化学键与分子间作用力

1 / 9 化学键与分子间作用力 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址文 章来源 m 鲁科版高二化学选修物质结构与性质 第 2 章 化学键与分子间作用力复习学案 一、共价键 1.定义： 2.本质： 3.形成元素： 4.写下列物质的结构式： N2 cl2co2NH3 HcloH2oo2cH4 H2o2c2H2c2H4H2S 5.分类 （ 1）根据原子轨道重叠方式 （ 2）根据成键原子吸引电子能力 6.特征： ，决定 ，决定 7.键参数： 8.共价型分子中 8 电子稳定结构的判断： 分子中含氢，则氢原子一定不能满足 8 电子结构，只能形成 2 电子稳定结构 2 / 9 分子中不含氢，如果满足化合价 +最外层电子数 8，则满足 8 电子稳定结构 9.分子极性的判断 特别提醒：在 ABn分子中 A 原子化合价绝对值如果等于其最外层电子数，则 ABn为分子 【针对练习】 1.下列元素原子与氢气形成的分子中，共价键的极性最大的是（ ） H 键键能的含义是（ ） A.由 N 和 H 形成 1molNH3 所放出的能量 B.把 1molNH3 中的共价键全部拆开所吸收的能量 c.拆开约 1023 个 N H 键所吸收的能量 D.形成约 1 个 N H 键所放出的能量 3.下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是（ ） A.光气（ cocl2） B.天氟化硫 c.二氧化氙 D.三氟化硼 4.判断下列分子的极性 o3P4c2H6 3 / 9 5. 化合物中心原子杂化方式分子空间构型分子的极性键的极性键角 H2o NH3 co2 cH4 c2H4 c2H2 c2H6 BF3 Becl2 6.判断正误： （ 1）极性键一定比非极性牢固（ ） （ 2）非金属原子之间一定存在共价键（ ） （ 3）不同元素原子的电负性一定不同（ ） （ 4）极性分子中一定有极性键（ ） （ 5）以极性键混合的双原子分子一定是极性分子（ ） （ 6）非极性分子中一定有非极性键（ ） （ 7）全部是极性键的分子一定是极性分子（ ） 4 / 9 （ 8）全部是非极性键的分子一定是非极性分子（ ） （ 9）单质分子一定存在非极性键（ ） 二、离子键 1.定义： 2.成键微粒： ； 。 3.实质： 4.特征： ； 。 5.影响离子键强弱的因素： ； 。 三、配位键 1.成键条件： 2.常见配合物： （ 1）银氨溶液：化学式 AgNo3（ ）（ ） 现象： 现象： （ 2）铜氨溶液：化学式 cuSo4（ ）（ ） 现象： 现象： 四、金属键 1.定义： 2.本质： 3.强弱： ； 。 5 / 9 4.特征： ； 五、范德华力 1.产生条件： 2.强弱： ； 3.对物质性质的影响： 六、氢键： 1.形成条件： 2.强弱： 3.类型： 七、小结 化学键分子间作用力 共价键离子键金属键范德华力氢键 存在 强弱判断 对物质性质的影响 第 2 章 化学键与分子间作用力复习学案 答 案 一、 1.原子间通过共用电子形成的化学键 2.高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之6 / 9 间的电性作用 3. 电负性相同或差值小 非金属元素原子之间 clo=c=oH N H H o cl H o Ho oH c HH o o H H c c H c cH S H 5.(1)键键（ 2）极性键非极性键 6. 饱和性分子中各原子的数目 方向性分子的空间构型 7.键能键长键角 9.非极性非极性极性极性非极性 cH4、 co2、 cS2、 P4 极性 H2o、 H2S、 H2o2、 o3、 NH3 非极性 4.极性非极性非极性非极性极性 化合物中心原子杂化方式分子空间构型分子的极性键的极性键角 H2oSP3V 形极性极性 NH3SP3 三角锥极性极性 10718 co2SP直线非极性极性 180 cH4SP3 正四面体非极性极性 c2H4SP2 平面非极性极性、非极性 120 c2H2SP 直线非极性极性、非极性 180 7 / 9 c2H6SP3 立体非极性极性、非极性接近 SP2平面六边形非极性极性、非极性 120 BF3SP2 平面三角形非极性极性 120 Becl2SP 直线形非极性极性 180 6.(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8) (9) 二、 1.阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键 2. 成键原子所属元素的电负性差值大于 活泼金属与活泼非金属原子之间 3.静电作用 4. 没有方向性 没有饱和性 5. 电荷越高，离 子键越强 成键的阴、阳离子半径越小，离子键越强 三、 1.一方提供孤对电子（如： co、 NH3、 H2o、 cl、 cN），另一方提供 （如 H+，过渡金属的原子或离子） 2.（ 1） Ag(NH3)2oHAgoH Ag(NH3)2 oH 白色沉淀 无色透明溶液 （ 2） cu(NH3)4 So4cu(oH)2 cu(NH3)4 So4 蓝色沉淀蓝色透明溶液 四、 1.金属阳离子与属于整块固态金属的自由电子间强的相互作用 2.电性作用 3. 与金属阳离子所带电荷成正比 与阳离子半径成反比 4. 无方向性 无饱和性 五、 1.任何分子彼此接近到一定程度均可产生 8 / 9 2. 极弱（比化学键小的多） 一般来说，结构和组成相似的物质，随着相对分子质量的增强范德华力逐渐增强。 3.只影响熔沸点等物理性质，而不影响化学性质。范德华力越强，物质的熔、沸点越高 六、氢键 1. 存在氢原子，且氢原子连在电负性很强的原子 上。 另存在一个电负性很强，半径一般较小，且有孤对电子的原子 y（如 N、 o、 F） 原子 y 和 H 有接近的可能（距离不要太远） 2.比范德华力强，但比化学键弱得多 3.分子间氢键分子内氢键 化学键分子 间作用力 共价键离子键金属键范德华力氢键 存在分子或物质的内部分子间分子间或部分分子内部 强弱 判断键能、 键长 电荷越高，离子键越强 成键的阴阳离