化学计量在实验中的应用

1 / 7 化学计量在实验中的应用 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址高一化学必修 1 学案设计 第一章从实验学化学 第二节化学计量在实验中的应用 第三课时 学习目标： 1、掌握物质的量浓度及有关计算 2、掌握一定体积的物质的量浓度溶液的配制， 知识梳理： 一、物质的量浓度 1 、定义：_。 2、符号：， 常用单位： _ 数学表达式： 物质的量浓度 =用符号 表示为： cB= 判断： （ 1） 1L食盐水中溶有 1molNacl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L （ 2）将完全溶解于 1L 水中，所得溶液的物质的量浓度为2 / 7 1mol/L (3)从 1L2molL 1 的稀硫酸中取出，则这溶液的物质的量浓度为 1molL 1) 练习： (1)将溶于水中配制成 250mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度为 _ (2)/LH2So4 中溶质以离子形式存在，物质的量分别是 ，物质的量浓度分别是 。 (3)在 500mL1mol/L 的 Fe2(So4)3 溶液中， Fe2(So4)3 的物质的量为 _，其中 Fe3+的物质的量浓度为 _，So42的物质的量浓度为 _。 (4)下列溶液中的 cl物质的量浓度与 1mol/L 的 Alcl3 溶液中的 cl物质的量浓度相同的是 A 1mol/L 的 Nacl 溶液 B 2mol/L 的 NH4cl溶液 c 3mol/L 的 kcl 溶液 D /L的 cacl2溶液 (5)配制 /L的 Na2co3 溶液需要 Na2co3的质量是多少 ? 二、配制一定物质的量浓度的溶液 配制 /L的 Nacl溶液 (1)容量瓶的使用 容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于配制一定物质的量浓度的溶液。它的形状是的平底玻璃瓶。瓶口配有磨口玻璃塞3 / 7 或塑料塞，它的颈部刻有刻度线，瓶上标有温度和容积。常用的容量瓶有 _、 _、 _、 _等多种规格。本实验选用 _的容量瓶 使用注意事项： 每一容量瓶只能配制相应规定体积的溶液 使用前要检验是否漏水 容量瓶不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体 (2)实验步骤 计算溶质的质量： 本实验所用氯化钠 _g。 称量：所用仪器 _。 溶 解 氯 化 钠 并 将 溶 液 冷 却 到 室 温 ： 所 用 仪 器_。 转移并洗涤：所用仪器 _。 用蒸馏水洗烧杯与玻璃棒约 23次，并将洗涤液注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶使溶液混和均匀。 定容、摇匀：所用仪器 _。 注意：用烧杯加水至液面接近刻度线 _厘米处，改用 _加水，使溶液的 _正好和刻度线相切 .塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 最后把配好的溶液倒入指定的容器中 (不能用容量瓶长久存放溶液 )，贴好标签备用。 4 / 7 注意： a.如果定容时滴水超过刻度线，则必须重新配制 b摇匀后一般会发现液面低于刻度线，此时 _(填 需要 或 不需要 )加水到刻度线。 思考：若所配制溶液的溶质为液体，则上述仪器和步骤有何变化？ 步骤： 仪器： (3)误差分析： 根据公式 cB=nB/V，造成误差的原因可能由 nB 或 V 引起，造成 nB的误差常由： 称 量 转移 洗涤等错误所致。 造成 V 的误差常由： 读数错误 溶液未冷却等原因所致。 例：配制 L 1 的 NaoH 溶液时，下列哪些操作会使实验结果偏高 _；偏低 _；无影响_。 A称量时，直接把氢氧化钠放在纸上称量，且称量时间过长 B称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘 c称量时所用砝码生锈 D原容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 E移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 F定容时，俯视刻度线 G颠倒摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水到刻5 / 7 度线 H溶液尚未冷却到室温就注入容量瓶进行定容 三、关于物质的量浓度的计算 1、配制一定浓度溶液时所需溶液的质量和溶液的体积的计算等。用到的公式为： c n/V 2、一定物质的量浓度溶液的稀释。 c(浓溶液 )V(浓溶液 )=c(稀溶液 )V(稀溶液 ) 3、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算。 4、气体溶解的计算 例：标准状况下，将 448LHcl 气体完全溶于 1L 水中，所得溶液的质量分数为多少 ?若所得溶液密度为 /cm-3，则所得溶液的物质的量浓度为多少 ? 解： 448LHcl 气体的物质的量为 _，质量为_， 1L 水的质量为 _，所以溶液中溶质的质量分数为 _;所得溶液的体积根据密度计算得_L，故所得溶液的物质的量浓度为 _。 课下作业： 1在容量瓶上无需有标记的是（） A标线 B温度 c浓度 D容量 2某实验需要固体，用托盘天平称取固体时，天平读数 (游码及砝码 )将（） A等于等于大于等于 6 / 7 3 /L的 Fecl3溶液与 /L的 kcl 溶液中， cl浓度比为（） A 152B 11c 31D 13 4 NA 为阿伏加德罗常数，下列关于 /Lk2So4 溶液的正确说法是（） A 500mL 溶液中所含 k+、 So42总数为 500mL 溶液中含有个 k+离子 c 1L溶液中 k+离子浓度是 /LD 2L溶液中 So42离子浓度是 /L 5取 /L和 /L的硫酸注入 500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中 H+的物质的量浓度是（） A /LB /Lc /LD /L 6某 Al2(So4)3 溶液 VmL中含 agAl3+，取出 V/4mL溶液稀释成 4VmL后， So42的物质的量浓度为 A 125/54Vmol/LB 125a/36Vmol/Lc 125a/18Vmol/LD 125a/Vmol/L 7配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是（） A容量瓶中原有少量蒸馏水 B溶解所用的烧杯未洗涤 c定容时仰视观察液面 D定容时俯视观察液面 8有 k2So4和 Al2(So4)3 的混合溶液，已知其中 Al3+的物质的量浓度为 /L， So42的物质的量浓度为 /L，则此溶液中k+的物质的量浓 度为 7 / 7 A /LB /Lc /LD /L 9将 4gNaoH 溶解在 10mL 水中，稀至 1L 后取出 10mL，其物质的量浓度是（） /L 10用硫酸铜晶体配制 /L 的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体为（） 10实