化学能与电能的转化_2

1 / 7 化学能与电能的转化 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 教学时间第三周 3 月 3 日本模块第 7 课时 教学 课题专题专题 1 化学反应与能量变化 单元第二单元化学能与电能的转化 节题第一课时电解原理 教学目标知识与技能通过电能转变为电能的探究活动，了解电解池的工作原理，能正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电解反应方程式。 过程与方法通过实验探究电能转化为化学能的装置，培养实验探究能力。 情感态度 与价值观通过分析电解原理体会化学反应对人类生活生产的作用，化学在解决人们生产 、生活中的重要作用。 教学重点电解池的工作原理 教学难点电极反应式的正确书写。 教学准备氯化铜溶液、 U 形管、稳压电源。 教 学 过 程 2 / 7 教师主导活动学生主体活动 讨论 已知： 2Na(s)+cl2(g)=2Nacl(g) H= /mol 2Al（ s） +o2(g)=Al2o3(g) H= /mol 1电离是指电解质 _或 _状态下离解成 _过程。电离需要通电吗？ _强调 电离针对电解质、 在溶或熔条件下，结果产生自由移动离子。 2 Nacl 熔融后电离成 _离子，其在通电前作_运动。通电后，在外电源的作用下，离子作_移动而导电。 (其中阳离子向电源的 _极移动，阴离子向电源的 _极移动。 )在导电的同时，在阳、阴两极发生氧化 还原反应，即被电解。 反应放出能量较大，说明生成的氯化钠、氧化铝比较稳定。如果要制得钠、铝金属。需外界提供较大能量，可以将电能转化为化学能，活泼金属都可以这样制得。 溶于水或熔化状 态下 自由移动离子的过程， 不需要。 钠离子、 3 / 7 自由移动。 教 学 过 程教师主导活动学生主体活动 3电后电极表面分别发生了什么化学反应？ 4发生的电极反应式： 5请分析电解过程中电子的流向： 活动与探究 P18 1 cucl2溶液中含有哪些离子？ 2通电前后，溶液中离子的运动状态有何不同？ 3 cucl2溶液在通电过程中两极分别有什么现象发生？ 4完成电极反应式和电解反应方程式 小结 1、在叫电解。 将称为电解质。 2、电解池工作原理：电 源正极相连的为极，发生反应，电源负极相连的，发生反应。电解时溶液中阳离子向极移动，阴离子向极移动。 阳极： 2cl 2e-=cl2 4 / 7 氧化反应 阴极： 2Na+2e-=2Na 氧化反应 电子流向：负极 阴极 正极 阳极 cucl2=cu2+2cl H2oH+oH 自由运动状态，定向移动（阳离子移向阴极，阴离子移向阳极） 阳极：有黄绿色气体，使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝。 阴极：电极棒上附着红色物质。 阳极： 2cl 2e-=cl2 氧化反应 阴极： cu2+2e-=cu 还原反应 电解反应方程式 电解 cucl2=2cu+cl2 cu2+2cl =cu+cl2 1、电解池构成和条件 电极（惰性）、电解质、电源、完成一个非自发氧化还原反应。 5 / 7 2、电解池工作原理： 正极 阳极（阴离子靠近） 氧化 反应 负极 阴极（阳离子靠近） 还原反应 学 过 程教师主导活动学生主体活动 1（ 03上海）右图是电解 cucl2溶液的装置，其中 c、 d 为石墨电极。则下列有关的判断正确的是 Aa为负极、 b 为正极 Ba为阳极、 b 为阴极 c 电解过程中， d 电极质量增加 D 电解过程中，氯离子浓度不变 2（ 07 上海）某学生设计了一个 “ 黑笔写红字 ” 的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是 A 铅笔端作阳极，发生还原反应 B 铂片端作阴极，发生氧化反应 c 铅笔端有少量的氯气产生 Da点是负极， b 点是正极 3、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量 Fe、 Zn、 cu、 Pt6 / 7 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：还原性 Fe Ni cu） A阳极发生还原反应，其电极反应式： Ni2+2e =Ni B电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 c电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 Fe2+和 Zn2+ D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有 cu和 Pt 4 (1)右图的装置会出现什么现象？并完成电极反应式和总反应式。 (2) 左 边 烧 杯 为 _ 装 置 ， 右 边 烧 杯 为_装置。当 Zn 减轻时，左边烧杯的碳棒增重_g，右边烧杯的左边碳棒为 _极，产生的气体为 _mol，右边烧杯的右边碳棒为 _极，在标状下产生的气体为 _mL。 作业 板书计划 1、电解池构成和条件 电极（惰性）、电解质、电源、完