化学物质及其变化_1

1 / 5 化学物质及其变化 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 m 高一化学必修 1 学案设计 第二章化学物质及其变化 第二节离子反应 第一课时 学习目标： 1、了解电解质和非电解质。 2、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，并且能够熟练的写出电离方程式。 知识梳理： 一、电解质与非电解质。 1、溶液导电的原因是在外加电场的作用下， 。 2、 电解质是在或能够导电的。例如：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等。 非电解质是和都不能导电的。例如：蔗糖、酒精等。 注意：单质既不是电解质也不是非电解质。 练习 1、根据有关概念回答下列问题： H2So4 液氨 氨水 铝条 氯化钠 石墨 二氧化硫 水 氧化钠 氢氧化钡 判断上述物质中：在一定状态下能够导电的是；属于电解质的是；属于非电解质的是。 2 / 5 附注： So2、 So3、 co2、 NH3 的水溶液能导电，但导电原因是 与 水 作 用 后 的 生 成 物 （ H2So3 、 H2So4 、 H2co3 、NH3H2o）电离所致，并非自身电离出自由离子，所以 So2、 So3、 co2、 NH3 等为非电解质，而 H2So3、 H2So4、H2co3、 NH3H2o 则是电解质。 二、电解质的电离 1、酸、碱、盐在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了。 2、电离：电解质在的过程。 氯化钠的电离：将氯化钠加入水中，在作用下，钠离子和氯离子脱离 Nacl 晶体表面，形成了能够的和。这一过程可以用电离方程式表示为：。 3、 Hcl、 HNo3、 H2So4 的电离方程式 Hcl HNo3 H2So4 它们都能够电离出 H+，因此我们从电离的角度对酸的本质有一个新的认识，电离时叫做酸。 类比：电离时叫做碱； 电离时叫做盐。 4、电离方程式 的书写 Ba(oH)2Nacl 3 / 5 BaSo4 NaHco3 NaHSo4(水溶液中 ) 练习： 1下列叙述正确的是（） A Nacl 溶液在电流作用下电离成 Na+和 cl B溶于水后能够电离出 H+的化合物都是酸 c氯化氢溶于水能够导电，但液态氯化氢不能够导电 D导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多 2在下列化合物中，只有在溶液里才能导电的电解质是（） A NaclB H2So4 c酒精 D NH4Hco3 3下列说法正确的是（） A cH3cooH 和 NaoH 在水中都能完全电离 B Nacl 溶液能导电是因为溶液中存在能自由移动的 Na+和cl c H2So4 在电流的作用下在水中电离出 H+和 So42 D BaSo4 在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSo4 是电解质 4下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是（） 4 / 5 A Na+、 oH、 So42 B H+、 So42、 cl c Na+、 k+、 oH D Na+、 k+、 cl 课下作业： 1对电解质的叙述正确的是（） A溶于水后得到的溶液能导电的物质 B熔融状态能导电的物质 c电解所得到的物质 D在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 2下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是（） A食盐水 B H2oc NaHSo4D ca(oH)2 3下列电离方程式错误的是（） A Ba(oH)2 Ba2+2oH B NaHSo4（熔融） Na+H+So42 c mgcl2 mg2+2cl D H2So4 2H+So42 4、下列物质能够导电又是强电解质的是（） A Nacl 晶体 B液态氯化氢 c熔融的 kNo3D NH3H2o 5下列物质的水溶液能导电，且属于非电解质的是（多选） A cH3cooH B So2 5 / 5 c NaHco3D co2 6酸、碱、盐三类物质的共同点是（ ） A都含有氧元素 B一定条件下都能电离 c都能溶于水 D都是化合物 7下列电离方程式错误的是（ ） A NaHco3 Na +H +co32 B NaHSo4 Na +H +So42 c H2So4 2H +So42 D kclo3 k +cl +3o2 8 下 列物质：NaBa(oH)2cH3cooHNH