化学键教案

1 / 12 化学键教案 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址 m 第四节化学键 教学目标 1.使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。 2.使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。 3.通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。 教学重点 1.离子键、共价键 2.用电子式表示离子化合物和共价化合物及其形成过程 教学难点 化学键概念、化学反应的本质 课时安排 2 课时 教学方法 启发、诱导、拟人、讲述、练习、比较 教学用具 投影仪、电脑； 盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。 2 / 12 教学过程 第一课时 引言从前面所学知识我们知道，元素的化学性质主要决定于该元素的原子结构。而化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任意两个或多个原子相遇都能形成新物质的分子或物质呢 ? 生不是 ! 师试举例说明。 生甲如氢原子和氟原子在常温下相遇能形成氟化氢分子，而氢原子和氦原子在同一条件下就不发生化学反应。 生乙如金属都是由原子组成的，金戒指和银耳环放在一起无 变化，把金器和铁器放一块也不会有新的物质生成。 生丙稀有气体也是由原子直接构成的，它们和其他物质的原子相遇时，很难起反应，因此常用作保护气。 生丁要是任意原子相遇都能重新组合成新物质的话，这世界简直就无法想象 ! 师大家回答得很好 !以上例子说明，原子和原子相遇时，有的能进行组合，有的不能，这说明在能组合的原子和原子之间，一定有某种作用力存在，才能使原子和原子相互结合成新的分子和新的物质。而原子和原子组合时，相邻的原子之间所存在的强烈的相互作用，我们又称其为化学键，这也3 / 12 是我们本节课所要 讲的内容。 板书第四节化学键 (第一课时 ) 师根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不同的类型。首先我们来学习离子键。 板书一、离子键 师要知道什么是离子键，还须从我们初中学过的离子化合物说起。 问什么是离子化合物 ?举例说明。 生由阴、阳离子相互作用而构成的化合物，就是离子化合物。如氯化钠、氯化钾、氯化镁、硫酸锌、氢氧化钠等。 师一点不错 !下面，我们就亲自制备一种离子化合物 氯化钠来进行分析。 演示实验 5 4钠在氯气中燃 烧。 请一位同学描述实验现象 生钠在加热的情况下融成一个小球，当把盛有黄绿色气体的集气瓶扣于预热过的钠上方时，钠剧烈燃烧，瓶中出现大量白烟，原来的黄绿色逐渐消失 ! 师瓶中出现的白烟是什么呢 ? 生氯化钠的固体小颗粒。 师请大家写出该反应的化学方程式。 学生活动 4 / 12 教师板书 2Na+cl2 师从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新物质氯化钠。如若从微观的角度，又应该怎样理解上述反应呢 ? 生在上述条件下，氯气分子先被破坏成氯原子，氯原子和钠原子重新 组合，生成了氯化钠分子。 师那么，氯原子和钠原子又是通过什么方式组合的呢？亦即它们之间存在怎样的一种作用呢？ 要想知道究竟，我们必须从氯原子和钠原子的原子结构上着手分析。 请大家回忆以往学过的知识，回答：原子在参加化学反应时，都有使自己的结构变成什么样的结构的倾向 ? 生 8 电子稳定结构的倾向，当 k 层为最外层时为 2 电子稳定结构。 师请大家根据已有知识来填写课本 P112页表 5 14。 投影展示 表 5 14氯化钠的形成 注：表中画 “” 的空格为所要填写内容。 学生活动，教师巡视 请一个同学把结果写在投影胶片上，并指正出现的错误 讲述从原子结构分析氯化钠的形成过程，我们可以看出在钠跟氯气反应时，由于钠元素的金属性很强，在化学反应中钠原子易失掉一个电子而形成 8 电子稳定结构；而氯元素5 / 12 的非金属性很强，在化学反应中氯原子易得一个电子而形成8 电子稳定结构。 当钠原子和氯原子相遇时，钠原子的最外电子层的 1 个电子转移到氯原子的最外电子层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带有相反电荷的离子通过静电作用，形成了稳定的化合物。我们把阴、阳离子结合成化 合物时的这种静电作用，叫做离子键。 板书使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 问题探究以 Nacl和 mgcl2 为例说明 ,为什么在离子化合物中阴阳离子的比例不同 ? 学生甲这是由形成离子化合物的各原子的最外层电子决定的。 学生乙钠原子形成稳定结构需失去 1 个电子，而镁原子需失去 2 个电子，才能成为稳定的结构 镁离子。 师很好。请大家看下列演示： 电脑演示画面上出现一个插有红旗的目的地，内注明 “ 稳定结构 ” ，附言是 “ 携 8 个苹果者方可进来 !” 目的地外面，有两个小精灵，各拿一 个放苹果的盘子，代表钠原子的小精灵的盘子里放有 9个苹果 (其中的 1个颜色区别于另外 8个 )；代表氯原子的小精灵盘子里放有 7 个苹果。由于不符合进入目的地的条件，在外面急得团团乱转，当他们不期而遇时，6 / 12 眼里都放出了光彩，钠原子小精灵从自己的盘子里拿出那个多余的苹果，递给氯原子小精灵。氯原子小精灵高兴地说：“ 谢谢你。 ” 这时，代表钠原子的小精灵头上多了一顶标有“+” 的帽子，而代表氯原子的小精灵头上多了一顶标有“ ” 的帽子。后他们调皮地头碰着头并异口同声地说：“ 我们一起飞吧 !” 随后，他们一起飞向了目的地 稳定结构。 师画面上的两个小精灵，互相都诚心诚意地帮助了对方，这促使他俩成了好朋友，而他们在彼此需要时所建立的这种友谊也是比较牢固的，一般情况下不易被破坏。离子键所表示的就是这种友谊，通过离子键所形成的化合物，一般情况下都很稳定。如我们日常生活中用的食盐 氯化钠，在通常情况下以晶体形式存在很难变质 ! 师氯离子和钠离子通过离子键形成了离子化合物 氯化钠。刚才大家回答钠在氯气中燃烧的实验现象时，有同学说，钠和氯气反应生成的氯化钠是分子，那么，氯化钠晶体到底是不是由氯化钠分子构成的呢 ?请大家参考课本 P114页的资料回答。 学生阅读资料后回答 生氯化钠晶体中不存在氯化钠分子，只有在蒸气状态时，才有氯化钠分子。 师说得对 !大家看，这就是氯化钠晶体的结构： 7 / 12 电脑展示氯化钠晶体的立体动画，使其旋转，让学生从各个方向清晰地观察立方体，并选中其中的一个 cl或 Na，让其周围的阳离子或阴离子图标闪烁。 师在 Nacl 晶体中，每个 Na+同时吸引着 6 个 cl，每个 cl也同时吸引着 6 个 Na+， Na+和 cl以离子键相结合，构成晶体的粒子是离子，不存在单个的 Nacl 分子，晶体里阴、阳离子的个数比是 11 。所以， Nacl 是表示离子晶体中离子个数比的化学式，而不是表示分子组成的分子式。 过渡由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了分析化学反应实质的方便，我们引进了只表示元素原子最外层电子的这么一种式子 电子式。 板书二、电子式 讲述在元素符号周围用小黑点 (或 ) 来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。 如 Na、 mg、 cl、 o 的电子式我们可分别表示为： 师这样，我们就可以很方便地用电子式来表示出离子化合物氯化钠的形成过程。 板书 讲述上述式子中的 “+” 表示 “ 相遇 ” ； “” 表示电子转移的方向； “” 表示原子相遇将形成什么； “” 即为氯化8 / 12 钠的电子式。在电子式里面，阳离子的电子式与其离子符号相同。如钠离子、镁离子的电子式分别为： 板书 Na mg 讲述阴离子的电子式要在元素符号周围标出其最外层的8 个电子，并用方括号括起来，同时在方括号的右上角标明该离子所带的负电荷数。如 cl， 2的电子式分别为： 师请大家用电子式表示离子化合物氯化镁的形成过程。 学生活动，教师巡视，并把书写过程中出现的各种错误让学生展示于黑板上，进行讲解 易 出现的错误为： 3. 师 1 的错误是 mgcl2的电子式中，两个氯离子要单个地一一写出，而不能合并； 2的错误是出现了 “=” 用电子式表示化合物的形成过程，要用 “” 表示由什么形成什么，而不能用 “=” ； 3 的错误是离子未标明所带电荷数。 上述 1、 2 的式子中均没有表示出电子转移的方向。在实际书写时，可以省略。 综上所述，用电子式表示化合物的形成过程，相同的几个原子可以单个一一写出，也可以合并起来用系数表示其个数，9 / 12 如 1、 2 式中氯原子的表示方法；相同的离子要单个地一一写出，一般不合并，如氯化镁 中两个氯离子的表示方法；另外，由原子形成化合物时要用 “” 表示，而不用 “=” 。因此，氯化镁的形成过程可用电子式正确地表示如下： 板书 师请大家用电子式表示离子化合物 Na2的形成过程。 学生活动，教师巡视，并及时指正错误 把正确的答案写于黑板上 板书 师请大家总结用电子式表示粒子及用电子式表示化合物的形成过程时应注意的问题。 学生总结，教师板书 1.离子须标明电荷数； 2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写； 3.阴离子要用方括号括起； 4.不能把 “” 写成 “=” ； 5.用箭头标明电子转移方向 (也可不标 )； 练习用电子式表示离子化合物 mgBr2k2 学生活动，教师巡视；多数学生会写成 mgBr2 和 k2的10 / 12 形成过程 师用电子式表示离子化合物与用电子式表示离子化合物的形成过程不是一回事儿，不能混淆。溴化镁的电子式应写为： 师后者为用电子式表示 mgBr2的形成过程。 投影练习 1.下列粒子的电子式错误的是 2.下列化合物电子式书写正确的是 答案： 过渡要写出离子化合物的电子式或用电子式 表示其形成过程，我们首先须知道其是否能形成离子键，那么，哪些元素之间能形成离子键 ?并进而得到离子化合物呢 ? 师活泼金属与活泼的非金属化合时，都能形成离子键，从而形成离子化合物。元素周期表中 族、 A 族的活泼金属与 族、 族的活泼非金属化合时，一般都能形成离子键。另外，强碱及大多数的盐中也都含有离子键。 含有离子键的化合物必定是离子化合物。 投影练习 11 / 12 下列不是离子化合物的是 答案： A 小结本节课我们主要学习了化学键中的离子键及电子式的有关知识。知道离子键是阴、阳离子之间的 静电作用，电子式不仅可以用来表示原子、离子，还可以用来表示物质及物质的形成过程。 布置作业课本习题一、 1；三、 1 课后思考题：想一想，为什么 Nacl中 N原子与 cl原子的个数比为 1 ，而 Na2中 Na 原子与 o 原子的个数比却是 ? 因为任何元素的原子在相互作用时，都有使自己的最外层电子变成稳定结构的倾向， Na 原子与 cl 原子相遇时，一个Na 失 1 个电子， 1 个 cl 得 1 个电子恰好都成稳定结构，故它们的原子个数比为 11 ；当 Na 原子与 o 原子相遇时，因o 原子最外层有 6 个电子，要形成 8 电子稳定结构，需两个Na原子各提供一个电子，故 Na2o中 Na原子与 o 原子的个数比是 21 板书设计 第四节化学键 (第一课时 ) 一、离子键 12 / 12 使阴、阳离子结合成化合物时的静电作用，叫做离子键。 2Na+cl22Nacl 二、电子式 1.离子须标明电荷； 2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写； 3.阴离子要用方括号括起来； 4.不能把 “” 写成 “=” ； 5.用箭头标明电子转移方向 (也可不标 )。 教学说明 本课时内容的重点是对离子键概念的理解及电子式的书写方法。由于离子键的概念比较抽象，用电脑 演示离