化学键导学案（应用课）

1 / 4 化学键导学案（应用课） 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 第一章第三节化学键导学案（应用课） 一、学习目标： 1、巩固离子化合物、共价化合物的定义和区别，理解化学键的定义及离子键、共价键、极性键、非极性键之间的关系。 2、了解离子化合物、共价化合物由什么元素组成及由什么化学键结合而成。 3、了解分子间氢键和作用力。 二、学习内容：巩固离子化合物和共价化合物知识，学习化学键、离子键和共价键、极性共价键和非极性共价键的定义及物质中的化学键分析。 三、问题导学： 1、阅读课本 P21-23 相关内容，讨论并完成下列问题，用时3 分钟。 （ 1）什么是化学键的实质？ （ 2）与共价键、离子键、极性键、非极性键之间的关系完成下面内容： （请同学们独立思考结合讨论完成 2-3，用时 5 分钟） 2、用电子式表示含有共价键的原子团的离子。 （ 1）要表示出原子团内原子之间共用电子对 （ 2）因为整个原子团是离子，所以还要括上方括号 ，标2 / 4 上电荷。 如： oH o2 试写出： NaoH、 Na2o2、 NH4cl、 H2o2、 co2、 N2、 NH3 的电子式。 3、观察电子式 思考下列问题。 （ 1）哪些是共价化合物 （ 2）哪些是离子化合物： （ 3）离子化合物只含离子键么？ （ 4）离子化合物都含有金属元素么？ （请同学们独立完成 4，用时 4 分钟） 4、结合共价化合物、离子化合物的定义，完成下列填空。 （ 1）共价化合物中的化学键只有键，可以分为：共价键（如：）和非极性共价键（如：）。 （ 2）离子化合物中的化学键可以只有键（如：、）；也可以既有键，又有键（如：、）。 四、达标训练：（请同学们独立完成下列问题，用时 15分钟） 1、下列化合物中化学键类型完全相同的是（） A、 caBr2、 HclB、 mgcl2、 Na2S c、 koH、 HclD、 H2o、 NH3 *2、（ XX-高考理综）下列分子的电子数目与 HF 相同，且有3 / 4 两个极性共价键的是（） A、 co2B、 NH3c、 H2oD、 cH4 3、下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（） A、 H2oB、 cacl2c、 NaoHD、 cl2 4、下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是（） A、 NH4clB、 koH c、 Na2o2D、 H2S 5、下列叙述中正确的是（） A、 在离子化合物中不可能存在非极性共价键 B、在化合物中，只要有非金属之类的原子，就一定存在极性键 c、单质分子中一定含非极性键 D、非金属原子间不可能形成离子化合物 6、下列物质中有氧离子存在的是（） A、 H2oB、 cao c、 kclo3D、 koH 7、下列物质： Na2o2、 HNo3、 Na2So4、 I2。属于共价化合物的是，存在共价键的是，存在极性共价键的是。 8、下列物质不存在化学键的是（） A、水 B、食盐 c、氯气 D、氦气 9、 H2、 Hcl、 H2o、 He、 mgcl2、 NaoH 中无化学 键的为，含4 / 4 有离子键的为，含有共价键的为，含有极性键的为，含有非极性键的为。 10、下列元素的原子，在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是（） A、 kB、 cac、 ID、 Ne 11、有 X、 y、 Z、 W 四种元素，它们的原子序数分别为 6、10、 11、 17。下列判断