盖斯定律的理解：_，_，2、能量的释放或吸收是以发生变化的_为基础的，二者密不可分，但以为主。3、计算的步骤：找出能量守恒的等量的关系【例题1】试利用298K时下列反应焓变的实验数据： C(s)+ O2 (g)=CO2(g) H1=-393.5 KJmol-1反应 CO(g)+ 1/2 O2 (g)=CO2(g) H2=-283.0 KJmol-1 反应计算在此温度下 C(s)+1/2 O2 (g)=CO(g)的反应焓变？反应 方法1：以盖斯定律原理求解， 以要求的反应为基准(1) 找起点C(s),(2) 终点是CO(g),(3) 总共经历了两个反应CCO ； CCO2CO(4) 也就说CCO的焓变为CCO2；CO2CO之和。 注意：COCO2 H2=-283.0 KJmol-1 那 CO2CO 的焓变就是= H2 = +283.0 KJmol-1（5）求解：H3=H1H2=-393.5 KJmol-1+283.0 KJmol-1=-110.5 KJmol-1方法2：以盖斯定律原理求解， 以反应(1)或（2）为基准（1）找起点C(s),（2）终点是CO2(g),（3）总共经历了两个反应 CCO2 ；CCOCO2（4）也就说CCO2的焓变为CCO；COCO2之和。 则H1=H3+H2（5）求解：CCO H3=H1H2=-110.5 KJmol-1方法3：利用方程组求解(1) 找出头尾 同上(2) 找出中间产物 CO2(3) 利用方程组消去中间产物反应反应反应(4) 列式：H1H2=H3(5) 求解可得【课堂练习1】(1) 2C（s）+ O2（g）= 2CO（g） H1= - 221kJ/mol (2) 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g） H2 = - 484kJ/mol 则C(S)+H2O(g) = CO(g)+H2 (g) 的H为_。 【课堂练习2】(1)CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) H1= 283 kJ/mol (2)H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) H2= 286 kJ/mol (3)C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l) H3=-1370 kJ/mol试计算: 2CO(g) 4 H2(g) = H2O(l) C2H5OH (l) 的H【课堂练习3】已知下列热化学方程式：(1)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H=25 kJmol-1(2)3Fe2O3（s）+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) H=47 kJmol-1(3)Fe3O4(s)+CO(g) =3FeO(s)+CO2(g) H=+19 kJmol-1写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式：_ _第一章 第三节 反应热的计算（第2课时）学案1、已知2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） H = 572 kJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) H = 283 kJ/mol某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.8 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，求原混合气体中H2和CO的物质的量。2、在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C(s) + O2(g) = CO(g) H = 110 kJ/molCO(g) + O2(g) = CO2(g) H = 283 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是_【课后练习】1、已知下列两个热化学方程式：( )H2(g)+ O2(g)=H2O(1)； H= 2858 kJmol1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；H= 2220 kJmol1实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847 kJ，则混合气体中H2与C3H8的体积比是（ ）。 A、11 B、13 C、31 D、14 2、已知在1105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是 ( )A、 H2O(g) = H2(g)1/2 O2(g)； H1+242 kJmol-1B、 2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(l)； H2- 484 kJmol-1C、 H2(g)1/2 O2(g)=H2O(g) ； H1+242 kJmol-1D、 2H 2(g)+ O2(g)=2 H2O(g)； H2+484 kJmol-13、已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的()A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生4、已知250C、101KPa下，石墨、金