化学方程式

1 / 25 化学方程式 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址莲山课 件 m 新人教版九年级上册 模块名称：第五单元化学方程式 课题 1 质量守恒定律（第一课时）教学设计 课题 1 质量守恒定律（第一课时） 教学目标【知识与技能】 1 认识质量守恒定律。 2 能运用质量守恒定律解决一些相关问题。 【过程与方法】 1通过科学家们的实验结论以及对旧知识化学反应实质的分析得出化学反应前后质量守恒的结论，提高学生分析、推理能力。 2 通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作 出解释，培养学生分析及推理能力。 【情感态度与价值观】 1 通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。 2 通过对实验的探究，激发学生学习化学的兴趣，对书本知2 / 25 识勇于质疑。 3 培养学生求真务实、勇于创新的科学精神以及合作。 重点认识理解质量守恒定律以及质量守恒的原因； 难点从微观的角度解释质量守恒定律；化学方程式的涵义 教学方法实验探究、类比 仪器、药品书本 P92 95 图 5-2、图 5-3、图 5-5、图 5-6所需仪器和药品 教学过程 教师活动学生活动设计意图 【引入】在前面的学习中，我们已经学 过物质与氧气的反应，请你们用文字表达式写出铁丝、蜡烛在氧气中燃烧。 【过渡】通过前面的学习，你知道了什么物质参加反应，又生成了什么物质。但是，如果我们转换一下角度，是否会有同学从量的角度对这些反应提出问题？【学生回答】 铁氧气四氧化三铁 石蜡氧气二氧化碳水 同学经过思考后提出一些问题。 构建一个学生思考和回答问题的对象，借题说事。 【讲述】法国化学家拉瓦锡注重化学实验中物质之间量的关系的化学史料。 倾听 3 / 25 停顿，期待。引导学生能把研究化学的思路从定性拓展到 定量。 【设问】物质发生化学变化前后质量的总和是否变化？ 倾听学生的见解。对每一种意见都要表现出一种理解。【作出假设】 1、化学反应前后各物质的质量总和相等； 2、化学反应前后各物质的质量总和不相等。 通过表决，大多数同意第一种观点。 分组讨论，全员参与，让学生指导学生，提高学生的自学能力、逻辑推理能力、发散思维能力 【设问】选择什么实验来验证假设？思考突出强调是化学变化，发生了化学反应 【设计实验】 1.白磷在空气中燃烧 2.铁和硫酸铜反应【分组讨论】 1、实验目的，实验原理 2、选择 哪些实验仪器和装置 3、主要操作步骤 引导学生注意物质的状态，结合现象思考 【实验验证】教师演示白磷在密闭容器中燃烧的实验，并称量反应前后质量是否改变，一学生代表上讲台观察，其他学生在座位观察。 描述实验现象，并写出白磷燃烧的化学方程式 4 / 25 【设问】 1、玻璃管的作用 2、容器底部为什么要铺一层细沙？ 3、玻璃管的上端系一个小气球作用是什么？ 4、整套仪器装置为什么要密闭？分组讨论、学生代表发言，其他组补充，教师评价 分组讨论，全员参与，让学生指导学生，提高学生的自学能力、逻辑推理能力、发散 思维能力 【指导学生实验】铁钉与硫酸铜溶液反应 1.学生实验：铁丝与硫酸铜溶液反应，并称量反应前后物质质量是否改变。 2.学生描述实验现象并写出相关的化学方程式。 学生动手实验，既提高学生的实验操作能力，更让学生亲自验证质量守恒。 【归纳总结】归纳总结得出并板演质量守恒定律的定义学生齐读一遍并理解质量守恒定律。通过练习理解质量守恒定律的注意条件 多种方法强化理解和记忆质量守恒定律 【设疑】是否所有的实验反应前后称得的质量都相等呢？如果不相等是什么原因造成的呢？如何进行改进？ 思考 并阅读课本 P94-95 5 / 25 【实际应用】指导学生进行实验 1、学生实验：碳酸钠粉末与稀盐酸反应，观察现象，分析原理写出化学方程式，并思考，为何天平失去平衡，由此得出什么结论。 2、分组讨论：镁条燃烧后质量如何变化？为什么？某同学做此实验时，发现质量变轻了，可能的原因有哪些？ 学生相互协助，共同完成实验，培养合作精神，提高动手能力、观察能力、分析能力。 利用幻灯，减少板书，给学生更多的时间动手、思考。 【设问】为什么质量守恒呢？引导从微观角度分析。思考 【总结】质量守恒定 律的微观实质 原子三不变（原子的种类、数目、质量没有变化。） 倾听 让学生知其然并知其所以然，加深学生对质量守恒定律的理解。 总结反思，布置作业完成作业巩固所学的知识 板书设计 课题 1 质量守恒定律 一、质量守恒定律 二、质量守恒的原因 6 / 25 课题质量守恒定律（第二课时） 教学目标【知识与技能】 1 了解化学方程式的涵义。 2 能说明常见化学反应中的质量关系。 【过程与方法】 1通过学生之间的讨论交流，对化学方程式的实质作出解释，培养学生分析及推理能力。 【情感 态度与价值观】 1 通过讨论，培养学生严谨求实的科学态度。 2 通过讨论，激发学生学习化学的兴趣，对书本知识勇于质疑。 3 培养学生求真务实、勇于创新的科学精神以及合作。 重点了解化学方程式的涵义 难点化学方程式的涵义 教学方法类比 教学过程 【知识回顾】回顾质量守恒定律的定义和守恒的原因温故而知新 【提问】以硫在氧气中燃烧这个化学反应为例，你可以用哪些方式表示？ 学生的答案可能有： 1、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫； 7 / 25 2、硫 +氧气点燃二氧化硫 3、 S+o2点燃 So2 引导学生找 原因，让学生感受到在不给任何提示的情况下，用方式三表示，同样可以知道描述的是哪一个反应。为讲意义作铺垫 【比较】哪种表达方式最好？好在哪里？思考 【讲述】第三种表示方法最显著的特征是用化学式代替了物质名称。像这样用化学式来表示化学反应的式子就是我们今天要学的快捷方式 化学方程式。 倾听、了解 让学生知道化学方程式的特点：简单、便于书写，能清楚地表述反应，是国际化的语言 【指导学生阅读】化学方程式的有关知识 【讨论】模仿教材上碳燃烧的化学方程式所代表的意义，分组讨论碳燃烧的化学方程式表示 的意义。 【总结】化学方程式表示的意义： 1、表示反应物、生成物和反应条件； 2、表示反应物、生成物间的质量比； 3、表示参加反应和生成的各粒子的相对数量。 理解、掌握 【强调】 “+” 、 “=” 的读法，与数学符号区别。 【讨论】 P97讨论 8 / 25 【练习】对于 4P+5o2=2P2o5 这个反应，反应物和生成物间的质量关系如何计算？ 通过练习，加深理解 【小结】化学方程式与元素符号、化学式一样，是学习化学的一种工具，具有非常重要的意义。 倾听、进一步理解 板书设计 化学方程式 1.定 义 2.意义 (1)表示什么物质参加了反应，生成了什么物质，以及反应是在什么条件下进行的。 (2)表示了各反应物、生成物间的质量比。 (3)表示各反应物、生成物间的分子个数比。 3.读法 课题 2 如何正确书写化学方程式教学设计 坦洲中学黄丹丹 课题 2 如何正确书写化学方程式 教学目标【知识与技能】 1能够解释化学方程式的含义。 2说出化学方程式的书写原则和步骤，能够正确书写并配9 / 25 平化学方程式。 3通过化学方程式的书写和配平，提高观察与思维能力。 【过程与方法】 1采 用练习与讨论相结合的学习方法，充分调动学习积极性。 2以互动为主要学习形式，不断引导发现问题。 3通过化学方程式的错题分析、化学方程式的练习纠正，进一步探究新知识。 【情感态度与价值观】 1通过对化学方程式的理解，逐步形成唯物主义观点。 2通过学习化学方程式的书写原则，进一步体会实事求是的重要性。 重点通过对化学方程式的理解和书写原则的学习，能够正确书写化学方程式。 难点通过运用质量守恒定律并进行大量练习的基础上，掌握化学方程式的配平方法。 教学方法讲练习结合，配合阅读。 教学过程 教师活动学生活动设计意图 【复习提问】 1什么是质量守恒定律？ 2为什么在化学反应前后，各物质的质量总和必然是相等的呢？（用原子、分子的观点说明。） 10 / 25 【引入】我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出遵循质量守恒定律呢？。 【讲述】一、化学方程式 用化学式来表示化学反应的式子。例如木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为： c+o2co2 1216212+162 123244 （指出化学方程式质和量的意义。）【学生回答】 参加化学 反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。 质量守恒的原因是原子的种类、数目、质量没有变化。 化学方程式 倾听，指出化学方程式质和量的意义。 复习上节课内容，为引入做铺垫 【设疑】化学方程式的写法是否只要写出反应物和生成物的化学式就可以呢？请看磷在氧气中燃烧的反应。 阅读课本 让学生自己思考 11 / 25 【讲述】 磷 +氧气五氧化二磷（改成化学式） P+o2P2o5 这个式子能称为化学方程式吗？为什么？怎样才能把上式改为化学方 程式呢？ 思考、回答 讨论，全员参与，让学生指导学生，提高学生的自学能力、逻辑推理能力、发散思维能力 【设问】书写化学方程式必须遵守哪些原则？具体的书写步骤是怎样的？阅读教材有关内容锻炼学生自学能力 以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤 【讲述】 1、写出反应物及生成物的化学式 P+o2P2o5 2配平化学方程式（用最小公倍数法确定系数）。 3注明反应发生的条件 4P+5o22P2o5 4把短线改成等号 4P+5o22P2o5 （介绍 “ ” “”“” 等符号表示的意义，及“”“” 符号的使用范围）。 讲解反应条件常见的有：点燃、加热（ ）、高温、催12 / 25 化剂等。 带着疑问听老师讲解，加强印象 【设问】 “”“ 有哪些使用范围 【强调】要防止随意乱标，只有等号右边才有 ” 或 “阅读课本相关内容并回答 在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注 “” 号；在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注 “”号。 培养学生的自主学习能力 【举例】 cuSo4+2NaoH=Na2So4+cu(oH)2 理解 让学生通过例子，加深印象 【小结】书写化学方程式具体步骤（韵语） 左边反应物，右边生成物 写好化学式，方程要配平 短线改等号，条件要注明生成气体或沉淀，上下箭头来分清。 强调书写化学方程式的关键和难点是方程式的配平，并要注意其规范化。学生齐读一遍，理解并记忆具体步骤 13 / 25 多种方法强化理解和记忆 【练习】下列化学方程式是否正确？为什么？ (2)HgoHg+o2 (3)2H2+o2=2H2o (4)kmno4=k2mno4+mno2+o2 课堂完成 讲练结合，争取掌握本节课内容 总结反思，布置作业完成作业巩固所学的知识 板书设计课题 2 如何正确书写化学方程式 一、化学方程式 二、化学方程式的书写方法 课题 3 利用化学方程式的简单计算教学设计 坦洲中学：袁晶晶 课题 2 利用化学方程式的简单计算 教学目标【知识与技能】 1、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。 2、初步掌握利用化学方程式计算的步骤和方法。 3、初步掌握对含杂质的物质相关计算。 【过程与方法】 通过化学方程式中物质间质量比，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。培养学生按化学特点进行思维的良好14 / 25 习惯和熟练的计算技能。 【情感态度与价值观】 从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的了解根据化学方程式的计算在工农业生产和科学实验中的意义。 重点根据化学方程式计算的步骤和方法。 难点对学生解题思维和能力的培养。 教学方法讲练习结合。 课时安排 2 课时 教学过程 （第一课时） 教师活动学生活动设计意图 【创设情境】利用 多媒体显示 “ 神舟六号 ” 升空场面： “ 神舟六号 ” 用长征系列火箭发射升空时，若火箭燃料是液氢，助燃剂是液氧，当火箭被点火时会发生什么反应，写出化学方程式。 【激疑解答】假如你是长征系列火箭推进器的设计师，已知 ,火箭升空至少要携带 100kg的液氢，充分燃烧才能获得足够的能量。你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？ 【过渡】若利用化学方程式解题。引导学生说出解题思路，引导回忆化学方程式的意义 2H2+o22H2o 15 / 25 43236 2H2+o2=2H2o 4： 32： 36 若： 4 克：（）克：（）克 若：（）克：（）克： 18克 若：（）克： 64 克：（）克【学生回答】 倾听，书写氢气燃烧的化学方程式 思考回答 倾听，指出化学方程式质和量的意义。 根据相对分子质量之比进行计算 激发学生兴趣，让学生参与到课堂活动中来 复习上节课内容，为引入做铺垫 让学生对化学方程式中各物质总的相对分子质量之比等于各物质的质量之比有初步认识 【讲述】由此，我们可以得出反应物与生成物的质量是需满足一定的比例，即各物质总的相对分子质量之比等于各物 质的质量之比。根据这个比例，可以由某种反应物的质量求出生成物的质量，也可由某种生成物的质量求出所需反应物的质量。请大家阅读课本 P102例 1，阅读时，注意例题中的解题步骤及格式。 倾听 16 / 25 阅读教材相关内容 让学生自己阅读思考 【提问】 利用化学方程式解题的步骤 【总结】 化学方程式的步骤可用六个字表示。 “ 设、写、标、列、解、答 ” 回答 倾听，做笔记 让学生自己阅读找出知识点，带动学生自主学习 【讲述】结合例题 1 仔细分析每一步应注意事项 【例题 1】加热分解高锰酸钾， 可以得到氧气的质量是多少？（计算结果保留一位小数） 【分析】 1、设：设未知量（未知数不带单位） 2、写：写出反应的化学方程式并配平（这一步是下面计算的关键） 3、标：标出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。（在计算相对分子质量时，前面有系数的，一定要把系数乘上去） 17 / 25 4、列：列出比例式（在列比例式的时候，有两种方法，可以横列也可以纵列。例题 1 中采用的是横列，即；还可以采用纵列，即；一般情况下采用纵列比较好，因为有时题中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简单。） 5、解：求解结果（强调比例式的计算和最后保留的小数位数） 6、答：简明地写出答案 倾听，做笔 倾听，做笔记 仔细分析每一步中容易出现的错误，避免学生先入为主，记住错误的步骤。 仔细分析每一步中容易出现的错误，避免学生先入为主，记住错误的步骤。 【过渡】按照这六个解题步骤，我们一起来看下例 2，它与例 1 不同的地方就是：例 1 中我们是已知反应物的质量来求生成物的质量，而在例 2 中是已知反应物的质量来求反应物的质量。 阅读例题 2 锻炼学生自主学习 18 / 25 【讲述】课件投影例 2 的题目。大家都看完了 吧，我找几个学生来黑板上写下这道题目，其他同学看着课件上的题目，在练习本上来练习，看看自己到底掌握了没有。 【例题 2】工业上，高温煅烧石灰石（ caco3）可制得生石灰（ cao）和二氧化碳。如果要制取氧化钙，需要碳酸钙多少吨？ 在教室中巡视，发现步骤和格式上的错误及时纠正。 练习 从例题开始，让学生慢慢入门，消除学生对计算题的畏惧。 【回顾】那我们再来回顾一遍，总结起来解题的六大字：设、写、标、列、解、答。 思考，回忆，回答对所学新知识不断的回顾，加深学生印象 【练习】例题做 完了。接下来，我们来做下练习题。大家看下课本上的练一练。投影展示练习题。 练一练：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧 100g 氢气需要氯气多少克 ?生成氯化氢气体多少克 ? 【展示答案】 解：设需要氯气的质量为 x，生成氯化氢气体的质量为 y。 答：需要氯气的质量为 3550g，生成氯化氢气体的质量为3650g。 19 / 25 练习 核对答案讲练结合，有助于学生对本节课内容的掌握 核对答案，及时发现自己的错误和不规范。 【提问】通过前面例题的讲解和练习，大家总结一下根据化学方程式计算的要领是什么 ?关键是什么 ? 【解答】化学方程式计算的三个要领和三个关键。 三个要领： 步骤要完整； 格式要规范； 得数要准确。 三个关键： 准确书写化学式； 化学方程式要配平； 准确计算相对分子思考 倾听 总结关键步骤和要领，有助于学生快速掌握。 【小结】 利用化学方程式简单计算的步骤：设、写、标、列、解、答。学生齐读一遍，理解并记忆具体步骤 多种方法强化理解和记忆 总结反思，布置作业完成作业巩固所学的知识 板书设计 课题 3 利用化学方程式的简单计算 （第一课时） 一、解题步骤： 1、设：设未知量（未知数不带单位） 20 / 25 2、写：写出反应的化学方程式并配平 3、标：标出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。 4、列：列出比例式 5、解：求解结果 6、答：简明地写出答案 教学过程 （第二课时） 教师活动学生活动设计意图 【复习提问】上节课我们学习了利用化学方程式的简单计算，大家还记得计算的步骤吗？回忆，回答复习引入，既是对旧知识的回顾，又为新知识做了铺垫。 【引入】课件展示上节课的例题 1。上节课，我们学习了简单的计算，题目中给了我们具体的生成物或者反应物的质量， 而我们这节课所要学习的是含有杂质的反应物和生成物的计算。大家不要害怕，其实很简单的，跟我们上节课学习的步骤都一样，只不过是在标出已知量和未知量的时候有一点点的不同。倾听 过渡，表明新旧知识之间的联系，减少学生的心理压力。 【讲述】首先我们要弄清楚几个小的概念。刚才说了，我们要学习有关杂质的计算，既然物质中含有杂质了，那么，这种物质是纯净物还是混合物呢？ 对，混合物中就要牵扯到纯度问题了。大家看课件展示： 21 / 25 这是物质纯度的计算，那大家根据这个式子，会不会算纯净物的质量呢？ 【解答】 纯净物的 质量 =混合物的质量 纯度（质量分数）回答 思考回答 做笔记 讲解纯度的概念以及纯净物质量的计算方法，为下面的计算做铺垫。 【练习 1】 练习 1、工业上高温煅烧 50t 石灰石（主要成分是 caco3）可制得 11t二氧化碳。求石灰石中碳酸钙的质量分数？ 【讲述】根据刚才我们学习的，题目中要求石灰石中碳酸钙的质量分数就是求石灰石中碳酸钙的纯度。题目中已经给了我们石灰石的质量为 50t，只要我们求出其中纯的碳酸钙的质量，就可以知道它的质量分数。怎么来求碳酸钙的质量呢？ 带着学生 一起做练习 1，这样中等学生不会感觉很吃力。 【过渡】大家看到了，有关杂质的计算，就是我们上节课所学内容的一点点延伸。所以大家不要以看到计算就头疼，没关系的，慢慢学，肯定能学会的。刚才那道题目大家明白了22 / 25 吗？接下来，我们还是以高温煅烧碳酸钙为例，看看下面这道题目你会不会？课件展示： 【练习 2】 练习 2、工业上生产的生石灰里常混有少量碳酸钙（不含其它杂质）。为测定生石灰中氧化钙的纯度，取 50g 样品，在高温下完全反应，生成二氧化碳，求样品中氧化钙的纯度。 【提示】先来看氧化钙的纯度根据刚才这个计算公式，应该等于氧化钙的质量除以生石灰的质量。生石灰的质量题目中给了 50g，那我们只要找到氧化钙的质量，这道题目就可以计算了，是吧？我们来看，生石灰中除了生石灰就是杂质碳酸钙，如果我们根据二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，那这 50g样品中剩余的就是氧化钙的质量了，对不对？ 【解答】 回答 阅读题目，思考 倾听，动手练习 让学生稍作休息，