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1 / 4 原电池 金属的腐蚀与防护 莲山课 件 k 原电池金属的腐蚀与防护 目的要求： 1.使学生了解原电池的化学原理 2.了解金属腐蚀，特别是电化腐蚀和金属防护的一般方法。 重点、难点：原电池的化学原理和金属的电化腐蚀 教学方法：探索法（启发引导） 引入 我们知道，物质发生化学反应时必然要有能量的变化，也就是说化学能常常与热能、光能等相互转化。比如在一般化学反应里，常表现出放热或吸热的现象，有的化学反应还伴随有发光，产生电流等等。今天我们主要探讨的是有 关化学能是如何转变为电能。 实验 初中我们就已经学习过，活泼金属能与酸反应放出氢气，而不活泼金属就不能与酸反应置换氢气。 （ 1）把一块锌片和一块铜片平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察现象。 Zncu H2So4 现象：锌片上有气体放出，铜片上无明显现象。 分析 2 / 4 Zn+2H+=Zn2+H2 2e 板书 金属活动性顺序： kcaNamgAlZnFeSnPb(H)cuHgAgPtAu 金属单质失电子能力：强弱（还原性） 金属离子得电子能力：弱强（氧化性） 实验 Zncu H2So4 现象：锌片不断溶解、铜片上有气泡、灵敏电流计指针发生偏转。 结论 两极发生氧化还原反应，产生电流。 明确 （ 1）（ 1）锌比铜活泼 （ 2）（ 2）氢离子在铜片上获得电子 板书 电极名 称锌片（负极） Zn 2e=Zn2+(氧化反应 ) 电极材料铜片（正极） 2H+2e=H2(还原反应 ) （电极反应式） 总化学方程式： Zn+2H+=Zn2+H2 板书 第六节原电池金属的腐蚀与防护 一一原电池： 1 1原电池形成三条件： 3 / 4 （ 1）（ 1）正负电极 （ 2）（ 2）电解质溶液 （ 3）（ 3）电极接触或导线连接 2 2原理三要点： （ 1）（ 1）相对活泼金属作负极 -电子流出 -氧化反应 （ 2）（ 2）相对不活泼金属（或碳）作正极 -电子流入 -还原反应 （ 3）（ 3）导线中（接触）有电流通过，使化学能转变为电能 3原电池：把化学能转变为电能的装置 练习 下列能发生原电池反应的是 cucuZncuZncu AgNo3 乙醇硫酸 硫酸 实质 电极在电解质溶液中的氧化还原反应 结果 4 / 4 活泼金属被氧化、被腐蚀。 板书 二、金属腐蚀与防护： 金属腐蚀：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。 （ 1）（ 1）本质：金属原子失电子而被氧化 m ne=mn+ (2)分类： 化学腐蚀：金属与其他物质直接氧化反应金属被氧化 （不是电解质溶液）（无电流产生） 电化腐蚀：不纯金属或合金发 生原电池反应活泼金属被氧化 电解质溶液（
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