中考化学总复习 第一篇 考点聚焦 第5讲 溶液及溶液浓度课件.ppt

第5讲溶液及溶液浓度,山西专用,B,命题点1溶液的形成1(2015山西3题5分)下列物质放入水中，不能形成溶液的是()(导学号97332072)A蔗糖B植物油C食盐D食用纯碱命题点2乳化作用1(2014山西8题2分)物质的组成和结构决定性质，性质决定用途。下列叙述正确的是()A洗洁精含有乳化剂，可以除去油污B尿素CO(NH2)2、HNO3、NH4HCO3中都含氮元素，可用作氮肥C煤、石油、天然气都具有可燃性，可大量用作燃料D生铁坚硬，可以作医疗手术器械,A,命题点3溶质质量分数的计算1(2013山西28题7分)实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：(1)a点溶液中含有的离子有_。(2)当pH7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为_g。(3)计算稀H2SO4的溶质质量分数。,Na、H、SO42,0.8,命题点4一定溶质质量分数溶液的配制12015山西28(1)题3分某合作学习小组的同学们，欲测定一定量的某种石灰石样品中碳酸钙的质量，进行了如下实验：(1)配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需如图所示盐酸的质量_g。量取盐酸与水时，视线要与量筒内液体凹液面的_保持水平，再读出液体的体积；将两种液体都倒入_中(填仪器名称)，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。,20,最低处,烧杯,2(2013山西26题节选1分)同学们在实验室用5%的H2O2溶液制取氧气并进行氧气性质实验。溶液配制：用50mL30%的H2O2溶液(密度为1.13g/cm3)配制5%的H2O2溶液(密度约为1g/cm3)。溶液配制过程中，除用到玻璃棒外，还需用到下列仪器中的_。A托盘天平B烧杯C漏斗D量筒E胶头滴管,B、D、E,物质溶解时温度和压强的变化,【例1】(2016眉山)如图所示，向盛有水的试管中加入某物质后，U形管B液面降低了一些，A液面上升了一些，则加入的物质是()A烧碱B硝酸铵C食盐D生石灰【解析】硝酸铵溶于水后，吸收热量使锥形瓶内压强减小，与锥形瓶相连的U型管内压强也减小，在外界大气压的作用下，U型管内A液面上升，B液面下降。【答案】B,物质除污的原理和方法,【例2】下列过程中产生乳化现象的是()A用汽油清洗衣服上的油污B用水清洗玻璃杯中的食盐C用洗涤剂清洗餐具上的油污D用稀盐酸清洗锅炉内的水垢【解析】用汽油清洗衣服上的油污，是油污溶解在汽油中形成的溶液，属于溶解；用水清洗玻璃杯中的食盐，食盐易溶于水，也属于溶解；用洗涤剂清洗餐具上的油污，形成的是乳浊液，属于乳化作用；用稀盐酸清洗锅炉内的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，不属于乳化现象。【答案】C,方法指导：,有关溶质质量分数的计算,【例3】(2016乐山)向盛有20.0g稀硫酸的烧杯中倒入5.0g黄铜(铜锌合金)样品粉末，恰好完全反应。称得未溶物质量为3.7g。完成下列计算：(1)该黄铜样品中含Zn的质量为_g。(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(结果保留一位小数)。【答案】(1)1.3,一定溶质质量分数的NaCl溶液的配制1仪器的选用(1)所用仪器：托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。(2)常考仪器的作用：玻璃棒的作用是_，加快固体或液体溶质的溶解速率；量筒的作用是_。,搅拌,量取液体的体积,2操作步骤(1)计算：计算所需溶质的质量和水的体积。(2)称量：用托盘天平称取一定质量的NaCl固体；用量筒量取一定体积的水。(3)溶解：将固体倒入烧杯中，将量取的水倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌至固体完全溶解。(4)装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中并贴上标签。【温馨提示】标签上应标明溶液名称和质量分数，如图,3注意事项(1)计算所需氯化钠的质量精确到小数点后一位(托盘天平只能精确到0.1g)。(2)用托盘天平称量时要遵循“_”的原则且左右两盘要垫上相同的纸片；称量有腐蚀性或易潮解的药品时要放在_中称量。(3)量筒读数时，量筒必须放平，且视线要与_保持水平。【特别提醒】用浓溶液稀释配制稀溶液，计算时要准确运用体积、质量、密度的关系式；配制的氢氧化钠溶液，由于氢氧化钠与空气中的二氧化碳会发生反应而变质，所以要密封保存。,左物右码,玻璃器皿,量筒内液体凹液面的最低处,4误差的主要来源分析(1)误差来源计算误差：在计算时对溶质质量分数的表达式应用不当；仪器误差：仪器选择不当、天平砝码缺角或有锈迹、溶解所用烧杯内有水、玻璃棒不干燥等；操作误差：称量固体时，没有调零或未遵循“左物右码”原则、使用量筒读数时仰视或俯视、称量的固体倒入烧杯时撒出、量筒内的水倒入烧杯时溅出等；试剂误差：药品不纯、浓溶液的溶质质量分数不准确等。,(2)误差分析加入的溶质质量与理论溶质质量的差。如果溶质实际质量大于理论值，溶质质量分数偏大，反之偏小。加入溶剂质量与理论溶剂质量的差。如果溶剂实际质量大于理论值，溶质质量分数偏小，反之偏大。,【5年考情】：仪器的选用(2015年、2013年)操作步骤(2012年)误差分析(2012年),【例】如图是配制40g5%的氯化钠溶液的实验操作示意图。【实验步骤】(1)计算：需要氯化钠固体_g。(2)称量：用托盘天平称取氯化钠固体，用规格为_(填“10mL”、“50mL”或“100mL”)的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠固体的烧杯中。(3)溶解：用玻璃棒_(填操作名称)，使氯化钠固体完全溶解。,2.0,50mL,搅拌,【问题与交流】(4)经检测，所配制溶液的溶质质量分数