制取氧气（第1课时）

1 / 6 制取氧气（第 1 课时） 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 课题：课题 3 制取氧气（第 1 课时） 学习目标： 1、能写出双氧水和二氧化锰、加热氯酸钾和二氧化锰、加热高锰酸钾制氧气的实验原理。 2、能说出催化剂的概念，催化剂的作用。 3、能说出加热高锰酸钾制氧气的操作步骤。 重点：实验室制氧气的方法及实验操作，分解反应。 难点：正确理解催化剂的概念，制取氧气的装置选择。 学习过程： 一：知识链接 根据氧气的性质说明 :如何检验一瓶无色气体是氧气？ 认真阅读课文回 答下列问题： 1实验室制取氧气一般用的是什么药品？其反应原理的文字表达式怎样书写？ 2用什么方法收集氧气？在实验室里要收集一瓶比较纯净的氧气，最好用什么方法？ 3理解催化剂概念应注意哪几个要点？ 二：自主探究 1、 实验 2 5：过氧化氢制氧气 实验编号现象 2 / 6 过氧化氢溶液 2 过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰 2、从实验结果分析：实验室用过氧化氢溶液制取氧气时为什么总要加入少量的二氧化锰？ 3 、 化 学 反 应 表 达 式 ：_ 4、催化剂概念的学习。 在化学反应里能 _其他物质的化学反应速率，而本身_和 _在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒） 催化剂的特点：一变三不变 一变：改变 _。 三不变： 本身的 _不变， 本身的 _不变， 反应中生成物的 _不变。 催化剂在化学反应中所起的作用叫做 _。 （硫酸铜溶液、红砖粉（氧化铁）对过氧化氢的分解也具有催化作用。） 讨论：用过氧化氢溶液制取氧气反应条件是什么？ 一）、用过氧化氢溶液制取氧气的装置如下图所示 : AB 3 / 6 使用时的注意事项： a).分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其 下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出； b).导管只需略微伸出橡皮塞 c).气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。 d).装药品时，先装固体后装液体 e).该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。 二）、用高锰酸钾制取氧气。 实验探究： 写出需要的仪器名称。 _ a. 实 验 原 理 ：_ b.注意事项： a).试管口要略微向 _倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。 b).导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的4 / 6 气体排出。 c).试管口塞一团 _：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。 d).排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶 _部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。 e).实验结束后，先将 _移出水面，然后 _：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。 c.实验操作步骤： a).仪器组装：先下后上，从左到右的顺序。 b).气密性检查：先将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒 出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。 c).装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。 d).固定试管：装入药品的试管固定到铁架台上 e).点燃酒精灯，加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。 f).收集气体：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。 g).将导气管撤离出水面。 h).熄灭酒精灯。 检验及验满：用带火星的木条伸入试管中，发现木条_，说明是氧气； 5 / 6 用带火星的木条靠近集气瓶 _部，木条 复燃，证明已满。 仪器的拆卸：按先右后左，先上后下的顺序。 你能否用七个字总结出实验步骤吗？即：查 装-_-_-_-_-熄。 三：合作探究 讨论：比较用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法制取氧气，哪一种方法更好？有什么优点？ 四：学习评价 1.实验室用高锰酸钾制氧气大致可分为下列步骤：（ 1）点燃酒精灯，加热试管；（ 2）检查装置气密性；（ 3）装入药品并将装置固定在铁架台上；（ 4）用排水法收集氧气；（ 5）停止加热；（ 6）把试管从水中移出来。正确的操作顺序是 2 在学习中要不断总结、归纳，发现规律，解题就会简约化。例如，在标准状况下，各种气体的相对分子质量、密度、实验室收集方法如下表所示，通过比较找出规律回答下列问题： 气体相对分子质量标准状况下的密度 (g/L)收集方法 空气 氧气向上排空气法 二氧化碳向上排空气法 氢气向下排空气法 (1)你发现的规律是； 6 / 6 (2)实验室制取氨气 (其相对分子质量是 17