江苏省海头高级中学高三化学常见元素及其重要化合物.ppt

常见元素及其重要化合物,元素及其化合物在新教材中的篇幅较少，但高考分值却约占20%，化学方程式的书写在新高考中一点没有弱化，需要引起考生高度重视。,考点一金属及其化合物的转化,1.考查钠、铝、铁、铜及其化合物的性质及转化关系。2.综合考查金属及其化合物的反应条件，反应现象和反应规律及应用，考查以上应用中的有关计算。,Na2O2为强氧化性物质，具有漂白性。,【练习1】(2011山东理综)Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是()。A三者对应的氧化物均为碱性氧化物B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al,【练习2】A、B、C、D、E、F、M、N、X、Y是中学化学常见的物质，其中A、B、C、D、E、F是化合物，M、N、X、Y是单质。已知反应关系如图121所示(部分产物已略去)：,(1)向沸腾的蒸馏水中滴加A的饱和溶液，可以得到红褐色液体。A的化学式是_。(2)将NaOH溶液注入新制备的B溶液，观察到的现象是_。(3)C溶液电解的离子方程式是_。,(4)化合物F中含有组成单质N的元素，且该元素的质量分数为70%。化合物F和单质Y反应的化学方程式是_。(5)组成单质N的元素和碳的合金在潮湿的空气中容易腐蚀。发生腐蚀时，正极的电极方程式是_。,考点二金属及其化合物的实验探究,有关金属及其化合物探究实验的特点：要求考生对文字、图形、表格数据、反应流程中的信息进行提取、分析、猜想和归类，考查学生基础知识的综合应用、基本的实验方法和基本技能的掌握程度，考查学生对科学探究方法和过程的理解，对实验的评价。,【例证2】铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应。资料显示，在不同温度下，还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的，温度低于570时，生成FeO，高于570时，生成Fe3O4。老师用如图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。(1)实验中使用肥皂液的作用是_。(2)甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质，进行了下列实验：,根据上述实验，能确定固体中存在的物质是_；不能确定是否存在Fe3O4的原因是_。(3)乙同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体是否存在Fe3O4：,溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为_；足量氨水与金属离子反应的离子方程式为_。操作a包括过滤和洗涤，检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是_。确定是否存在Fe3O4需要测定并记录的实验数据是_。,【答案】(1)检验反应中生成的H2(2)FeFe3O4溶于盐酸生成的Fe3与Fe反应生成了Fe2(3)2Fe22HH2O2=2Fe32H2OFe33NH3H2O=Fe(OH)33NH取少量最后一次洗涤液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则沉淀已洗干净固体样品质量和红褐色固体的质量(其他合理答案也可),【点评】Fe3与Fe2的鉴别方法归纳(1)直接观颜色：Fe2溶液呈浅绿色，Fe3的溶液呈棕黄色。(2)利用显色反应(形成络离子),【点评】铁是中学阶段唯一系统学习的变价过渡金属元素，在推断题中要注意利用。,考点三非金属及其化合物的性质与应用,1.考查非金属及其化合物的转化及性质推断和简单计算。2.考查非金属及其化合物的探究性和创新性实验。,【例证3】(2010北京)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。,实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。.(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是_。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。(5)过程实验的目的是_。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。,氯及其化合物中的高考热点(1)Cl2与碱的歧化反应。(2)氯水的成分及性质。(3)Cl2作为氧化剂使用，如将Fe2Fe3，BrBr2。(4)Cl2实验室制法(5)HCl的特殊制法：浓盐酸中滴加浓H2SO4。,【练习4】下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是()。A氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，两者的作用原理是相同的C氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去，说明BaCl2溶液具有酸性,【例证4】(2010课标全国)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：,(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_；(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；装置B中发生反应的离子方程式为_；(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_；(4)尾气可采用_溶液吸收。,正确把握SO2的漂白性应注意以下几点：(1)SO2漂白性的选择性：SO2不能使紫色石蕊试液褪色，SO2使红色酚酞溶液褪色，是SO2与水反应生成的H2SO3具有酸性。(2)SO2漂白性的暂时性：如溶有SO2的无色品红溶液加热后溶液变红。(3)SO2使氯水、溴水或酸性KMnO4溶液褪色，不属于SO2的漂白性，而是SO2的还原性。,【练习5】下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是()品红溶液KMnO4酸性溶液溴水滴有酚酞的NaOH溶液淀粉碘溶液ABCD,【例证5】固态化合物A由两短周期元素组成，与水发生复分解反应，甲组同学用图装置（夹持装置略）对其进行探究。,（1）仪器B的名称是。（2）试验中，中的试纸变蓝，中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则中的试剂为；发生反应的化学方程式为；中的试剂为。（3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为-，此时中现象为，原因是。（4）经上述反应，2.5g化合物A理论上可得0.56L（标准状况）M;则A的化学式为.,1、氨的性质氨是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易液化，极易溶于水，常温常压下，1体积水能溶解约700体积的氨。2、氨实验室制法：用铵盐与碱共热，2NH4ClCa(OH)2=CaCl22NH32H2O(2)检验用红色的石蕊试纸检验是否变蓝。用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验，是否产生白烟。(3)干燥：用碱石灰干燥。3、硝酸的性质：强氧化性和酸性4、硝酸的制备：NH3NONO2HNO3,【练习6】(2011山东理综)某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素()。A在自然界中只以化合态的形式存在B单质常用作半导体材料和光导纤维C最高价氧化物不与酸反应D气态氢化物比甲烷稳定,【练习7】某学生拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量而生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：a将CO2气体通入25mLNaOH溶液至CO2气体不再溶解；b小心煮沸所得溶液12min；c在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。(1)他能否制得纯净的Na2CO3溶液并说明理由_。(2)按他的设计，步骤a的实验装置如图所示：,装置A使用的试剂是石灰石和盐酸，可否使用纯碱代替石灰石并说明原因：_。装置B使用的试剂是_，其作用是_。为了便于后续实验的煮沸、混合等操作，装NaOH溶液的容器还可以是_(填仪器名称)。有人认为将实验步骤b和c的顺序对调，即先混合再煮沸会更合理，你认为是否正确并说明原因：_。,考点四工业生产过程中元素及其化合物知识的综合应用,1.以制备和提取为目的，考查元素及其化合物的性质在工业生产过程中的应用。2.综合考查对生产工艺和流程的分析能力和判断能力。,【例证6】氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如下图所示，完成下列填空：,(3)如果粗盐