江苏省启东市2018届高考化学晶体的结构与性质晶体的常识晶体与非晶体2练习.docx

晶体与非晶体1 某物质有以下性质：是电解质，溶解时有化学键的破坏，熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于()A原子晶体B离子晶体C分子晶体 D金属晶体2 下列过程中化学键被破坏的是碘升华 溴蒸气被木炭吸附 酒精溶于水 HCl气体溶于水MgCl2溶解于水 NaCl熔化A全部 B C D3 下列判断正确的是（）A酸酐一定是氧化物 B晶体中一定存在化学键C碱性氧化物一定是金属氧化物 D正四面体分子中键角一定是109o284 下列关于晶体的说法不正确的是（）A粉末状的固体肯定不是晶体B晶胞是晶体结构的基本单元C晶体内部的粒子按一定规律做周期性有序排列D晶体尽量采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定5 晶体具有各向异性。如蓝晶石(Al2O3SiO2)在不同方向上的硬度不同；又如石墨在与层垂直的方向上的导电率是与层平行的方向上的导电率的1/104。晶体的各向异性主要表现在（）硬度导热性导电性光学性质A只有 B只有C只有 D6 等离子体灭菌医疗器械的灭菌性能是普通器械的100倍，比环氧乙烷、甲醛等灭菌更快更可靠，在该器械中主要运用了等离子体_特点。氙气和氖气的混合物形成的等离子体可用于制造等离子体显示器，其主要原因是_，这种显示屏还具备_特点。7 下列有关等离子体的说法不正确的是（）A等离子体内部全部是带电荷的微粒B等离子体正、负电荷大致相等C等离子体具有很好的导电性D等离子体的用途之一是可以制造等离子体显示器8 我们熟悉的食盐、金属、刨冰、钻石、水晶等都是晶体；而同样透明的玻璃却是非晶体。下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中，正确的是（）A是否是具有规则几何外形的固体B是否是具有固定组成的物质C是否是具有美观对称的外形D内部构成微粒是否在空间呈有规则的重复排列9 下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（）A食盐和蔗糖熔化 B金刚石和硫熔化C碘和干冰升华 D二氧化硅和氧化钠熔化10 W、X、Y、Z是周期表前36号元素的四种常见的元素，原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。(1)W位于元素周期表第_周期第_族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)_(填“强”或“弱”)。(2)Y的基态原子核外电子排布式是_，Y的第一电离能比X的_(填“大”或“小”)。(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_。参考答案：1 答案： C解析： 原子晶体、离子晶体、金属晶体在熔化时分别破坏共价键、离子键、金属键，只有分子晶体在熔化时破坏分子间作用力，在溶解时可能破坏分子内的化学键。2 答案： D解析： 3 答案： C解析： 此题考查了物质的分类、晶体的构造和分子的构型等知识点。酸酐中大多数是氧化物，但是醋酸酐（C4H6O3）就不是氧化物，A错；惰性气体都是单原子分子，其晶体中只存在分子间作用力，不存在化学键，B错；正四面体分子中，白磷分子的键角是60o，D错。易混辨析：在化学学习中，有些化学概念极易混淆，比如氧化物和含氧化合物就不完全相同：氧化物由两种元素组成其中一种是氧元素，而含氧化合物只要组成中有氧元素即可，像醋酸酐是含氧化合物就不是氧化物。4 答案： A解析： 晶体和非晶体的本质区别是组成晶体的粒子在三维空间里是否呈现周期性的有序排列，不管固体的颗粒大小，只要其组成粒子在三维空间里呈现周期性的有序排列就属于晶体，因此A选项的判断是错误的。5 答案： D解析：晶体的各向异性反映了晶体内部质点排列的高度有序性，表现在硬度、导热性、导电性、光学性质等方面。6 答案： 可以获得比燃烧所产生的温度高5倍以上的高温电流激发气体，使其发出肉眼看不见的紫外线，这种紫外线碰击后面玻璃上的红、蓝、绿三色荧光体，它们再发出我们在显示器上看到的光超薄解析： 考查等离子体的反应特点(产生高温)和等离子体的重要用途(制造显示器)。7 答案： A解析： 等离子体中有带电微粒，也有中性微粒，A错误；等离子体总体来看正、负电荷数大致相等，呈准电中性，B正确；等离子体中的微粒带有电荷且能自由运动，使等离子体有很好的导电性，C正确；如等离子电视就是运用等离子体显示技术制造的，D正确。8 答案： D解析： 有规则几何外形或美观对称的固体不一定都是晶体，如玻璃；具有固定组成的物质也不一定是晶体，如某些无定形体也具有固定的组成。晶体和非晶体的本质区别在于微观结构不同。9 答案： C解析： A中食盐熔化破坏离子键，蔗糖熔化破坏分子间作用力；B中金刚石熔化破坏的是共价键，硫熔化破坏