中考化学总复习 第一篇 考点聚焦 第16讲 常见的酸和碱课件.ppt

第16讲常见的酸和碱,广西专用,酸碱指示剂,【知识拓展】酸、碱与溶液酸碱性的关系酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液，有些盐溶液显酸性，如CuSO4溶液；碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，有些盐溶液显碱性，如Na2CO3溶液。,常见的酸(高频考点),1浓盐酸与浓硫酸的比较,HCl,H2SO4,有刺激性气味,有白雾产生,易挥发,【知识拓展】浓硫酸的吸水性浓硫酸具有很强的吸水性，因此可作_，常用来干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等，但不能用来干燥碱性气体如_。干燥气体时导管应注意_，浓硫酸吸水是_变化。,干燥剂,NH3,长进短出,物理,2浓硫酸的特性(1)腐蚀性(也称脱水性)：能够将纸张、木材、蔗糖、衣服、皮肤等炭化，稀硫酸虽不能使纸张炭化，但水分挥发后，变为_也会使纸张炭化。这是一个_的过程。(2)强氧化性。,浓硫酸,化学变化,3稀释浓硫酸的方法。稀释浓硫酸时，一定要将_沿器壁慢慢注入_中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将_直接倒入_中。,浓硫酸,水,水,浓硫酸,4酸的化学性质由于在不同的酸溶液中都含有相同的_，所以酸具有相似的化学性质,H,MgCl2H2,FeCl2H2,MgSO4H2,FeSO4H2,2FeCl33H2O,NaClH2O,CuSO4,2NaClH2OCO2,AgClHNO3,Na2SO4H2OCO2,BaSO42HCl,常见的碱(高频考点),1氢氧化钠和氢氧化钙的比较,苛性钠,火碱,烧碱,易溶,放热,潮解,强腐蚀性,熟石灰,消石灰,微溶,Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH,CaOH2O=Ca(OH)2,【知识拓展】氢氧化钠的吸水性氢氧化钠有吸水性，常用作某些气体的干燥剂，可用于干燥O2、H2、N2、NH3等，但不能用于干燥酸性气体，如CO2、SO2、HCl等。,2碱的化学性质由于在不同的碱溶液中都含有相同的_，所以碱具有相似的化学性质。,OH,【知识拓展】1如何区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水：通入二氧化碳气体，溶液变浑浊的是澄清石灰水，无明显现象的是氢氧化钠溶液。2实验室常用澄清石灰水检验CO2气体，常用氢氧化钠溶液来吸收CO2气体，你知道其中的原因吗？因为CO2与澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀，溶液变浑浊，故用于检验二氧化碳；而二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象，但氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力更强，故用于吸收二氧化碳。,氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究（详见实验突破）,1氢氧化钠变质：2NaOHCO2=Na2CO3H2O2氢氧化钙变质：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O,酸碱指示剂,命题解读酸碱指示剂与溶液的酸碱性在历年化学中考中主要以文字描述或物质的鉴别的形式在选择题中考查。考查内容包括：判断常见指示剂遇溶液的颜色变化；能使指示剂变某种颜色的溶液；指示剂鉴别某组物质等。【例1】(2015，桂林)下列物质中能使紫色石蕊试液变红的是()A二氧化碳B食盐水C烧碱D熟石灰【解析】二氧化碳的水溶液显酸性，能使石蕊变红。【答案】A,对应练习1(2015，梧州)下列物质能使紫色石蕊试液变红的是()A胃液B氨气C蔗糖水DpH约为7.8的鸡蛋清2(2016，百色)只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、烧碱溶液、食盐溶液的是()A纯碱溶液B酚酞试液C石蕊试液D稀盐酸,A,C,常见的酸,命题解读考查内容包括：浓盐酸的挥发性和浓H2SO4的吸水性；稀释浓H2SO4的方法；酸与金属的反应；酸与金属氧化物的反应；酸与碱、盐的反应等。题型包括选择题、填空题、实验探究题等。题目综合性较强，需要重点关注。【例2】(2016，河池)下列关于稀盐酸化学性质的描述中，不属于酸的共同性质的是()A能与氧化铝反应生成盐和水B能使石蕊试液变红色C能与氢氧化钠反应生成水D能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀【解析】A、B、C均属于酸的共性，D是氯离子与银离子结合生成氯化银沉淀，不属于酸的共性。【答案】D,对应练习3(2016，南宁)下列物质间的转化，不能一步完成的是()AFeCuBKNO3NaNO3CMgMgODH2SO4HCl4(2015，柳州)将浓H2SO4、NaOH、盐酸三种溶液敞口放置于空气中一段时间后(不考虑水分的蒸发)，则溶液中原溶质质量分数变化的说法正确的是()A都不会有变化B浓H2SO4和NaOH溶液变大，盐酸变小C都会变小D浓H2SO4和NaOH溶液变小，盐酸变大,B,C,常见的碱,命题解读考查内容包括：NaOH的吸水性以及NaOH的变质；Ca(OH)2的变质以及Ca(OH)2的用途；碱与指示剂的反应；碱与非金属氧化物的反应；碱与酸、盐的反应等。题型包括选择题、填空题、实验探究题等，有的题目综合性较大，难度较大，要重点关注。【例3】(2015，南宁)下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是()A在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化B在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成C在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成【解析】B.二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无沉淀产生，A、C、D均与事实相符。【答案】B,对应练习5(2015，茂名)归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。(箭头上方的物质是指与碱反应的物质),(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变_；(2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为_，所以氢氧化钠必须_保存；(3)请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是_(填“酸”“碱”或“盐”)；(4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有_(填化学符号)。,红色,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,密封,酸,OH,氢氧化钠变质的探究(高频考点)1NaOH变质的原因变质的化学反应为_2怎样确定NaOH是否变质？,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,稀HCl,Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2,Ca(OH)2溶液,Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH,CaCl2溶液,Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl,3.怎样确定NaOH变质的程度？,沉淀,变红,白色沉淀,变红,白色沉淀,不变色,4.保存方法：氢氧化钠要_保存。【知识拓展】能否用Ca(OH)2溶液检验NaOH变质的程度？Ca(OH)2溶液虽然能检验Na2CO3的存在，但对NaOH的检验会产生干扰。,密封,氢氧化钙变质的探究1Ca(OH)2变质的原因：变质的化学反应为_2怎样确定Ca(OH)2是否变质？取少量样品，向其中滴加足量的_，如有_产生，则证明Ca(OH)2已经变质。3怎样确定Ca(OH)2变质的程度？,Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O,稀盐酸,气泡,变红,变红,有,不变色,有,4.保存方法：氢氧化钙要_保存。,密封,【例4】(2016，巴中)某校化学兴趣小组同学在实验室整理药品时，发现氢氧化钠溶液的试剂瓶未塞瓶塞，且试剂瓶口周围有一些白色固体，他们怀疑氢氧化钠已经变质，于是进行了如下实验探究。【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？【查阅资料】氯化钠溶液、氯化钡溶液呈中性。【实验探究】小王、小李两同学分别设计了不同方案并加以实验。,(1)小李同学认为小王同学的结论不科学，其理由是_。(2)小李同学的实验中观察到实验现象A为有_。该反应的化学方程式为_。(3)小张同学认为该氢氧化钠溶液只是部分变质。为确定小张同学的猜想，应该对小李同学的实验进行如下改进：向试管中加入_的氯化钡溶液，再向试管中滴加酚酞试液，通过观察溶液颜色变化来检验该溶液是否含有氢氧化钠。(4)小王同学在测定溶液pH实验中，由于紧张先将pH试纸润湿后再去测氢氧化钠溶液的pH，你认为他测出该溶液的pH会_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。【反思】(5)该氢氧化钠溶液变质的原因是_(用化学方程式表示)。,【解析】(1)如果NaOH变质生成碳酸钠，而碳酸钠溶液呈碱性，所以也能使酚酞变红色；(2)钡离子和碳酸根离子会生成白色的碳酸钡沉淀，所以小李同学的实验中观察到实验现象A为有白色沉淀产生，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl；(3)要检验混合物中含有氢氧化钠，需要加入过量的氯化钡将碳酸钠除去，再用酚酞检验，所以应该对小李同学的实验进行如下改进：向试管中加入过量的氯化钡溶液，再向试管中滴加酚酞试液，通过观察溶液颜色变化来检验该溶液是否含有氢氧化钠；(4)将pH试纸润湿后再去测溶液的酸碱性，会使碱性减弱，pH偏小；(5)二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOHCO2=Na2CO3H2O。【答案】(1)碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红(2)白色沉淀产生BaCl2Na9CO2=BaCO32NaCl(3)过量(4)偏小(5)2NaOHC