福建省南安第一中学2020届高三化学上学期第一次阶段考试试题.docx

福建省南安第一中学2020届高三化学上学期第一次阶段考试试题时间：90分钟 总分：100分 本试题卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题） ，总分100分,测试时间90分钟 请将答案填写在答题卡的相应位置上，考试结束后，只交答题卡可能用到的相对原子质量（原子量）：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Ti:48 Fe:56 Cu:64第I卷 选择题（共42分）1 单选题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共42分）1下列关于物质分类的说法正确的是( )ANa2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等C钠钾合金、铝热剂、氢氧化铁胶体、漂白粉均为混合物D纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质2下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. 二氧化硅具有高熔点，可用于制备光导纤维B. 溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板C. 氧化铝具有两性，可用于制备耐高温材料D. 能与水、反应放出，可用作供氧剂3下列叙述中，错误的是A苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持反应生成硝基苯B苯不能使酸性高锰酸钾褪色，说明苯环中没有碳碳双键C甲烷中混有的乙烯可以用溴水除去D医院用酒精杀菌、消毒，是指质量分数4下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成；乙烯与水生成乙醇的反应D在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应5下列实验装置或操作设计正确且能达到目的的是( ) A用CCl4提取碘水中的碘 B冶炼金属Mg C除去CO2中的HCl D蒸馏6下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有Na和SO的总物质的量为0.9 molB当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 molL1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 molL1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和SO的物质的量相等，则K和Cl的物质的量浓度一定相同D10 时，100 mL 0.35 molL1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35molL17若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A1 mol甲烷或白磷(P4)分子中所含的共价键数均为4NAB标准状况下，224L CO2与足量Na2O2反应，转移的电子数为2NAC25 时，1 L pH1的H2SO4溶液中含有的H数为02NAD常温常压下，11g CO2气体中所含的原子数为075NA8常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A加入KSCN变红的溶液中：Na+、Al3+、Cl、S2B能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl、SO42、HCO3C能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42、ClD与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO、SO9能正确表示下列反应的离子方程式是( )A浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B铜溶于浓硝酸：Cu+ 4H+ +2NO3 = Cu2+ +2NO2 + 2H2OC足量Ca(HCO3)2与少量NaOH：Ca22HCO32OH CaCO3+ CO322H2OD稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H+ OH = H2O10下列各项操作中不发生先沉淀后沉淀全部溶解现象的是( )A向明矾溶液中逐滴滴加入过量氢氧化钡溶液 B向Fe（OH）3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4溶液C向澄清石灰水中通入过量CO2 D向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量11自然界中铝元素主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2）中，铝的单质及其化合物在生产、生活、科研等领域应用广泛。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下： 下列说法错误的是( )A在实验室实施操作需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒B为使铝元素全部转化为Al(OH)3，每一步操作的试剂均需过量C将试剂X与操作的试剂过量盐酸互换，也可制得Al(OH)3D固体A的主要成分是FeO和Fe2O312下列各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件也匹配的是( )选项XYZ箭头上为反应条件或试剂A FeFeCl2FeCl3通入少量Cl2BNa2CO3NaClNaHCO3先通CO2，再通过量NH3CMgOMgCl2Mg(OH)2加热DNaAlO2Al(OH)3Al2O3加水13SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应： SO22Fe32H2OSO2Fe24H；Cr2O6Fe214H2Cr36Fe37H2O。则下列有关说法不正确的是( )A氧化性：Cr2OFe3SO2B标准状况下，若有6.72 L SO2参加反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7C反应中，每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NAD由上述反应原理推断：K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO414钛被誉为第三金属，广泛用于航天航空等领域。硼化钒(VB2)空气电池的放电反应为4VB211O24B2O32V2O5，以该电池为电源制备钛的装置如图所示。下列说法正确的是( )A电解过程中，OH由阴离子交换膜右侧向左侧迁移BPt极反应式为2VB222OH22eV2O52B2O311H2OC电解过程中，铜极附近电解质溶液的pH减小D若石墨极只收集到4.48 L Cl2气体，则理论上制备4.8 g Ti第卷 非选择题（共58分）15（11分）医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。回答下列问题:H+MnO4+H2C2O4CO2+ Mn2+ (1)配平以上离子方程式，并在 中填上所需的微粒。(2)该反应中的还原剂是_ _ _(填化学式)。(3)反应转移了0.4 mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为_ mol。(4)测定血钙含量的方法是：取2.0mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是_ _。溶解沉淀时_(填“能”或“不能”)用稀盐酸，原因是_ _。若消耗了1.010-4 molL-1的KMnO4溶液20.00 mL，则100 mL该血液中含钙_g。(5)草酸系统命名为乙二酸，请写出乙二酸的结构简式_ _。(6)已知：Ka1（H2C2O4）5.9102，Ka2（H2C2O4）6.4105；Ka（HF）3.53104，请写出足量草酸 (H2C2O4)与NaF溶液反应的化学方程式：_ _。16.（12分）某同学利用所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计了如下装置图，回答下列问题： (1)装置A的气密性的检查方法是 ；A中发生反应的离子方程式为 。(2)Na2O2的电子式为 。装置中装硫酸铜固体的仪器名称是 。装置B中盛放的试剂名称为 。(3)装置E的作用是 。(4)实验中涉及到下列操作，其正确的顺序是 。关闭K2，打开K1、K3，点燃C处酒精灯 在K2出口处收集一小试管气体验纯 关闭K3，打开K1、K2 装置冷却后关闭K1 熄灭C处酒精灯(5)若观察到D处干燥管中固体变蓝，则C中发生反应的化学方程式为 。17.（16分）某反应中反应物与生成物有FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。(1)将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：图中X溶液是 (填化学式)；Cu电极上发生的电极反应式为 ；原电池工作时，电子通过电流计的方向是(填“从左到右”或“从右到左”)；盐桥中的(填“K+”或“Cl-”)不断进入X溶液中。(2)将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：M是极；图丙中的线是(填离子)的变化。当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入L 5 molL-1NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。(3)铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。高铁酸钠的生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H2ONa2FeO4+3H2，则电解时阳极的电极反应式是 。高铁酸钠的生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为 。（4）向10mL1molL1NH4Al(SO4)2溶液中滴加1molL1NaOH溶液，沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示（滴加过程无气体放出）。 写出m点发生反应的离子方程式_。 若在该盐溶液中改加20mL1.2molL1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol。18(14分)明矾KAl(SO4)212H2O 在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下：回答下列问题：(1)明矾净水的原理是_ _(用离子方程式表示)。(2)操作是_ _，操作是蒸发浓缩、_、过滤、_、干燥。(3)检验滤液A中是否存在Fe2的试剂是_ _(只用一种试剂)。(4)将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是_ _，在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO 转化为Mn2)：_ _。(5)已知：在pH3、加热条件下，MnO 可与Mn2反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为：_ _。滤渣2含有的物质是_。19(5分)【选考：物质结构与性质】自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。(1)请写出Fe的基态原子核外电子排布式_ _。(2)金属A的原子只有3个电子层，其第一至第四电离能如下：电离能/(kJmol1)I1I2I3I4A932182115 39021 771则A原子的价电子排布式为_ _。(3)合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜()溶液来吸收原料气体中的CO(Ac代表CH3COO)，其反应是：Cu(NH3)2AcCONH3Cu(NH3)3COAcH0。 配合物Cu(NH3)3COAc中心原子的配位数为_。(4)NaCl和MgO都属于离子化合物，NaCl的熔点为801.3 ，MgO的熔点高达2800 。造成两种晶体熔点差距的主要原因是_。2020届高三上学期第一次阶段考 化学试题答案及评分说明总说明：1本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。2化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、“”“”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。3化学专用名词书写错误均不得分。第I卷 选择题（共42分）题号1234567891011121314答案CDDCADDCBACCBB第卷 非选择题（共58分）15.(11分) 除注明外，每空1分（1）6251028H2O （2分） 写对H2O给1分（2）H2C2O4 （3）0.08（4）CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4 不能 KMnO4会氧化Cl- 0.01（5）HOOCCOOH (6) H2C2O4+NaF= NaHC2O4+ HF（2分）16.（12 分）(1)关闭K1，从长颈漏斗口注水至漏斗中液面高于试管中液面，静置，观察，若内外液面高度差保持不变，则A装置气密性良好；（2 分） Zn+2H+=Zn2+H2（1 分）(2) （1 分）。干燥管（1 分）。碱石灰或生石灰（1 分）(3)防止空气中水蒸气进入D中，对实验结果造成干扰（2 分）(4) （2 分）(5) Na2O2+H2 Na2O +H2O(g)（2 分）17.（16分）(1)FeCl3和FeCl2溶液（1分）只填FeCl3也给分Cu-2e-Cu2+（1分）从左到右（1分） K+（1分）(2)负（1分）Fe2+（1分）2.8（2分）(3)Fe+8OH-6e-FeO42-+4H2O（2分）2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O（2分）(4) ；（2分）0.022 （2分）【解析】(4) 根据图像可知,NaOH在时沉淀Al3+,时与NH4+反应,反应的离子方程式为：；故答案为：； 由图可知,原溶液中含有0.01molAl3+,即含有0.01molNH4Al(SO4)2,相当于原有0.01molNH4+、0.01molAl3+和,20mL1.2mol/LBa(OH)2溶液,相当于加入和0.024molBa2+,即产出BaSO40.02mol,由于0.01molAl3+完全沉淀时消耗,剩余的0.018mol中先和NH4+反应生成氨水,余下的0.08mol用于溶解Al(OH)3,故最后剩余nAl