江苏省启东市2018届高考化学水溶液中的离子平衡难溶电解质的溶解平衡Ag和Cl_的反应真能进行到底吗？1练习.docx

Ag+和Cl的反应真能进行到底吗？ 1 将AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是_。出现这种颜色变化的原因是_。2 下列说法中正确的是（）A只有易溶电解质在溶液中才存在溶解平衡B难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡，不存在电离平衡C溶解平衡只能通过电解质溶解于水时建立D溶解平衡时，电解质表面上的离子或分子脱离电解质的速率与溶液中的离子或分子回到电解质表面的速率相等3 下列各项中说法正确的是（）A硫酸钡放入水中不导电，则硫酸钡是非电解质B物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了C绝对不溶解的物质是不存在的D某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为04 向AgCl饱和溶液中滴加足量NaBr溶液，产生淡黄色沉淀，再向溶液中滴加KI溶液，又产生黄色沉淀。有关下列说法正确的是（）A产生的淡黄色沉淀为AgIB产生的黄色沉淀为AgBrC由上述实验现象可说明溶解度S(AgBr)S(AgI)S(AgCl)D上述实验现象说明沉淀可相互转化5 电离常数(Ka或Kb)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质的重要常数,下列关于这些常数的计算或运用正确的是()A某亚硫酸溶液pH=4.3,若忽略二级电离,则其一级电离平衡常数K1=1.010-8.60BKa(HCN)Ka(CH3COOH),说明同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强CKsp(AgI)Ksp(AgCl),向AgCl悬浊液中加入KI溶液会出现黄色沉淀DKsp(AgCl)Ksp(AgBr)Ksp(AgI)，所以AgCl转化成AgBr，然后AgBr再转变成AgI。2 答案： D解析： 认真理解溶解平衡的内涵是解题的关键。溶解平衡发生在固体表面，是在一定条件下离子向溶剂中扩散和溶剂中离子向固体表面析出建立的平衡。溶解平衡时以上两种速率相等。3 答案： C解析： 根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是溶液平衡的知识。4 答案： D解析： 由产生淡黄色沉淀可知：AgCl(aq)NaBr(aq)=AgBr(s)NaCl(aq)，故淡黄色沉淀为AgBr，故A错；同理AgBr(s)KI(aq)=AgI(s)KBr(aq)，可知产生的黄色沉淀为AgI，故B错；据难溶的可转化为更难溶的沉淀，可得S(AgCl)S(AgBr)S(AgI)，所以C错，D正确。5 答案： C解析： A项缺少亚硫酸的浓度,无法计算其一级电离平衡常数;B项说明醋酸易电离,醋酸的酸性强;C项根据沉淀转化的本质AgCl会转化为溶解度更小的AgI;D项只能说明AgOH和AgCl在水中的溶解度大小,而AgOH易溶于稀硝酸。6 答案： D解析： 例如在醋酸溶液稀释过程中，溶液中的H浓度减小，但OH浓度一定增大，D不正确，为D7 答案： D解析： 解：A汽油燃烧时产生热和光，将化学能转化为热能和光能，故A错误； B加入生石灰后，生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶剂的质量减少，析出氢氧化钙，剩余溶液仍为饱和溶液，浓度不变，PH不变，故B错误；C难溶电解质之间可实现由溶度积常数较大的物质转化为溶度积常数较小的物质，AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp（AgCl）Ksp（AgI），故C错误；D银离子与氨水生成氢氧化二氨合银，使平衡向右移动，故D正确故选D8 答案： D解析： A使用催化剂，降低活化能，改变反应途径加快反应速率，不影响平衡移动，故A错误；B常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中c(CH3COO)/c(CH3COOH)的值变小因c(CH3COO)/c(CH3COOH)= c(CH3COO) c(H+)/c(CH3COOH) c(H+)=Kw/ c(H+)，温度不变， Kw不变，醋酸在稀释过程中酸性减弱，c(H+)减小，故Kw/ c(H+)增大，即c(CH3COO)/c(CH3COOH)的值变大，错误；C、依据反应自发想的判断依据是H-TS0，结合反应特征分析，反应SiO2（s）+3C（s）SiC（s）+2CO（g）室温下不能自发进行，H-TS0，反应的熵变S0，则H0，故C错误；D反应速率受温度的影响，温度越高，反应速率越快，故升高温度，Ca(OH)2的溶解速率增大；沉淀溶解平衡受温度的影响，温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，故Ksp减小，正确。故选D。9 答案： C解析： AA族元素形成的氢化物的沸点从上到下依次递增，但A族元素所形成的氢化物中，由于NH3分子间可形成氢键，故沸点高于其他氢化物，故A错误；B氯气可置换出KEr溶液中的溴，但氟气能与水反应生成氧气，故氟气不能置换出KBr中的溴，故B错误；C某浓度的NaClO溶液的pH=d，则溶液中氢离子浓度为：c（H+）=110dmol/L，则c（OH）=1014+dmolL1，溶液中的氢氧根离子为水电离的，所以由水电离的氢离子浓度为c（OH）=1014+dmolL1，故C正确；D若溶液中镁离子浓度很大，则沉淀溶解平衡逆向移动，c（Mg2+）c（CO32），但温度不变，c（Mg2+）c（CO32）=6.8106，故D错误；故选C10 答案： D解析： H218O分子中含有的质子数是10，质量数是20，所以18gH218O分子中含有的9NA个质子，A错误；