化学物质及其变化_2

1 / 18 化学物质及其变化 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址莲山课 件 m 教案 课题：第二章化学物质及其变化专题复习 授课班级 课时 教 学 目 的 知识 与 技能 1、巩固物质的分类及方法，了解胶体的主要性质； 2、进一步了解离子反应的本质及离子方程式的书写 3、进一步了解氧化还原反应的实质及有关概念 过程 与 方法 通过知识归纳总结的教学，让学生学会对所学知识进行归纳2 / 18 总结，引起学生对学习方法的重视。 情感 态度 价值观 通过本次课的学习，让学生找到学习的感觉，重视轻松学习的方法，感受学习的快乐 重点 离子方程式的本质及离子方程式的书写； 难点 氧化还原反应的实质及有关基本概念的应用 知 识 结 构 与 板 书 设 计 第二章化学物质及其变化专题复习 一、本章知识结构梳理 1、物质的分类 2、物质的化学变化 3 / 18 二、本章典型题剖析 三、本章专题讲座 氧化还原反应的基本规律 1、守恒律： 化合价有升必有降，电子有得必有失，对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数 =降低总数 =失电子总数 =得电子总数 2、价态律： (1)元素处于最高价， 只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性，元素处于中间价，既有氧化性，又有还原性。 (2)同种元素不同价态之间发生反应，元素化合价只靠近不交叉，相邻价态间不发生氧化还原反应。 注意： 1 元素处于最高价，具有氧化性，但不一定氧化性最强， 2 金属元素只有正价无负价， F、 o 只有负价无正价 3 含同一元素的不同物质，若价态相邻，则不发生氧化还原 3、强弱律 化合价降低，得电子，被还原 化合价升高，失电子，被氧化 氧化剂 +还原剂 =还原产物 +氧化产物 氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物 教学过程 4 / 18 教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动 板书一、本章知识结构梳理 讲分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用方法。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。常用的分类方法有交叉分类法和树状分类法。 板书 1、物质的分类 投影 (1)以分散质粒子大小对分散系分类 分散系浊液分散质粒子直径 100nm不能透过滤纸不能发生丁达尔效应呈不均一、不透明、不稳定的外观特征溶液分散质粒子直径 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物 投影例 3、根据反应式： 12Fe3 +2I=2Fe2 +I22Br2+2Fe2 =2Br+2Fe3+ 可判断离子的还原性由强到弱的顺序 () A、 Br 、 Fe2、 IB 、 I 、 Fe2、 Br c、 Br 、 I 、 Fe2 D、 Fe2 、 I 、 Br 点击试题已知 X2、 y2、 Z2、 W2 四种物质的氧化能力为W2 Z2 X2 y2，下列氧化还原反应能发生的是（ ） 13 / 18 A、 2NaW Z2 2NaZ W2 B、 2NaX Z2 2NaZ X2 c、 2Nay W2 2NaW y2 D、 2NaZ X2 2NaX Z2投影主干知识，让学生回忆细节知识。 14 / 18 15