九年级化学下册 第十单元 课题1 常见的酸和碱课件 新人教版.ppt

课题：溶液的酸碱性,方式1：根据溶质能否继续溶解分为：_和_,了解溶液不同的分类方法,方式2：根据含溶质的多少分为：_和_,饱和溶液,不饱和溶液,浓溶液,稀溶液,食醋为什么会有酸味?,CH3COOH,果酸,“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。,“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。,生活中发现的酸和碱,碱有涩味、滑腻感,方式1：根据溶质能否继续溶解分为：_和_,了解溶液不同的分类方法,方式2：根据含溶质的多少分为：_和_,方式3:根据溶液的酸碱性分为_、_和_,饱和溶液,不饱和溶液,浓溶液,稀溶液,酸性溶液,碱性溶液,中性溶液,知识点一、溶液酸碱性的测定,用于检测的药品：酸碱指示剂,常见的酸碱指示剂有_、_,（紫色）石蕊试液,（无色）酚酞试液,300多年前,朋友送给科学家波义耳一盆紫罗兰花,波义耳将花带到实验室,不小心将酸液溅到花瓣上,花瓣变成了红色，波义耳看到后，既新奇又兴奋，于是他又将其他酸的稀溶液滴到花瓣上发现花瓣都变成了红色。,指示剂的发现,实验：用石蕊、酚酞溶液检测常见溶液的酸碱性,根据实验填表,红色,红色,不变色,蓝色,蓝色,红色,红色,不变色,不变色,紫色,结论,（1）使紫色石蕊试液由_色变红色，使酚酞试液_的为性溶液（2）使酚酞试液由_色变红色,使石蕊试液由_色变_色为性溶液（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液为性溶液。,注意：酸性溶液、碱性溶液能与酸碱指示剂反应，变色的是_.,紫,酸,不变色,无,紫,蓝,碱,中,指示剂,自制指示剂原料,月季花,牵牛花,紫萝卜,美人焦,胡萝卜,紫包菜,家庭实验用一些花瓣或果实制指示剂,实验探究,浅红色,变黄色,变红色,变蓝色,变红色,黄绿色,淡红色,变绿色,红色,紫色,紫色,红色,浅紫色,黄绿色,蓝色,几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况,比较代用指示剂中，哪些在酸性或碱性溶液中的颜色变化效果较好？,某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液，也能显示出不同的颜色。如下表所示：,上表列出的五种物质中，不能作为酸碱指示剂的有（填名称）。,小明在厨房中取少量白醋滴入大红花的花汁中，他看到的现象为。,万寿菊,溶液变为橙色,知识点二：溶液酸碱性的强弱程度,化学上用溶液的_表示溶液的酸碱性强弱，溶液的酸碱度常用表示，范围通常在之间,pH,酸碱度,0-14,自学教材61-62页，完成学案：,7,中性,酸性,碱性,酸性增强,碱性增强,测定用品：pH计（精测）pH试纸（粗测）,测定溶液酸碱度的方法,操作方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用蘸取待测液在PH试纸上，把试纸显示的颜色跟对比，读出溶液的pH。,用此种方法测得的溶液PH精确值为1（整数）。,玻璃棒,标准比色卡,【思考与交流】,（1）能否直接把pH试纸浸入待测溶液中，为什么？（2）能否先用水将pH试纸润湿，再进行测试？（3）我们实验室一样使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值可以是小数吗？,不能，污染试剂,不能，等于把所测溶液稀释了结果不准确。,不可以，是整数,课堂小结,知识点一、溶液酸碱性的测定,常见的酸碱指示剂有_、_,（紫色）石蕊试液,（无色）酚酞试液,方式3:根据溶液的酸碱性分为,酸性溶液,碱性溶液,中性溶液,（1）使紫色石蕊试液由_色变红色，使酚酞试液_的为性溶液（2）使酚酞试液由_色变红色,使石蕊试液由_色变_色为性溶液（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液为性溶液。,注意：酸性溶液、碱性溶液能与酸碱指示剂反应，变色的是_.,操作方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用蘸取待测液在PH试纸上，把试纸显示的颜色跟对比，读出溶液的pH。,与同学合作，课外收集一些花卉、水果和蔬菜，提取其汁液，制作酸碱指示剂，用其检验家中的白醋、果汁、石灰水、肥皂水、自来水、淋浴液等物质的酸碱性。,课外活动,一、常见的酸,1、几种常见的酸（1）盐酸、硫酸的物理性质,无色、粘稠液体,无色、液体,有白雾,无白雾,有刺激性气味,无刺激性气味,（2）盐酸、硫酸的用途,2、浓硫酸的腐蚀性,演示实验103,纸上沾了浓硫酸的地方变黑（炭化）,布上沾浓硫酸的地方炭化、穿孔,木棍上沾了浓硫酸的地方炭化,有强烈的腐蚀性！,原因浓硫酸能使有机物中的氢、氧原子以2：1的比例脱出，仅剩下碳元素。,浓硫酸的稀释,演示实验104,烧杯发烫,浓硫酸稀释时放热,稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可把水注入浓硫酸！,若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，再涂上35的NaCO3溶液,若稀硫酸沾到皮肤或衣上，是否也要如此处理？,浓硫酸稀释的错误操作,稀释时切不可把水注入浓硫酸！防止硫酸液滴飞溅,浓硫酸的特性,1、吸水性2、脱水性(腐蚀性)3、强氧化性,-可做干燥剂（干燥O2、H2、N2、CO2、CO等）（不能干燥NH3）,H2+CO2,H2,3、酸的化学性质,（1）酸与指示剂作用,+紫色石蕊,+无色酚酞,不变色,变红,酸溶液,（2）酸与活泼金属反应,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,酸+活泼金属盐+氢气,（3）酸与金属氧化物的反应,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,铁锈消失，生成黄色溶液,酸+金属氧化物盐+水,二、常见的碱,1、几种常见的碱,（1）氢氧化钠（NaOH）,俗称烧碱、火碱或苛性钠,实验10-6,白色、固体,表面潮解,NaOH有吸水性,试管发热,NaOH溶解放热,潮解物质暴露在空气中吸收水分并逐渐溶解的现象,NaOH可以做干燥剂，干燥H2、O2、NH3等气体（不能干燥CO2、SO2等）,氢氧化钠有强烈的腐蚀性！,注意使用NaOH必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被腐蚀。,不慎将NaOH沾到皮肤上，立即用大量的清水冲洗，再涂上硼酸溶液。,用途NaOH是严重重要化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业,洗净的鸡爪在NaOH液中放置一段时间的鸡爪,氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱，常用的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3的水溶液）等。,（2）氢氧化钙Ca(OH)2,氧氧化钙俗称消石灰或熟石灰,生石灰与水反应：,CaO+H2O=Ca(OH)2,反应放出大量的热,氢氧化钙对皮肤衣物也有腐蚀作用！,2、碱的化学性质,（1）碱与指示剂作用,蓝色,蓝色,红色,红色,（2）碱与CO2反应,NaOH+CO2,（氢氧化钠固体要密封保存）,Ca(OH)2+cO2,=Na2CO3+H2O,2,NaOH如果不密封保存会怎么样？,写出SO3与NaOH反应的方程式,NaOH+SO3,=Na2SO4+H2O,2,=CacO3+H2O,注意：可溶性的碱才具有这样的性质,三、溶液的导电性,为什么酸或碱都有一些共同的性质呢？,HCl溶液H2SO4溶液NaOH溶液Ca(OH)2溶液H2OC2H5OH,注：水有极弱的导电性，需用更精确的仪器才能测出,盐酸、氢氧化钠溶液导电的原因,HCl,HCl在水溶液中能电离出离子：,同样：,由于溶液中存在自由移动的带电粒子，在外加电场的作用下定向移动，从而导电。,思考：NaCl晶体、NaOH固体能导电吗？为什么？,H+Cl-,离解,电离方程式的书写：,1.写,2.拆,3.平,H2SO4,H+SO42-,2,练习：写出NaCl、MgCl2、Al2(SO4)3电离方程式,Ca(OH)2,Ca2+OH-,2,书写原则：1、电离发生在正、负价元素原子或原子团之间，分别成为阴阳离子；2、原子团一般不分开；3、溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数和所有阴离子所带的负电荷总数相等。溶液呈电中性。4、只有可溶性物质才能电离,HClNaOHH2SO4Ca(OH)2NaClMgCl2Al2(SO4)3,写出下列物质的电离方程式,=H+Cl-,=2H+SO42-,=Na+OH-,=Ca2+2OH-,=Na+Cl-,=Mg2+2Cl-,=Al3+SO42-,2,3,练习：1、K2SO4溶液中有n个K+，则有个SO42-2、Mg(NO3)2和NaNO3混合液中有a个Mg2+和b个Na+，则NO3-应为个。,n2,2a+b,HClH2SO4HNO3HBr,=H+Cl-=2H+SO42-=H+NO3-=H+Br-,=Na+H+SO42-,酸根离子,酸：电离生成的阳离子全都是H+的化合物。,NaHSO4,都属于酸,不属于酸,由于所有的酸溶液中都含有H+，所以酸有一些相同的性质。,碱：电离生成的阴离子全都是OH-的化合物。,NaOHBa（OH）2KOHCa（OH）2,=OH-+Na+=2OH-+Ba2+=OH-+K+=2OH-+Ca2+,由于所有的碱溶液中都含有OH-，所以碱有一些相同的性质。,思考为什么酸溶液能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；而碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红呢？,Na2CO3MgSO4BaCl2NH4ClNaCl,=2Na+CO32-=Mg2+SO42-=Ba2+2Cl-=NH4+Cl-=Na+Cl-,金属阳离子或铵根离子,酸根离子,NaHSO4=H+SO42-+Na+,盐：电离生成金属离子和酸根离子的化合物。,HClH2SO4HNO3HBr,NaOHBa（OH）2KOHCa（OH）2,Na2CO3MgSO4BaCl2NaClNH4Cl,HClH2SO4HNO3HBr,NaOHBa（OH）2KOHCa（OH）2,酸,碱,盐,一定含氢元素,一定含氢元素和氧元素,含金属元素（除铵盐之外）,Na2CO3MgSO4BaCl2NaClNH4Cl,练习,C,D,1.下列气体，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体氢氧化钠干燥的是（）A、SO2B、CO2C、NH3D、H22、用天平称固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在（）A、天平托盘上B、滤纸上C、小烧杯内D、试管中3、下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是（）A、浓硫酸B、火碱C、水D、浓盐酸4、把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是（）A、滴入酚酞试液B、滴入石蕊试液C、滴入氯化钡溶液D、通入二氧化碳气体,B,5、某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则该溶液能使紫色石蕊试液变（）A紫色B红色C蓝色D无色6、市售的瓶装汽水含有一种酸，向该汽水中滴加紫色石蕊试液，则该溶液变为（）A紫色B红色C蓝色D无色7、下列物质的水溶液可以用金属与酸发生置换反应来制取的是（）A.CuSO4B.ZnCl2C.AgCl.D.FeCl38、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，若只有酚酞，能否将它们鉴别出来？（提示：HCl+NaOH=NaCl+H2O）,