九年级化学下册 第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱（第2课时）高效课堂课件 新人教版.ppt_第1页
九年级化学下册 第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱（第2课时）高效课堂课件 新人教版.ppt_第2页
九年级化学下册 第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱（第2课时）高效课堂课件 新人教版.ppt_第3页
九年级化学下册 第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱（第2课时）高效课堂课件 新人教版.ppt_第4页
九年级化学下册 第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱（第2课时）高效课堂课件 新人教版.ppt_第5页
已阅读5页，还剩5页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱（第2课时）,学习目标,能够归纳出酸的主要化学性质。,学习重难点,有关盐酸、硫酸化学性质的化学方程式的书写。,胃酸的主要成分是盐酸,其生理作用主要有以下几点:杀菌:食物中、生长在口腔、水中的细菌很难闯过这道“酸防线”,大都在胃中“全军覆没”。初步消化蛋白质:胃内的胃蛋白酶,只有在盐酸的作用下才能初步消化蛋白质。促进胰液、胆汁分泌:胃酸进入小肠后会间接地促进胰液和胆汁这两种消化液分泌。促进铁和钙的吸收:只有在酸性条件下,二者才能较好地被吸收利用。酸还有哪些性质呢?让我们从今天的学习中找到答案吧!,探究问题:酸(盐酸、硫酸)的化学性质完成课本P54“探究”的实验,并记录现象、完成化学方程式。1.盐酸、硫酸可以与酸碱指示剂发生反应。盐酸、硫酸可使紫色石蕊溶液变色,不能使无色溶液变色。,红,酚酞,2.盐酸、硫酸可与某些活泼金属发生反应。,2,(1)Fe+HCl+现象:铁钉表面有冒出,且铁钉逐渐变小,溶液由无色变为色。,FeCl2,H2,气泡,浅绿,(2)Zn+HCl+现象:。(3)Fe+H2SO4+现象:。(4)Zn+H2SO4+现象:。反应的条件:金属活动性顺序一定要排在H的前面。,2,ZnCl2,H2,固体逐渐消失,有气泡产生,FeSO4,H2,铁钉表面有气泡产生,溶液变为浅绿色,ZnSO4,H2,反应剧烈,有气泡产生,固体逐渐消失,3.盐酸、硫酸可与某些金属氧化物反应。(1)Fe2O3+HCl+现象:色的铁锈逐渐,溶液由色变为色。(2)Fe2O3+H2SO4+现象:。,6,2FeCl3,3H2O,红,消失,无,黄,3,Fe2(SO4)3,3H2O,红色铁锈消失,溶液由无色变为黄色,【交流讨论】(1)利用稀酸除去金属表面的锈,能否将金属制品长时间浸泡在酸中?为什么?,(2)猜想氧化铜、氧化镁能与盐酸或硫酸反应吗?通过实验证明你的猜想,如果能反应,请你观察并描述实验现象,写出反应的化学方程式。,(3)盐酸的下列用途中,不能用硫酸代替的是。A.金属除锈B.制造药物氯化锌C.实验室制取二氧化碳,BC,学习小结,误区警示1.铁与稀酸反应的生成物是亚铁离子,铁锈和稀酸反应的生成物是铁离子。铁和稀酸之间发生的是置换反应,铁在化合物中显+2价。铁锈与稀酸之间发生的反应属于相互交换成分,化合价不变。2.酸的通性是指一般的稀酸具有相似的化学性质。浓硫酸和硝酸还有一些特殊的性质。如浓硫酸和硝
人人文库> 全部分类> 教育资料 > 课件下载

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论